【題目】Fe及其化合物在社會生產(chǎn)和生活中具有重要的作用。

1)鐵的一種氧化物的化學(xué)式為Fe2O3,它屬于____(填序號)。

a.金屬氧化物 b.非金屬氧化物 c.堿性氧化物 d.酸性氧化物

2)取少量Fe2O3粉末,向其中加入適量鹽酸使其充分溶解,該反應(yīng)的離子方程式為_____。

3)取少量(2)中所得溶液于試管中,滴入NaOH溶液,觀察到有紅褐色沉淀生成,反應(yīng)的離子方程式為______。

4)在燒杯中加入25mL蒸餾水,加熱至沸騰,向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸直到溶液呈紅褐色,所得分散系為_____。該分散系可以穩(wěn)定存在的主要原因是____(填序號);提純該分散系的方法為____

a.膠粒直徑小于1nm b.膠粒帶正電荷

c.膠粒做布朗運動 d.膠粒能透過濾紙

【答案】a、c Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe3++3OH=Fe(OH)3 Fe(OH)3膠體 bc 滲析

【解析】

(1)Fe2O3是一種金屬氧化物,能夠與酸反應(yīng)生成鹽和水,據(jù)此分析判斷;

(2)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水;

(3)FeCl3溶液中滴入NaOH溶液,二者之間會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng);

(4)將蒸餾水加熱至沸騰后,向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,所得液體為膠體;膠粒能夠做布朗運動,由于膠粒帶正電荷,相互排斥,而不易產(chǎn)生較大粒子發(fā)生聚沉;膠體不能透過半透膜,可透過濾紙,溶液可以通過半透膜據(jù)此分析解答。

(1)Fe2O3是一種金屬氧化物,能夠與酸反應(yīng)生成鹽和水,屬于堿性氧化物,故答案為:ac;

(2)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,故答案為:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

(3)FeCl3溶液中滴入NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng):FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe(OH)3,生成紅褐色沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:Fe3++3OH-=Fe(OH)3,故答案為:Fe3++3OH-=Fe(OH)3

(4)將蒸餾水加熱至沸騰后,向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,所得液體為氫氧化鐵膠體;膠粒能夠做布朗運動,由于膠體具有很強的吸附能力,能吸附溶液中的離子而帶電荷,膠粒之間相互排斥,而不易產(chǎn)生較大微粒而聚沉;溶液可以通過半透膜,膠體不能透過半透膜,可以通過滲析提純Fe(OH)3膠體,故答案為:Fe(OH)3膠體;bc;滲析。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB有如下的反應(yīng):A+BC+D

1)若C為廚房內(nèi)常用的調(diào)味品;在A溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生氫氣,則A________。若A、B兩溶液恰好反應(yīng)完全,則反應(yīng)后溶液的pH___7(填“<”、“>”或“=”);寫出A、B兩溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________

2)若A的固體俗稱火堿,C是藍(lán)色沉淀。則A___,C___。寫出A物質(zhì)的溶液與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)組成生物體細(xì)胞的化學(xué)元素的敘述中,正確的是(

A. 細(xì)胞中常見的化學(xué)元素有 20 ,根據(jù)作用的大小分為大量元素和微量元素

B. 細(xì)胞內(nèi)的化學(xué)元素主要以化合物的形式存在

C. 因為 O 在細(xì)胞鮮重中占的比例最高,所以 O 是最基本元素

D. 農(nóng)作物種植中主要施加氮肥、磷肥、鉀肥,因此植物生長發(fā)育中可以不需要 B 等微量元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分別用10mL1mol/LAgNO3溶液與相同體積的下述溶液恰好完全反應(yīng)則下述溶液中物質(zhì)的量最大的是(

A. ZnCl2溶液B. NaCl溶液C. CaCl2溶液D. FeCl3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對一定量氣體體積的探究。已知1 mol不同氣體在不同條件下的體積:

化學(xué)式

條件

1mol氣體體積/L

H2

0℃,101kPa

22.4

O2

0℃,101kPa

22.4

CO

0℃,101kPa

22.4

H2

0℃,202kPa

11.2

CO2

0℃,202kPa

11.2

N2

273℃,202kPa

22.4

NH3

273℃,202kPa

22.4

1)從表分析得出的結(jié)論:

1mol任何氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為____。

1mol不同的氣體,在不同的條件下,體積____(一定、一定不不一定”)相等。

2)理論依據(jù):相同條件下,1mol任何氣體的體積幾乎相等,原因是:①____,②___

3)應(yīng)用:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4gO2的體積為____。

4)等溫、等壓下,等體積的O2O3所含分子個數(shù)比___,質(zhì)量比為__

5)已知16gA20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC31.76gD,則C的摩爾質(zhì)量為___

6)在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體,當(dāng)它們的溫度和密度都相同時,這三種氣體的壓強(p)分別用p(Ne)、p(H2)、p(O2)表示,由大到小的順序是__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一固體混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4FeSO4、CaCl2、KCl等混合而成,為檢驗它們的成分,做了以下實驗:

①將固體混合物溶于水中,攪拌后得無色透明溶液;

②往此溶液中滴加硝酸鋇(BaNO32)溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;

③過濾,將沉淀物置于稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。

根據(jù)上述實驗事實,回答下列問題:

1)原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是_____(填化學(xué)式,下同),

2)根據(jù)實驗①可知一定不含有的物質(zhì)是_____,

3)根據(jù)上述實驗事實可知,原固體混合物中可能含有的物質(zhì)是____。

4)寫出步驟③中的離子方程式____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外,還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。

1)實驗室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時,一般有以下操作過程 ①放置酒精燈;②固定鐵圈位置;③放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液);④加熱攪拌;⑤停止加熱。其正確的操作順序為____

2)如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO42離子?___。如果有,應(yīng)該如何除去SO42離子?___。

3)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中,在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒,分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的:

溶解時:______。

過濾時:______。

蒸發(fā)時:______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請寫出下列各物質(zhì)的電離方程式。

1KCl_____;

2H2SO4_____;

3Al2(SO4)3_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫化鈣(CaH2)是種白色細(xì)顆粒狀固體,能與水發(fā)生劇烈反應(yīng),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2,常用作登山運動員的能源提供劑。某化學(xué)實驗小組為了探究氫化鈣的性質(zhì),將一定量的CaH2加入到碳酸鈉溶液中,立即產(chǎn)生大量氣泡,且溶液變渾濁。充分反應(yīng)后過濾,得到濾渣和濾液,濾渣的主要成分是____(填寫化學(xué)式)。

為進(jìn)步確定濾液中所含溶質(zhì)的成分,他們進(jìn)行了以下實驗探究。

(提出猜想)猜想一:NaOH 猜想二:NaOHNa2CO3

猜想三:____________ 猜想四:NaOH、Na2CO3Ca(OH)2

經(jīng)過分析,大家一致認(rèn)為上述猜想____不需要驗證,肯定是錯誤的,原因是(用化學(xué)方程式表示):_____

(實驗探究)

方案一:取一定量的濾液于試管中,往其中滴加少量稀鹽酸,無明顯實驗現(xiàn)象。

方案二:取一定量的濾液于另一試管中,往其中滴加氯化鋇溶液,觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。

(討論交流)根據(jù)實驗現(xiàn)象,得出猜想____是正確的。請解釋方案一中無明顯現(xiàn)象的原因是____。

(拓展探究)上述小組同學(xué)將5g氫化鈣樣品(所含雜質(zhì)不參與反應(yīng)也不溶于水)加入到50g Na2CO3溶液中,充分恰好完全反應(yīng)。實驗測得反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.4g。計算:

1)樣品中CaH2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。

2)原Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為____

3)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))

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