【題目】有一固體混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、FeSO4、CaCl2、KCl等混合而成,為檢驗它們的成分,做了以下實驗:
①將固體混合物溶于水中,攪拌后得無色透明溶液;
②往此溶液中滴加硝酸鋇(Ba(NO3)2)溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;
③過濾,將沉淀物置于稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。
根據(jù)上述實驗事實,回答下列問題:
(1)原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是_____(填化學(xué)式,下同),
(2)根據(jù)實驗①可知一定不含有的物質(zhì)是_____,
(3)根據(jù)上述實驗事實可知,原固體混合物中可能含有的物質(zhì)是____。
(4)寫出步驟③中的離子方程式____。
【答案】Na2CO3 FeSO4 KCl BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
【解析】
①硫酸亞鐵溶液是淺綠色的,而白色固體加水得到了無色溶液,故固體中一定不含有FeSO4;
②碳酸鈉能與硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,硫酸鈉能與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀;
③碳酸鋇可溶于硝酸,而硫酸鋇不溶于稀硝酸,根據(jù)實驗③可知一定不含有的物質(zhì)是Na2SO4、CaCl2,據(jù)此分析作答。
(1)根據(jù)分析可知原混合物中一定含有的物質(zhì)是Na2CO3,故答案為:Na2CO3;
(2)根據(jù)實驗①得出一定不含有的物質(zhì)是FeSO4,故答案為:FeSO4;
(3)可能含有的物質(zhì)是KCl,故答案為:KCl;
(4)步驟③中碳酸鋇白色溶液溶解于稀硝酸,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。
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【題目】下列實驗操作中錯誤的是( )
A. 蒸發(fā)操作時,應(yīng)殘留少許液體,停止加熱,再利用余熱使水分完全蒸干
B. 蒸餾操作時,應(yīng)使溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處
C. 分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
D. 萃取操作時,應(yīng)選擇有機萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大
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【題目】用于分離或提純物質(zhì)的方法有:A.蒸餾、B.萃取、C.過濾、D.結(jié)晶、E.分液、F.滲析。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適?(填字母)
(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒___。
(2)分離四氯化碳與水的混合物___。
(3)從碘水中提取碘單質(zhì)____。
(4)分離淀粉和NaCl溶液___。
(5)分離CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物_____。
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【題目】NA代表阿伏加德常數(shù),下列說法中正確的是( )。
A. 在同溫同壓時,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同
B. 2g氫氣所含原子數(shù)目為NA
C. 在常溫常壓下,11.2 L氮氣所含的原子數(shù)目為NA
D. 17g NH3所含電子數(shù)目為10NA
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【題目】Fe及其化合物在社會生產(chǎn)和生活中具有重要的作用。
(1)鐵的一種氧化物的化學(xué)式為Fe2O3,它屬于____(填序號)。
a.金屬氧化物 b.非金屬氧化物 c.堿性氧化物 d.酸性氧化物
(2)取少量Fe2O3粉末,向其中加入適量鹽酸使其充分溶解,該反應(yīng)的離子方程式為_____。
(3)取少量(2)中所得溶液于試管中,滴入NaOH溶液,觀察到有紅褐色沉淀生成,反應(yīng)的離子方程式為______。
(4)在燒杯中加入25mL蒸餾水,加熱至沸騰,向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸直到溶液呈紅褐色,所得分散系為_____。該分散系可以穩(wěn)定存在的主要原因是____(填序號);提純該分散系的方法為____。
a.膠粒直徑小于1nm b.膠粒帶正電荷
c.膠粒做布朗運動 d.膠粒能透過濾紙
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【題目】有以下10種物質(zhì),請回答下列問題:
①石墨 ②氯化鈉 ③蔗糖 ④稀硫酸 ⑤NH4HSO4溶液 ⑥碳酸氫鈉 ⑦氫氧化鋇溶液 ⑧冰醋酸 ⑨氯化氫 ⑩銅
(1)其中能導(dǎo)電的是 __________(填寫符號,下同); 屬于電解質(zhì)的是 ___;屬于非電解質(zhì)的是 ______。
(2)分別寫出物質(zhì)⑤在水中的電離方程式:_________。
(3)寫出物質(zhì)④和⑦反應(yīng)的離子方程式:_____________。
(4)寫出物質(zhì)⑥和⑨在水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________。
(5)寫出少量物質(zhì)⑦和過量的物質(zhì)⑤發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______。
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【題目】按要求填空。
(1)①石墨②鹽酸③膽礬④KOH固體⑤Fe⑥氨水⑦乙醇⑧醋酸⑨NaCl溶液⑩CO2熔融BaSO4,能導(dǎo)電的是_____________電解質(zhì)是_____________
(2)寫出下列物質(zhì)的電離方程式:①NaHSO4_________,②NaHCO3______。
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:①氫氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)________,②氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)________,③碳酸鈣與硝酸反應(yīng)_________________,④氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)__________________。
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【題目】可用于分離或提純物質(zhì)的方法有:
a.過濾 b.升華 c.加熱分解 d.洗氣法
(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒,用________(填字母,下同)。
(2)除去氧氣中少量的水蒸氣,用________。
(3)除去固體碘中混有少量的NaI,用________。
(4)除去氧化鈣中的碳酸鈣,用________。
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【題目】對于混合物的分離或提純,常采用的方法有:過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法?
①除去NaCl 溶液中懸浮的 CaCO3用____方法。
②除去食鹽溶液中的水,可采用______的方法。
③淡化海水,可采用____的方法。
④氧化銅中含有銅綠[主要成分為堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3]可用____的方法。
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