【題目】銅鎂合金完全溶解于、密度為、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的濃硝酸中，得到氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況，向反應(yīng)后的溶液中加入適量的溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀，下列說法不正確的是

A.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14 mol/L

B.加入NaOH溶液的體積是160 mL

C.起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.16 mol

D.得到的金屬氫氧化物的沉淀為6.24 g

【答案】B

【解析】

c(HNO3)＝=＝14 mol/L，n(NO2)＝＝0.16 mol據(jù)此計(jì)算。

A.根據(jù)上面分析可知c(HNO3)＝14 mol/L ，故不選A；

B.加入適量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaNO3，由N元素守恒可知n（NaNO3）+n（NO2）=n（HNO3），由鈉離子守恒n（NaOH）=n（NaNO3），則n(NaOH)＝1.4 mol－0.16 mol＝1.24 mol，則NaOH溶液的體積是1 240 mL，故選B；

C.起氧化性的硝酸反應(yīng)生成NO2氣體，HNO3~NO2，根據(jù)計(jì)算，起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.16 mol，故不選C；

D.由電荷守恒可知，氫氧化物中氫氧根的物質(zhì)的量等于轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，氫氧化物質(zhì)量=合金質(zhì)量+氫氧根離子質(zhì)量=3.52g+0.16mol×17g/mol=6.24g，故不選D；

答案：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，不正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量

B.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量多少來表示

C.同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式的系數(shù)之比

D.化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有 mol·L-1·s-1 和mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如圖所示（部分反應(yīng)條件已略去）。

已知；與反應(yīng)生成。

（1）A的化學(xué)名稱是________________。

（2）B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為________________，該反應(yīng)的類型為________________。

（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

（5）D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A．將純水加熱的過程中，Kw變大，pH變小

B．保存FeSO4溶液時(shí)，加入稀HNO3抑制Fe2+水解

C．FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體

D．向0.1 molL-1氨水中加入少量水，pH減小，減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示下列說法正確的是

A. 已知HF氣體溶于水放熱，則HF的△H1<0

B. 相同條件下，HCl的△H2比HBr的小

C. 相同條件下，HCl的△H3+△H4比HI的大

D. 一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出akJ能量，則該條件下△H2=+akJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】自然界中時(shí)刻存在著含氮元素不同物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，實(shí)現(xiàn)氮按照一定的方向轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題。氮?dú)庠诖呋瘎┳饔孟碌囊幌盗修D(zhuǎn)化如圖所示：

下列敘述正確的是

A.N2轉(zhuǎn)化為NH3、NH3轉(zhuǎn)化為NO均屬于氮的固定

B.在催化劑a的作用下，氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)

C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂

D.催化劑a、b均可以提高單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖 a 是 1 mol NO2 和 1 mol CO 恰好反應(yīng)生成 CO2 和 NO 過程中的能量變化示意圖；現(xiàn)往體積固定的密閉容器中通入等物質(zhì)的量的 NO2 和 CO，反應(yīng)中的 CO 和 NO 的濃度隨時(shí)間變化的示意圖如 b 圖。根據(jù)圖意回答下列問題：

(1)寫出 NO2 和CO 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________。

(2)從反應(yīng)開始到平衡，用 NO2 濃度變化表示平均反應(yīng)速率 v(NO2)＝_________。

(3)此溫度下達(dá)到平衡時(shí) NO2 的轉(zhuǎn)化率為_________。

(4)830K 時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0。試回答下列問題：

①若起始時(shí) c(CO)=2mol·L-1，c(H2O)=3mol·L-1，達(dá)到平衡時(shí) CO 的轉(zhuǎn)化率為 60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=__。

②在相同溫度下，若起始時(shí) c(CO)=1mol·L-1，c(H2O)=2mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測得 H2 的濃度為 0.5mol·L-1，則此時(shí)該反應(yīng)______(填“是”與“否”)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí) v(正)_____v(逆)(填“>”、“＝”或“<”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH ，不同條件下反應(yīng)過程能量變化如圖所示。下列說法中不正確的是

A.反應(yīng)的 ΔH<0

B.過程b 使用了催化劑

C.過程b 發(fā)生兩步反應(yīng)，第一步為吸熱反應(yīng)

D.使用催化劑可以降低反應(yīng)活化能，提高 SO2 的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得生成0.8 mol D、0.4 mol C。下列判斷不正確的是

A.=1

B.2 min時(shí)，A的濃度為0.9 mol·L-1

C.2 min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·min-1

D.2 min時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.9 mol·L-1·min-1

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