【題目】氫化鈣(CaH2)是種白色細(xì)顆粒狀固體,能與水發(fā)生劇烈反應(yīng),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2,常用作登山運(yùn)動(dòng)員的能源提供劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了探究氫化鈣的性質(zhì),將一定量的CaH2加入到碳酸鈉溶液中,立即產(chǎn)生大量氣泡,且溶液變渾濁。充分反應(yīng)后過濾,得到濾渣和濾液,濾渣的主要成分是____(填寫化學(xué)式)。

為進(jìn)步確定濾液中所含溶質(zhì)的成分,他們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。

(提出猜想)猜想一:NaOH 猜想二:NaOHNa2CO3

猜想三:____________ 猜想四:NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2

經(jīng)過分析,大家一致認(rèn)為上述猜想____不需要驗(yàn)證,肯定是錯(cuò)誤的,原因是(用化學(xué)方程式表示):_____。

(實(shí)驗(yàn)探究)

方案一:取一定量的濾液于試管中,往其中滴加少量稀鹽酸,無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

方案二:取一定量的濾液于另一試管中,往其中滴加氯化鋇溶液,觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。

(討論交流)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得出猜想____是正確的。請(qǐng)解釋方案一中無明顯現(xiàn)象的原因是____。

(拓展探究)上述小組同學(xué)將5g氫化鈣樣品(所含雜質(zhì)不參與反應(yīng)也不溶于水)加入到50g Na2CO3溶液中,充分恰好完全反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.4g。計(jì)算:

1)樣品中CaH2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。

2)原Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為____。

3)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

【答案】CaCO3 NaOHCa(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 稀鹽酸的量很少,先全部與氫氧化鈉反應(yīng)了 84% 10.6g 18.3%

【解析】

氫化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣,氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,根據(jù)化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行計(jì)算。

濾渣的主要成分是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成的碳酸鈣。濾渣的主要成分是CaCO3

猜想一:氫氧化鈣和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)是NaOH;

猜想二:碳酸鈉過量時(shí)是NaOHNa2CO3

猜想三:氫氧化鈣過量時(shí)是NaOH、CaOH2

猜想四:NaOH、Na2CO3CaOH2

經(jīng)過分析,大家一致認(rèn)為上述猜想四不需要驗(yàn)證,肯定是錯(cuò)誤的,原因是碳酸鈉能和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式:Na2CO3+Ca(OH)2═2NaOH+CaCO3。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得出猜想二是正確的,方案一中無明顯現(xiàn)象的原因是稀鹽酸的量很少,先全部與氫氧化鈉反應(yīng)了。

a1)設(shè)氫化鈣質(zhì)量為x,生成氫氧化鈣質(zhì)量為y,

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2,

42 74 4

x y 0.4g

42x=74y=40.4g,

x=4.2g,y=7.4g

樣品中CaH2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:4.2g/5g×100%=84%;

2)設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為m,反應(yīng)生成氫氧化鈉質(zhì)量為n,生成碳酸鈣質(zhì)量為p,

Na2CO3+Ca(OH)2═2NaOH+CaCO3

106 74 80 100

m 7.4g n p

106:m=74:7.4g=80:n=100:z,

m=10.6g,n=8g,p=10g,

原碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為10.6g;

3)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:8g÷(4.2g+50g-0.4g-10g)×100%=18.3%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Fe及其化合物在社會(huì)生產(chǎn)和生活中具有重要的作用。

1)鐵的一種氧化物的化學(xué)式為Fe2O3,它屬于____(填序號(hào))。

a.金屬氧化物 b.非金屬氧化物 c.堿性氧化物 d.酸性氧化物

2)取少量Fe2O3粉末,向其中加入適量鹽酸使其充分溶解,該反應(yīng)的離子方程式為_____。

3)取少量(2)中所得溶液于試管中,滴入NaOH溶液,觀察到有紅褐色沉淀生成,反應(yīng)的離子方程式為______。

4)在燒杯中加入25mL蒸餾水,加熱至沸騰,向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸直到溶液呈紅褐色,所得分散系為_____。該分散系可以穩(wěn)定存在的主要原因是____(填序號(hào));提純?cè)摲稚⑾档姆椒?/span>____

a.膠粒直徑小于1nm b.膠粒帶正電荷

c.膠粒做布朗運(yùn)動(dòng) d.膠粒能透過濾紙

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)①NaCl晶體 ②冰醋酸(純醋酸晶體)③干冰④銅 ⑤液氯⑥熔融KNO3⑦稀硫酸⑧酒精

1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是______。

2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是______

3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是______。

4)寫出氯化鈉的電離方程式_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有以下物質(zhì): ①NaCl晶體 ②SO3液態(tài)的醋酸 ⑤BaSO4固體純蔗糖酒精熔化的KNO3液氨氯酸鉀溶液水,請(qǐng)回答下列問題(用序號(hào)):

(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是______。

(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______。

(3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】閱讀下列材料,按要求回答問題。

酒精、苯、CCl4、煤油都是有機(jī)溶劑,有機(jī)溶劑之間大都能互溶;碘(I2)難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,其溶液呈紫色;溴(液溴)的性質(zhì)與碘相似,其溶液呈橙色。

1)下列能用分液漏斗進(jìn)行分離的是___。

A.液溴和CCl4 B.酒精和煤油

CCaCl2Na2SO4 D.苯和蒸餾水

2)在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸餾水五種試劑中:

①能把碘單質(zhì)從碘水中萃取出來的是___,進(jìn)行分液之后是否能得到純凈的碘單質(zhì)?___。

②能把溴從溴水中萃取出來,并在分液時(shí)溴從分液漏斗下端倒出的是___;萃取后,上層液體呈___色,下層液體呈____。

CCl4能把碘酒中的碘萃取出來嗎?____;為什么?____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于混合物的分離或提純,常采用的方法有:過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法?

除去NaCl 溶液中懸浮的 CaCO3____方法。

除去食鹽溶液中的水,可采用______的方法。

淡化海水,可采用____的方法。

氧化銅中含有銅綠[主要成分為堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3]可用____的方法。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體,反應(yīng)的離子方程式是_________________;常用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體,該反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________。

(2)將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中,開始反應(yīng)的離子方程式是______________;反應(yīng)片刻后,可觀察到有氣體產(chǎn)生,其離子方程式是__________________

(3)人體胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸),起殺菌、幫助消化等作用,但胃酸的量不能過多或過少,它必須控制在一定范圍內(nèi),當(dāng)胃酸過多時(shí),醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。

①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為___________________________________________。

②如果病人同時(shí)患有胃潰瘍,此時(shí)最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3],發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________,為什么?_____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.1 molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B.含有3.01×1023個(gè)氧原子的SO2分子的質(zhì)量約為16g

C.CH4的摩爾質(zhì)量為16g

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】洪災(zāi)過后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。

1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化學(xué)反應(yīng)方程式為:___。

2)漂白粉的有效成分是(填化學(xué)式)____。

3)漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,化學(xué)反應(yīng)方程式為____

4)反應(yīng)(1)和反應(yīng)(3)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是(填編號(hào))___。

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