【題目】常溫常壓下電解法合成氨的原理如圖所示。下列說法中錯誤的是（ ）

A.M為外接電源的正極

B.右室電極反應式為N2+6H++6e-=2NH3

C.理論上左、右室產(chǎn)生的氣體同溫同壓下體積比為3︰4

D.該合成氨反應是化合反應、放熱反應

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)質(zhì)子的移動方向可知M為外接電源的正極，故A正確；

B.根據(jù)質(zhì)子的移動方向可知，右室為陰極室，發(fā)生了還原反應，其電極反應式為N2+6H++6e-=2NH3，故B正確；

C.理論上左室為陽極，電極反應為4OH--4e-=O2+H2O；右室為陰極室，電極反應為：N2+6H++6e-=2NH3，根據(jù)電子守恒可知，產(chǎn)生的氧氣和氨氣同溫同壓下體積比為3︰4，故C正確；

D.該合成氨反應的總分應方程式為：12H2O +2N2=4NH3 +3O2，不是化合反應，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，其中A、C、D、E為短周期元素，最外層電子數(shù)之和為23，下列說法正確的是

A.元素A的氫化物，在同族元素中沸點最低

B.元素B的金屬性比E弱

C.A、C、D均可形成18e－分子

D.與金屬鈉的反應中，1mol C原子和1 mol E原子得電子數(shù)目一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)丁基甲酸是重要的有機合成中間體，如圖是用烯烴A和羧酸D合成環(huán)丁基甲酸的路線。

請回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____。

(2)B中官能團的名稱為____、____。

(3)B→C的反應類型為____。D→E的反應類型為__________

(4)C+E→F的化學方程式為________

(5)滿足下列條件的H的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))共有____種，其中核磁共振氫譜有3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為____。

①能使溴的四氯化碳溶液褪色

②能與NaOH溶液反應

③能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應

④不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)

(6)以和為原料，選用必要的無機試劑，寫出合成的路線________(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應條件)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎮(zhèn)痛藥物J的合成方法如下：

已知：

+Cl-R3 +HCl

R1COOR2+R3CH2COOR4 +R2OH

(R1、R2、R3、R4為氫或烴基)

(1)B的名稱為______；F的結(jié)構(gòu)簡式為______。

(2)C中含氧官能團名稱為______；②的反應類型為______反應。

(3)③的化學方程式為______。

(4)有機物K分子組成比F少兩個氫原子，符合下列要求的K的同分異構(gòu)體有______種。

A.遇FeCl3顯紫色 B.苯環(huán)上有三個取代基

(5)是一種重要的化工中間體。以環(huán)已醇()和乙醇為起始原料，結(jié)合己知信息選擇必要的無機試劑，寫出的合成路線______。(已知：RHC=CHR RCOOH+R′COOH，R、R′為烴基。用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應條件)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三位分別來自法國、美國、荷蘭的科學家因研究“分子機器的設計與合成”而獲得2016年諾貝爾化學獎。納米分子機器日益受到關(guān)注，機器的“車輪”常用組件如圖。下列說法不正確的是（ ）

A.①③均能發(fā)生加成反應

B.②④互為同分異構(gòu)體

C.①②③④均屬于烴

D.①②④的一氯代物分別為3種、3種、2種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：MOH堿性比NOH強。常溫下，用HCl氣體分別改變濃度均為0.1mol·L-1的MOH溶液和NOH溶液的pH（溶液體積變化忽略不計），溶液中M+、N+的物質(zhì)的量濃度負對數(shù)與溶液的pH關(guān)系如下圖，pR=-lgc(M+)或-lgc(N+)，下列說法錯誤的是（ ）

A.曲線I表示-lgc(M+)與pH關(guān)系

B.常溫下，電離常數(shù)=100

C.溶液中水的電離程度：Y＞X

D.對應溶液中c(Cl-)：Y＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.2mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到6.72L二氧化碳(標準狀況下)和7.2g水，下列說法正確的是（ ）

A.一定有乙烯烯B.一定有甲烷

C.一定沒有甲烷D.一定沒有乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈦因為其優(yōu)越的性能被稱為“未來金屬”，其工業(yè)冶煉涉及到的反應如下：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO�；卮鹣铝邢嚓P(guān)問題：

(1)基態(tài)鈦原子的價層電子排布式為____ ，上述反應中非金屬元素電負性由大到小是______；

(2)已知部分物質(zhì)熔沸點如下：

名稱

金紅石

金剛石

四氯化鈦

四溴化鈦

四碘化鈦

化學式

TiO2

C

TiCl4

TiBr4

TiI4

熔點/℃

1830

3550

-24.1

38

150

沸點/℃

2927

4827

136.4

233.1

377.2

自左向右，表中的三種鈦的鹵化物熔沸點依次升高的原因是__________。

(3)配位數(shù)為6，組成為TiCl36H2O 的晶體有兩種：化學式為[TiCl(H2O)5]Cl2H2O的X呈綠色，定量實驗表明，X與AgNO3以1:2物質(zhì)的量比反應生成沉淀。Y呈紫色，且Y與AgNO3 以1:3物質(zhì)的量之比反應生成沉淀，則Y的化學式為 ______。

(4)鈣鈦礦是重要的含鈦礦物之一。其主要成分Z 的晶胞如圖所示。推測Z的化學式為__________，Ca填充在O圍成的_________空隙中。

(5)若晶胞參數(shù) a=384.1pm，Z晶體的密度為 _________列出計算表達式并計算出兩位有效數(shù)字結(jié)果，3.8413≈56.67，阿伏加德羅常數(shù)用 6.0×1023 mol-1)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

(1)溶液顯酸性，試用離子方程式解釋其原因________。

(2)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25C時，氯化銀的，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①氯化鎂溶液中，②硝酸銀溶液中，③氯化鋁溶液中，④鹽酸溶液中。充分攪拌后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是___________(填寫序號)。

(3)下表所示的是常溫下，某些弱酸的電離常數(shù)，請根據(jù)要求作答。

弱酸

電離常數(shù)

弱酸

電離常數(shù)

①相同物質(zhì)的量濃度的和的混合溶液中離子濃度由大到小的順序為_________。

②請判斷溶液顯_________性(填“酸”、“堿”或“中”)。

③下列離子方程式書寫正確的是_______。

A. HC2O4-+SO32-═HSO3-+C2O42-

B. 2CH3COOH+SO32-═2CH3COO-+H2O+SO2↑

C. SO2+H2O+2CH3COO-═2CH3COOH+SO32-

D. 2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-

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