Processing math: 100%
精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
6.解草酯是一種除草安全劑,可以通過以下方法合成:

(1)化合物D中的含氧官能團的名稱為羧基和醚鍵.
(2)化合物B的結構簡式為;由C→D的反應類型是取代反應.
(3)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式
Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應Ⅱ.分子含有1個苯環(huán),苯環(huán)上含有硝基
Ⅲ.分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫
(4)已知:CH3CHOCl2ClCH2CHO
請寫出以苯酚和丙醛為原料制備高分子化合物X(結構簡式見圖)的合成路線流程(無機試劑可任選).合成路線流程圖示例如下:
CH3CHOO2CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

分析 (1)根據D的結構簡式,可知含有的含氧官能團為羧基、醚鍵;
(2)對比A、C結構及B的分子式,可知A中羥基中H原子被-CH2COOCH3取代生成B;對比C、D結構可知C中苯環(huán)上H原子被Cl取代生成D;
(3)C的同分異構體他滿足:Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應,說明含有醛基,Ⅱ.分子含有1個苯環(huán),苯環(huán)上含有硝基,Ⅲ.分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫,還含有2個-CH=CH2,-CHO與硝基處于對位,且2個-CH=CH2關于-CHO與硝基的軸線對稱;
(4)合成需要先準備,可以由發(fā)生消去反應得到,而可以由與氫氣發(fā)生加成反應得到,結合A→B的轉化可知由與苯酚發(fā)生取代反應得到,CH3CH2CHO與氯氣加熱反應得到

解答 解:(1)根據D的結構簡式,可知含有的含氧官能團為羧基、醚鍵,
故答案為:羧基、醚鍵;
(2)對比A、C結構及B的分子式,可知A中羥基中H原子被-CH2COOCH3取代生成B,則B的結構簡式為:,對比C、D結構可知C中苯環(huán)上H原子被Cl取代生成D,屬于取代反應,
故答案為:,取代反應;
(3)C的同分異構體他滿足:Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應,說明含有醛基,Ⅱ.分子含有1個苯環(huán),苯環(huán)上含有硝基,Ⅲ.分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫,還含有2個-CH=CH2,-CHO與硝基處于對位,且2個-CH=CH2關于-CHO與硝基的軸線對稱,符合條件的同分異構體為:,
故答案為:
(4)合成需要先準備,可以由發(fā)生消去反應得到,而可以由與氫氣發(fā)生加成反應得到,結合A→B的轉化可知由與苯酚發(fā)生取代反應得到,CH3CH2CHO與氯氣加熱反應得到,合成路線流程圖為:
故答案為:

點評 本題考查有機物的合成、官能團結構、有機反應類型、限制條件同分異構體書寫等,注意根據轉化中隱含的信息設計合成路線,是對有機化學基礎的綜合考查,較好地考查學生分析能力、知識遷移運用能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.用如圖1所示裝置分別進行實驗,請回答下列問題:
實驗A中試劑B中試劑C中液體
I飽和食鹽水電石H2O
II濃氨水NaOH固體CCl4
III生鐵H2O
IVNaOH溶液鎂鋁合金H2O

(1)導管E的作用是:保持錐形瓶和分液漏斗間的壓強恒定,使液體能順利滴下、消除因液體的滴入引起的體積誤差;
(2)實驗I燒瓶B中發(fā)生反應的化學方程式是CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑,產生的氣體經驗純后點燃,現(xiàn)象是火焰明亮并伴有濃烈的黑煙;
(3)實驗Ⅱ剩余的NH3需吸收處理.以下各種尾氣吸收裝置中如圖2,不能防止倒吸的是be;
(4)實驗Ⅲ的實驗目的是驗證生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕.則A中試劑可選用ac(填序號);
a.NaOH溶液        b.C2H5OH       c.NaCl溶液     d.稀硫酸
能證明生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是C管的液面上升,D管液面下降;
(5)寫出實驗IV中發(fā)生反應的離子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑;若讀數時C管液面低于D管液面,則測出的鎂鋁合金中鎂的質量分數將偏高(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列儀器的使用、實驗藥品選擇或實驗現(xiàn)象描述正確的是( �。�
A.物質的分離提純方法之一為“篩分”,如:膠體--滲析法提純,濁液--過濾分離,本質上就是依據所分離粒子的直徑大小選擇具有合適孔徑的“篩子”
B.容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度,容量瓶無“0”刻度,量筒和滴定管有“0”刻度;使用時滴定管水洗后還需潤洗,但容量瓶水洗后不用潤洗
C.工業(yè)上電解飽和食鹽水時,為了阻止產物相互之間反應,往往用陰離子交換膜把陽極和陰極隔開
D.室溫下,濃度均為0.1 mol•L-1Na2S2O3和H2SO4溶液,各取5 mL、10 mL的Na2S2O3溶液分別與10 mL的H2SO4溶液混合反應,可驗證Na2S2O3濃度對反應速率的影響

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.化學與材料、能源、環(huán)境等密切聯(lián)系.下列說法不正確的是( �。�
A.研發(fā)光電轉換材料,充分利用太陽能
B.包裝材料聚氯乙烯屬于烴,會造成環(huán)境污染
C.用石灰對煤燃燒形成的煙氣脫硫,并回收石膏
D.研發(fā)高效生物生長調節(jié)劑,減少對化肥的使用

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列指定反應的離子方程式正確的是(  )
A.氨水溶解氯化銀沉淀:AgCl+2NH3•H2O=[Ag(NH32]++Cl-+2H2O
B.CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
C.酸性K2Cr2O7溶液氧化雙氧水:Cr2O72-+8H++5H2O2=2 Cr3++4O2↑+9H2O
D.將NaHSO4與Ba(OH)2溶液混合至中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.某有機化合物A的相對分子質量大于150且小于200.經分析得知,化合物中碳、氫、氧的質量比為7.5:1.125:3.A具有酸性,是蜂王漿中的有效成分,物質的量為0.0002mol的A需用20.0 mL 0.0100mol/L氫氧化鈉水溶液來滴定達到滴定終點(1)有機化合物A的相對分子質量(分子量)是186,該化合物的化學式(分子式)C10H18O3,分子中含有碳碳雙鍵和羧基.
(2)在一定條件下,烯烴可發(fā)生臭氧化還原水解反應,生成羰基化合物,該反應可表示為:     
(R  R′R″為烴基或氫)
已知有機化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色,A發(fā)生臭氧化還原水解反應生成B和C,B能發(fā)生銀鏡反應,且能與金屬鈉或氫氧化鈉溶液反應.
 以上反應和B的進一步反應如圖所示.

1molD與適量的碳酸氫鈉溶液反應可放出二氧化碳44.8L(標準狀況).若將D與F在濃硫酸作用下加熱,可以生成一個化學式(分子式)為C4H4O4的六元環(huán)G,該反應的化學方程式是HOOCCOOH+HOCH2CH2OH+2H2O,反應類型是酯化反應.D與碳酸氫鈉反應的化學方程式是HOOCCOOH+2NaHCO3=NaOOCCOONa+2CO2↑+2H2O.
(3)經測定,有機化合物C沒有支鏈,分子中沒有-CH3.寫出有機化合物A的結構簡式HOOCCH=CH(CH26CH2OH.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.屬于軸烯.可用作有機半導體基質材料的摻雜劑,其同分異構體中含有兩個碳碳三鍵的結構有 ( �。�
A.4種B.5種C.6種D.7種

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗.請回答相關問題:

(1)定性分析
如圖甲:可通過觀察反應產生氣泡快慢,定性比較得出結論對實驗甲,有同學提出“FeCl3”改為Fe2(SO43或“CuSO4”改為CuCl2更為合理,其理由是消除陰離子不同對實驗的干擾.
(2)定量分析
如圖乙:實驗時均以生成40mL 氣體為準,其他可能影響實驗的因素均已忽略.檢查該裝置氣密性的方法是關閉分液漏斗活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,觀察活塞是否回到原位,實驗中需要測量的數據是產生40mL氣體所需的時間.
(3)加入0.01molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中,在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖丙所示.
①寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式2H2O2 MnO2_2H2O+O2↑.
②放出13氣體所需時間為1min.
③A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為D>C>B>A.
④解釋反應速率變化的原因隨著反應的進行,濃度減小,反應速率減慢.
⑤計算機H2O2的初始物質的量濃度0.11mol•L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.實驗室用少量的溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷,裝置如下圖所示:

可能存在的主要副反應有:乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚.有關數據列表如下:
乙醇1,2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)  無色液體   無色液體  無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-1l6
回答下列問題:
(1)寫出三頸燒瓶A中發(fā)生反應的化學方程式;
(2)為了減少A裝置中副反應,操作時應注意迅速地把反應溫度提高到170℃左右;
(3)在裝置C中應加入NaOH溶液,其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體;
(4)判斷D裝置中反應已經結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去;
(5)將1,2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產物應在下層(填“上”、“下”);
(6)若產物中有少量副產物乙醚.可用蒸餾的方法除去.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案