14．化學(xué)與材料、能源、環(huán)境等密切聯(lián)系．下列說法不正確的是（　�。�
A．研發(fā)光電轉(zhuǎn)換材料，充分利用太陽能
B．包裝材料聚氯乙烯屬于烴，會(huì)造成環(huán)境污染
C．用石灰對煤燃燒形成的煙氣脫硫，并回收石膏
D．研發(fā)高效生物生長調(diào)節(jié)劑，減少對化肥的使用

分析 A．太陽能取之不盡用之不竭；
B．烴是碳、與氫原子所構(gòu)成的化合物；
C．脫硫可以減少二氧化硫的排放，反應(yīng)生成石膏礦；
D．高效生物生長調(diào)節(jié)劑可促進(jìn)植物生長．

解答 解：A．開發(fā)光電轉(zhuǎn)換材料，充分利用太陽能，是化學(xué)發(fā)展方向之一，故A正確；
B．聚氯乙烯含有氯元素，不是烴，故B錯(cuò)誤；
C．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，可以減少二氧化硫的排放，反應(yīng)生成石膏礦，故C正確；
D．高效生物生長調(diào)節(jié)劑可促進(jìn)植物生長，可減少對化肥的使用，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切相關(guān)的知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于乙醇和乙酸的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分
B．相同條件下與金屬鈉反應(yīng)的速率，乙醇比乙酸慢
C．醫(yī)用酒精屬于混合物，醋酸是一元弱酸
D．乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，五種元素在周期表中的相對位置如圖所示．已知Z元素的質(zhì)子數(shù)等于X元素最外層電子數(shù)的4倍，下列說法正確的是（　�。�
XY
ZW
T
A．W、Z、T元素的原子半徑及它們的最高價(jià)氧化的水化物的酸性均依次遞增
B．X、Y在自然界中都存在多種同素異形體，其氫化物的沸點(diǎn)一定是后者高
C．ZY2、WY2可以形成同種類型的晶體，它們都有殺菌消毒的作用
D．根據(jù)元素周期律，可以推測Y、Z、T元素的單質(zhì)與H2化合時(shí)的△H逐漸減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．化合物甲由X、Y兩種元素組成，含甲的礦石在自然界儲(chǔ)量較多，稱取一定量的甲，加足量濃鹽酸使其完全溶解，將溶液分為A、B兩等份，向A中加足量NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒得到紅棕色固體28g，經(jīng)分析甲與該紅棕色固體組成元素相同；向B中加8.0g銅粉充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、洗滌、低溫干燥，得固體1.6g．
（1）甲的化學(xué)式3FeO•2Fe2O3，寫出足量濃鹽酸溶解甲的離子反應(yīng)方程式3FeO•2Fe2O3+18H+=3Fe2++4Fe3++9H2O．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液A中金屬X離子的價(jià)態(tài)取少量A溶液，滴加鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀，則含F(xiàn)e2+；另取少量A溶液，滴加KSCN溶液，呈血紅色，則含F(xiàn)e3+．
（3）有同學(xué)猜測能用含金屬元素X的單質(zhì)和二氧化碳在高溫下反應(yīng)制取化合物甲，請從氧化還原反應(yīng)的角度說明該猜測的合理性合理，F(xiàn)e具有還原性，CO2中+4價(jià)碳具有氧化性，可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
（4）金屬元素X和碳元素形成的化合物X3C，又稱為滲碳體．是具有高化學(xué)穩(wěn)定性的新型還原劑，同時(shí)還可以作為催化劑應(yīng)用于石油化工、汽車尾氣處理等領(lǐng)域．工業(yè)上可用粉碎后甲的礦石和預(yù)熱后的CH4、H2混合氣體在一定溫度、壓強(qiáng)條件下發(fā)生反應(yīng)來制備，寫出該反應(yīng)方程式3Fe7O9+13H2+7CH4=7Fe3C+27H2O．X3C不溶于冷水、熱水、稀酸，可溶于熱的濃硝酸，寫出X3C和熱的濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe3C+22HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe（NO3）3+CO2+13NO2↑+11H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上通過電解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料為軟錳礦和閃鋅礦，軟錳礦中含MnO2約a%，SiO2約20%，Al2O3約4%，其余為水分，閃鋅礦中含ZnS約80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2共約7%，其余為水分．
I．（1）為了測量軟錳礦中MnO2含量的測定，現(xiàn)將14.5g軟錳礦溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化鉀晶體，充分反應(yīng)后，過濾，將濾液加水稀釋至1L，取25.00ml該溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液50.00ml，則軟錳礦中MnO2含量60%．（已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；   I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
Ⅱ．研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如圖1所示．

請回答下列問題：
（2）反應(yīng)I的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等．試完成反應(yīng)I中生成CuSO4和MnSO4的化學(xué)方程MnO2+CuS+2H2SO4=S+2H2O+CuSO4+MnSO4．
（3）反應(yīng)Ⅱ加入適量鋅的作用是將溶液中的硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅；如果鋅過量，還會(huì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn+Fe2+=Fe+Zn2+．
（4）圖2是Na2SO4和Na2SO4•10H2O的溶解度曲線（g/100g水），則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶→趁熱過濾→用乙醇洗滌→干燥．用乙醇洗滌而不用水洗的原因是防止Na2SO4固體因溶解而減少，防止Na2SO4固體轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2SO4•10H2O晶體．
（5）用惰性電極電解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的總反應(yīng)是：MnSO4+ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Zn+MnO2+2H2SO4．
（6）本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外，還有Zn（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（　�。�
A．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蘸取待測液前，先用稀鹽酸洗凈鉑絲并灼燒至無色
B．將2.5gCuSO4•5H2O溶于水配成100.0mL溶液，得到0.1mol•L-1硫酸銅溶液
C．用裝置甲吸收SO2
D．用裝置乙制取無水MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．解草酯是一種除草安全劑，可以通過以下方法合成：

（1）化合物D中的含氧官能團(tuán)的名稱為羧基和醚鍵．
（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為；由C→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅱ．分子含有1個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上含有硝基
Ⅲ．分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫
（4）已知：CH3CHO$→_{△}^{Cl_{2}}$ClCH2CHO
請寫出以苯酚和丙醛為原料制備高分子化合物X（結(jié)構(gòu)簡式見圖）的合成路線流程（無機(jī)試劑可任選）．合成路線流程圖示例如下：
CH3CHO$→_{催化劑、△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸、△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．烴A可以發(fā)生下列過程所示的變化：

（1）烴A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCH3；
（2）反應(yīng)①屬加成反應(yīng)；
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是CH2BrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH（OH）CH2OH+2NaBr，屬取代或水解反應(yīng)；
反應(yīng)③的化學(xué)方程式是CH3CH（OH）CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$CH3COCHO+2H2O，屬氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種易水解、易分解的白色固體，熔點(diǎn)59℃，密度1.6g∕cm3．某小組模擬制備氨基甲酸銨，反應(yīng)如下（且溫度對反應(yīng)的影響比較靈敏）：
2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0

注：①CCl4與液體石蠟均為惰性介質(zhì)；
（1）如用圖1裝置制取氨氣，寫出制取氨氣的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（2）制備氨基甲酸銨的裝置圖2所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl4中． 當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備．
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解）
②液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例（或通過觀察氣泡，控制NH3與CO2的反應(yīng)速率）．
③從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是過濾（填寫操作名稱）．為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是c（填寫選項(xiàng)序號(hào)）．
a．常壓加熱烘干           b．高壓加熱烘干         c．減壓40℃以下烘干
（3）此實(shí)驗(yàn)操作裝置有一個(gè)缺陷，如何改進(jìn)在圖2的出氣導(dǎo)管末加一個(gè)尾氣處理裝置；
（4）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品5.000g，用足量氫氧化鋇溶液充分處理后，過濾、洗滌、干燥，測得沉淀為1.5760g．則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.36%．（ 精確到2位小數(shù)）

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