某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1mol·L-1的Ba(NO32溶液中,得到了BaSO4沉淀,為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2,該小組突出了如下假設(shè):

假設(shè)一:溶液中的NO3-

假設(shè)二:溶液中溶解的O2

(1)       驗(yàn)證假設(shè)

該小組涉及實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)一,請在下表空白處填寫相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

實(shí)驗(yàn)1:在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體

假設(shè)一成立

實(shí)驗(yàn)2:在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa(NO32溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體

(2)為深入研究該反應(yīng),該小組還測得上述兩個實(shí)驗(yàn)中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線入下圖

實(shí)驗(yàn)1中溶液pH變小的原因是____;V1時,實(shí)驗(yàn)2中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)1的原因是(用離子方程式表示)_________。

驗(yàn)證假設(shè)二

請設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二,寫出實(shí)驗(yàn)步驟,預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(不要求寫具體操作過程)

若假設(shè)二成立,請預(yù)測:在相同條件下,分別通入足量的O2和KNO3,氧化相同的H2SO3溶液(溶液體積變化忽略不計),充分反映后兩溶液的pH前者_(dá)______(填大于或小于)后者,理由是__________


【答案】(1)無明顯現(xiàn)象  有白色沉淀

(2)SO2溶于水生成H2SO3    3SO3+2NO3-+2H2O=3SO42-+4H++2NO

(3)實(shí)驗(yàn)步驟,預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(不要求寫具體操作過程);

實(shí)驗(yàn)1作為參照實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)3將純凈的SO2氣體緩緩的通入未經(jīng)脫氧氣處理的25ml0.1mol/L的BaCl2溶液中,若有白色沉淀生成,表明假設(shè)二成立,否則不成立

(4)小于   反應(yīng)的離子方程式表明,足量的O2和NO3-分別氧化相同的H2SO3,生成H+的物質(zhì)的量濃度前者多于后者

【解析】

(1)根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理,亞硫酸是弱酸不能制備鹽酸,故實(shí)驗(yàn)1無現(xiàn)象,SO2溶于水后生成H2SO3,亞硫酸顯酸性,電離出H和NO3-結(jié)合生成硝酸,具有強(qiáng)氧化性,將SO32-氧化成SO42-,故生成白色的BaSO4沉淀;

(2)SO2溶于水后生成H2SO3,亞硫酸顯酸性,故pH值減;SO2 +H2OH2SO3, H2SO32H+ +SO32-,H++ NO3- =HNO3,硝酸酸性大于亞硫酸;驗(yàn)證假設(shè)二需要做對比實(shí)驗(yàn)如下:

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

實(shí)驗(yàn)1:在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體

無現(xiàn)象

假設(shè)二成立

實(shí)驗(yàn)2:在盛有富含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體

有白色沉淀生成

(3)前者是將H2SO3氧化成硫酸,后者是生成硝酸,硝酸的酸性大于硫酸,故前者pH大于后者。故前者pH值大于后者。



練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是(  )

A.明礬作凈水劑     B.液氨用作制冷劑

C.氫氟酸刻蝕玻璃        D.生石灰作干燥劑

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PH3是一種無色劇毒氣體,其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似,但P−H鍵鍵能比N−H鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是

    A.PH3分子呈三角錐形           

    B. PH3分子是極性分子

   C.PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn),因?yàn)镻-H鍵鍵能低

   D.PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子,因?yàn)镹-H鍵鍵能高

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下列物質(zhì)見光不會分解的是(  )

A.HClO         B.NH4Cl            C.HNO3             D.AgNO3【答案】B

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硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示:

回答下列問題:

(1)寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。為提高浸出速率,除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外,還可采取的措施有_________(寫出兩條)。

(2)利用_______的磁性,可將其從“浸渣”中分離!敖敝羞剩余的物質(zhì)是______(化學(xué)式)。

(3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液,作用是_______。然后在調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,目的是_________。

(4)“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是________(填名稱)。

(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4),它是有機(jī)合成中的重要還原劑,其電子式為_______。

(6)單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼,用化學(xué)方程式表示制備過程___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是(  )

                

A

CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

CH2===CH2+HCl―→CH3CH2Cl

均為取代反應(yīng)

B

由油脂得到甘油

由淀粉得到葡萄糖

均發(fā)生了水解反應(yīng)

C

Cl2+2Br===2Cl+Br2

Zn+Cu2===Zn2+Cu

均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)

D

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

Cl2+H2O===HCl+HClO

均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(  )

A.Cl2通入NaOH溶液:

Cl2+OH===Cl+ClO+H2O

B.NaHCO3溶液中加入稀鹽酸:

CO+2H===CO2↑+H2O

C.AlCl3溶液中加入過量稀氨水:

Al3+4NH3·H2O===AlO+4NH+2H2O

D.Cu溶于稀HNO3

3Cu+8H+2NO===3Cu2+2NO↑+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素,將混合均勻的新制鐵粉和炭粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞(如圖所示)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液,同時測量容器中的壓強(qiáng)變化。

(1)請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計表(表中不要留空格):

編號

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

炭粉/g

鐵粉/g

醋酸/%

為以下實(shí)驗(yàn)作參照

0.5

2.0

90.0

醋酸濃度的影響

0.5

36.0

0.2

2.0

90.0

   

(2)編號①實(shí)驗(yàn)測得容器中的壓強(qiáng)隨時間的變化如圖(a)所示。t2時,容器中壓強(qiáng)明顯小于起始壓強(qiáng),其原因是鐵發(fā)生了________腐蝕,請在圖(b)中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時電子的流動方向;此時,炭粉表面發(fā)生了________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),其電極反應(yīng)式是__________。

      

   (a)            (b)

(3)該小組對圖(a)中0~t1時壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè),請你完成假設(shè)二:

假設(shè)一:發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體;

假設(shè)二:________;

……

(4)為驗(yàn)證假設(shè)一,某同學(xué)設(shè)計了檢驗(yàn)收集的氣體中是否含有H2的方案。請你再設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一,寫出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:

(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______吸收。

      a.濃H2SO4     b.稀HNO3   c.NaOH溶液   d.氨水

(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明溶液中存在       (填            離子符號),檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是                             (注明試劑、現(xiàn)象)。

 (3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                                。

 (4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說法正確的是                           。

    a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能             b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)

c.溶液中Cu2+向陽極移動       d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

(5)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池,其正極電極反應(yīng)式為                              。

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