合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)   ΔH<0
反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是(   )

A．增加壓強(qiáng)B．降低溫度C．增大CO的濃度D．更換催化劑

B

解析試題分析：提高CO的轉(zhuǎn)化率可以讓平衡正向進(jìn)行即可．
A、增加壓強(qiáng)，該平衡會(huì)不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、降低溫度，化學(xué)平衡向著放熱方向即正向進(jìn)行，故B正確；
C、增大CO的濃度，化學(xué)平衡向著正方向進(jìn)行，但是一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；
D、催化劑不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定條件下，在固定容積密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述中正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v逆(NH3)＝3v正 (H2O)
B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，NH3、O2、NO、H2O物質(zhì)的量之比為4∶5∶4∶6
C．混合氣體的密度一定時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡
D．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，生成x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A．A的轉(zhuǎn)化率增大 B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．D的體積分?jǐn)?shù)變大 D．a(chǎn) < c＋d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

尿素[CO(NH2)2]是首個(gè)由無(wú)機(jī)物人工合成的有機(jī)物，工業(yè)上尿素是用CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為2NH3+CO2CO(NH3)2+H2O，當(dāng)氨碳比，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如右圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．該反應(yīng)在60min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為30%
C．增加氨碳比可進(jìn)一步提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率
D．A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(CO2)大于B點(diǎn)的正反應(yīng)速率V正（CO2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：
CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g)  △H ＜0
反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是

A．增加壓強(qiáng) B．降低溫度 C．增大CO 的濃度 D．更換催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯(cuò)誤的是

 

pl(Mpa)
P2(Mpa)
400℃
99.6
99.7
500℃
96.9
97.8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的(  )

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN
B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將反應(yīng)Cu (s) + 2Ag+ (aq)  Cu2+ (aq) + 2Ag (s)設(shè)計(jì)成原電池，某一時(shí)刻的電子流向及電流計(jì)（G）指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示，有關(guān)敘述正確的是

A．KNO3鹽橋中的K+移向Cu(NO3)2溶液
B．當(dāng)電流計(jì)指針為0時(shí)，該反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=0
C．若此時(shí)向AgNO3溶液中加入NaCl固體，隨著NaCl量的增加，電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小→指針指向0→向左偏轉(zhuǎn)
D．若此時(shí)向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固體，隨著NaOH量的增加電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小→指針指向0→向左偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

T K時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2，反應(yīng)COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t / s
0
2
4
6
8
n(Cl2) / mol
0
0.16
0.19
0. 20
0.20
 
下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080mol·L－1·s－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(Cl2)=" 0.11" mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH＜0
C．T K時(shí)起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，反應(yīng)達(dá)到平衡前v正>v逆
D．T K時(shí)起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于80%

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