【題目】下表為元素周期表的一部分，其中A、C、D、E為短周期元素，最外層電子數(shù)之和為23，下列說(shuō)法正確的是

A.元素A的氫化物，在同族元素中沸點(diǎn)最低

B.元素B的金屬性比E弱

C.A、C、D均可形成18e－分子

D.與金屬鈉的反應(yīng)中，1mol C原子和1 mol E原子得電子數(shù)目一定相等

【答案】C

【解析】

下表為元素周期表的一部分，其中A、C、D、E為短周期元素，最外層電子數(shù)之和為23，A、C、D位于第二周期，E位于第三周期，B位于第四周期；設(shè)C、E的最外層電子數(shù)為x，A、D最外層電子數(shù)分別為x-2、x+1，則2x+x-2+x+1=23，解得x=6，所以A為C元素，B為As元素，C為O，E為S，D為Cl元素，據(jù)此解答。

A.由A為C元素，元素A的氫化物為CH4，根據(jù)組成和結(jié)構(gòu)相同的同主族氫化物的沸點(diǎn)隨著相對(duì)原子質(zhì)量增加而升高，所以CH4在同族元素氫化物中沸點(diǎn)最低，故A正確；

B.由B為As元素，E為S，均為非金屬，且S的非金屬性比As弱，故B錯(cuò)誤；

C.由A為C元素，C為O，D為Cl元素，他們能形成的18e-分子分別為乙烷、雙氧水和HCI，故C正確；

D.與金屬鈉的反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉中O的化合價(jià)為-1，生成的硫化鈉中S的化合價(jià)為-2，則1molO原子和1molS原子得電子數(shù)目不相等，故D錯(cuò)誤；
故選：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng) 5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，生成22.4L N2 時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷和氧氣的混合氣體共22.4L，完全燃燒后的物質(zhì)的分子總數(shù)一定為NA

C.將1mol Cl2通入水中，則 N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA(N表示粒子數(shù))

D.10g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)分別為5NA 和4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，體積均為25. 00 mL，濃度均為0.0100 mol/L的HA、H3B溶液分別用0.0100mol/L NaOH溶液滴定，溶液的pH隨V(NaOH)變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是

A.NaOH溶液滴定HA溶液可選甲基橙作指示劑

B.均為0. 0100 mol/L HA、H3B溶液中，酸性較強(qiáng)的是HA

C.25℃時(shí)，0. 0100 mol/L Na2HB溶液的pH >7

D.25℃時(shí)，向Na2HB溶液中滴加HA溶液反應(yīng)的離子方程式為：HB2－ + HA == H2B－ + A－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水煤氣變換反應(yīng)的能量變化如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)B.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量

C.H2的燃燒熱為41 kJ·mol－1D.使用催化劑可以降低反應(yīng)所需活化能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。欲使溶液紅色加深，下列操作或分析正確的是

A.加入少量KCl固體

B.再滴加5～6滴1 mol/L KSCN溶液

C.再滴加3～5滴0.01 mol/L NaOH溶液

D.對(duì)溶液降溫，也可觀察到溶液紅色加深，說(shuō)明反應(yīng)為：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl△H>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)H2（g）＋Br2（g）2HBr（g）分下列三步進(jìn)行，有關(guān)鍵能如下表所示：

①Br22Br（快反應(yīng)） △H1，K1

②Br＋H2HBr＋H（慢反應(yīng)） △H2，K2

③H＋BrHBr（快反應(yīng)） △H3，K3

則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.△H1＞△H2＞△H3

B.25℃時(shí)：K1＞K3

C.H2（g）＋Br2（g）2HBr（g）的速率由反應(yīng)②的速率決定

D.H2（g）＋Br2（g）2HBr（g） △H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅鎂合金完全溶解于、密度為、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的濃硝酸中，得到氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況，向反應(yīng)后的溶液中加入適量的溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀，下列說(shuō)法不正確的是

A.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14 mol/L

B.加入NaOH溶液的體積是160 mL

C.起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.16 mol

D.得到的金屬氫氧化物的沉淀為6.24 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2C12，原理為SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) H=-97.3kJ/mol。裝置如圖所示(部分裝置已省略)。已知SO2C12的熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧。下列說(shuō)法正確的是

A.乙中盛放的試劑為無(wú)水氯化鈣

B.制備過(guò)程中需要將裝置甲置于冰水浴中

C.用來(lái)冷卻的水應(yīng)該從a口入，b口出

D.可用硝酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫常壓下電解法合成氨的原理如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A.M為外接電源的正極

B.右室電極反應(yīng)式為N2+6H++6e-=2NH3

C.理論上左、右室產(chǎn)生的氣體同溫同壓下體積比為3︰4

D.該合成氨反應(yīng)是化合反應(yīng)、放熱反應(yīng)

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