Question

14．取50.0毫升Na₂CO₃ 和Na₂S 的混和溶液，加入過量的AgNO₃ 溶液后，得到3.86克沉淀；用過量的稀醋酸處理后，沉淀量減少到2.48克，并有氣體放出．請計算：
（1）原混和溶液中Na₂CO₃ 的摩爾濃度是0.1摩/升．Na₂S 的摩爾濃度是0.2摩/升．
（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀態(tài)下的體積．0.112升．

Answer 1

分析 （1）3.86 克沉淀是Ag₂CO₃和Ag₂S 的混和物，加入醋酸發(fā)生反應：Ag₂CO₃+2CH₃COOH=2CH₃COOAg+H₂O+CO₂↑，剩余固體2.48g為Ag₂S的質(zhì)量，再計算Ag₂CO₃的質(zhì)量，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算各自物質(zhì)的量，根據(jù)守恒計算Na₂CO₃ 和Na₂S 的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)方程式計算生成二氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計算其體積．

解答 解：（1）3.86 克沉淀是Ag₂CO₃和Ag₂S 的混和物，加入醋酸發(fā)生反應：Ag₂CO₃+2CH₃COOH=2CH₃COOAg+H₂O+CO₂↑，剩余固體2.48g為Ag₂S的質(zhì)量，
n（Na₂S）=n（Ag₂S）=$\frac{2.48g}{248g/mol}$=0.01mol，c（Na₂S）=$\frac{0.01mol}{0.05L}$=0.2mol/L，
n（Na₂CO₃）=n（Ag₂CO₃）=$\frac{3.86g-2.48g}{276g/mol}$=0.005mol，c（Na₂CO₃）=$\frac{0.005mol}{0.05L}$=0.1mol/L，
故答案為：0.1；0.2；
（2）Ag₂CO₃+2CH₃COOH=2CH₃COOAg+H₂O+CO₂↑
     0.005mol                    0.005mol
故生成二氧化碳的體積為：0.005mol×22.4L/mol=0.112L，
故答案為：0.112．

點評 本題考查混合物計算、化學方程式計算，側重考查物質(zhì)的量有關計算，關鍵是明確發(fā)生的反應，難度中等．