將反應Cu (s) + 2Ag+ (aq)  Cu2+ (aq) + 2Ag (s)設計成原電池，某一時刻的電子流向及電流計（G）指針偏轉方向如圖所示，有關敘述正確的是

A．KNO3鹽橋中的K+移向Cu(NO3)2溶液
B．當電流計指針為0時，該反應達平衡，平衡常數(shù)K=0
C．若此時向AgNO3溶液中加入NaCl固體，隨著NaCl量的增加，電流計指針向右偏轉幅度減小→指針指向0→向左偏轉
D．若此時向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固體，隨著NaOH量的增加電流計指針向右偏轉幅度減小→指針指向0→向左偏轉

C

解析試題分析：A、根據(jù)電子流向，Cu為負極，而KNO3鹽橋中的K+移向正極，錯誤；B、該反應達平衡時各物質的量不在變化，也不會有能量的變化，所以電流計指針為0，但平衡常數(shù)不為0，錯誤；C、隨著NaCl量的增加，Ag+的濃度下降，反應速率減�。娏饔嬛羔樝蛴移D幅度減�。┲钡浇⑵胶猓ㄖ羔樦赶�0），Ag+的濃度再下降，會使平衡逆移（向左偏轉），正確；D、NaOH量的增加，正反應速率不變，電流計指針向右偏轉幅度不變，錯誤。
考點：考查原電池的工作原理、化學平衡知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)，若其它條件都不變，只是在反應前是否加入催化劑，可得到兩種υ-t圖象如下圖。則如下關系正確的為

①a1＝a2；②a1＜a2；③b1＝b2；④b1＜b2；⑤t1＞t2；⑥t1＝t2；⑦兩圖中陰影部分面積相等；⑧右圖陰影部分面積更大

A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應制得，其中的一步反應為：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)   ΔH<0
反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是(   )

A．增加壓強B．降低溫度C．增大CO的濃度D．更換催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應mX(g)+nY(g)qZ(g)+pW(s)的ΔH＜0，m+n>q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法一定正確的是

A．通入氦氣使密閉容器中壓強增大，平衡向正反應方向移動
B．增加X的物質的量，混合氣體的密度減小
C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量增大
D．X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣合成乙醇的原理為：CH2=CH2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g)。下圖是乙烯的轉化率隨溫度、壓強的變化關系，下列說法正確的是（   ）

A．該反應為吸熱反應
B．工業(yè)上采用7MPa左右，250～300℃，是綜合考慮反應速率和乙醇的產(chǎn)率等因素的結果
C．相同溫度下，壓強越大，乙烯的轉化率越大，平衡常數(shù)越大
D．給予足夠的壓強和適當?shù)臏囟�，可實現(xiàn)乙烯的轉化率為 100%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某研究小組研究了其他條件不變時，改變條件對以下可逆反應的影響：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)   +Q
下列說法正確的是

圖一               圖二             圖三              圖四

A．圖一研究的是溫度、壓強對平衡的影響，橫坐標表示壓強
B．圖二研究的是溫度對平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更高
C．圖三中t0時使用了催化劑，使平衡向正反應方向進行
D．圖四中t0時增大壓強，使平衡向正反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中進行反應：2A（g）+B（g）3C（g）＋Q(Q＞0)。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是

A．圖I表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高
B．圖Ⅱ表示t0時刻縮小容器體積對反應速率的影響
C．圖Ⅲ表示t0時刻增大B濃度對反應速率的影響
D．圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有關下列圖像的說法正確的是

A．曲線圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化
B．根據(jù)圖②判斷，物質A反應生成物質C的△H>0
C．曲線圖③可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定濃度氫氧化鈉溶液時的pH變化
D．開關K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積為2L的密閉容器中進行反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，其他條件不變，在300℃和500℃時，物質的量n(CH3OH)-反應時間t的變化曲線如圖，下列說法正確的是

A．該反應的△H<0
B．其他條件不變，升高溫度反應的平衡常數(shù)增大
C．300℃時，0–t1 min內CH3OH的平均生成速率為mol?L－1 min－1
D．A點的反應體系從300℃升高到500℃，達到平衡時減小

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