硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示:

回答下列問題:

(1)寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。為提高浸出速率,除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外,還可采取的措施有_________(寫出兩條)。

(2)利用_______的磁性,可將其從“浸渣”中分離。“浸渣”中還剩余的物質(zhì)是______(化學(xué)式)。

(3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液,作用是_______。然后在調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,目的是_________。

(4)“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是________(填名稱)。

(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4),它是有機(jī)合成中的重要還原劑,其電子式為_______。

(6)單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼,用化學(xué)方程式表示制備過程___________。


【答案】14分⑴ Mg2B2O5·H2O+2H2SO4=== 2MgSO4+2H3BO3;攪拌礦粉、升高溫度。

⑵ Fe3O4;SiO2和CaSO4;

⑶ 氧化溶液中的Fe2+;除去溶液中的Al3+和Fe3+

⑷(七水)硫酸鎂

⑹ 2H3BO3+3Mg === 3MgO+2B+3H2O

【解析】B和Al是同主族元素,參考Al的性質(zhì)推斷B及其化合物的性質(zhì)。可通過攪拌礦粉、升高溫度提高浸出率。Fe3O4有磁性,SiO2與硫酸不反應(yīng)存留于浸渣中,而氧化鈣和硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物硫酸鈣沒有除去;加H2O2溶液使二價鐵轉(zhuǎn)化為三價鐵,然后調(diào)節(jié)pH值使三價鐵和鋁離子形成氫氧化物除去,根據(jù)最后過濾后得到含鎂鹽母液推斷;根據(jù)元素成鍵規(guī)律可知硼氫化鈉電子式,根據(jù)題給信息和氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知2H3BO3+3Mg === 3MgO+2B+3H2O


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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按要求完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明相關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)類型。

(1)葡萄糖與乙酸作用生成葡萄糖五乙酸酯

方程式__________________________________________________________。

反應(yīng)類型________________________________________________________。

(2)葡萄糖與H2作用生成己六醇

方程式___________________________________________________________。

反應(yīng)類型________________________________________________________。

(3)葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液作用生成紅色沉淀

方程式__________________________________________________________。

反應(yīng)類型_________________________________________________________。

(4)蔗糖酸性條件下水解

方程式__________________________________________________________。

反應(yīng)類型________________________________________________________。

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已知33As、35Br位于同一周期,下列關(guān)系正確的是

A.原子半徑:As>C1>P          B.熱穩(wěn)定性:HC1>AsH3>HBr

C.還原性:As3−>S2−>C1−             D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列有關(guān)說法正確的是:

A.在酒精燈加熱條件下,Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解

B.Fe(OH)3膠體無色、透明,能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C.H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥

D.SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng),所以是兩性氧化物

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二氧化硫能使溴水褪色,說明二氧化硫具有(   )

A.還原性       B.氧化性           C.漂白性           D.酸性

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某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1mol·L-1的Ba(NO32溶液中,得到了BaSO4沉淀,為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2,該小組突出了如下假設(shè):

假設(shè)一:溶液中的NO3-

假設(shè)二:溶液中溶解的O2

(1)       驗(yàn)證假設(shè)

該小組涉及實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)一,請?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚懴嚓P(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

實(shí)驗(yàn)1:在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體

假設(shè)一成立

實(shí)驗(yàn)2:在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa(NO32溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體

(2)為深入研究該反應(yīng),該小組還測得上述兩個實(shí)驗(yàn)中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線入下圖

實(shí)驗(yàn)1中溶液pH變小的原因是____;V1時,實(shí)驗(yàn)2中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)1的原因是(用離子方程式表示)_________。

驗(yàn)證假設(shè)二

請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二,寫出實(shí)驗(yàn)步驟,預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(不要求寫具體操作過程)

若假設(shè)二成立,請預(yù)測:在相同條件下,分別通入足量的O2和KNO3,氧化相同的H2SO3溶液(溶液體積變化忽略不計(jì)),充分反映后兩溶液的pH前者_(dá)______(填大于或小于)后者,理由是__________

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NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述正確的是(  )

A.1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.2 L 0.5 mol·L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

C.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D.丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA

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下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是(  )

A.無色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2

B.酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、I

C.弱堿性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO

D.中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO

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已知室 溫下,的K,或溶解度遠(yuǎn)大于。向濃度均為0.1混合溶液中,逐滴加入NaOH 溶液。下列示意圖表示生成的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系 。合理的是

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