Question

【題目】鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：

回答下列有關(guān)問題：

（1）Fe2O3中鐵元素化合價為___________，實現(xiàn)④的轉(zhuǎn)化需加入___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

（2）配平下面的缺項方程式

_____FeCl3 +_____ Cl2+___□ _____ Na2FeO4+ _____ NaCl +_____H2O

（3）已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O

2Fe3++SO32－+H2O＝2Fe2++SO42－+2H+，

Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

由上述反應(yīng)可知氧化性：Co2O3_______(填“＞”或“＜”) Fe3+,

下列離子反應(yīng)錯誤的是_______。

a. Co2O3+6H++2 Fe2+=2Co2++2Fe3++3H2O

b. SO42－+2Cl-+2H+＝Cl2↑+SO32－+H2O

c. Cl2+SO32－+H2O＝2Cl-+SO42－+2H+，

（4）A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________。

寫出A+Fe3O4→甲的化學(xué)方程式________________________________。

Answer 1

【答案】+3 還原劑 2、3、16NaOH、2、12、8 ＞ b 2Al+2OH―+2H2O=2AlO2―+3H2 ↑ 8Al＋3Fe3O4 4Al2O3＋9Fe

【解析】

（1）Fe2O3中鐵元素化合價為+3價；Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+需加入還原劑；

（2）利用得失電子守恒配平該氧化還原反應(yīng)；

（3）利用氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物進(jìn)行比較，根據(jù)“強(qiáng)制弱”規(guī)律判斷反應(yīng)能否進(jìn)行；

（4）A是金屬，能與NaOH溶液反應(yīng)，則A是Al，乙為NaAlO2，B為O2，C為H2，丙為水，甲為氧化鋁；

（1）Fe2O3中鐵元素化合價為+3價；④將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，化合價降低，實現(xiàn)④的轉(zhuǎn)化需加入還原劑；

（2）由元素守恒可知，方程式左邊缺少鈉元素和氫元素，所以在方程式左邊補(bǔ)入NaOH，鐵元素由+3價升高為+6價，氯元素由0價降為-1價，利用得失電子守恒進(jìn)行配平可得，2FeCl3+3Cl2+16NaOH=2Na2FeO4+12NaCl+8H2O；

（3）由Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O可知，氧化性Co2O3>Cl2，由Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+可知，氧化性Cl2>Fe3+，故氧化性Co2O3> Fe3+；由2Fe3++SO32－+H2O＝2Fe2++SO42－+2H+，可知，氧化性Fe3+> SO42－。結(jié)合之前分析可得氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3+>SO42－，故離子反應(yīng)a、c可以發(fā)生，由于氧化性Cl2>SO42－，b不可以發(fā)生；

（4）A是金屬，能與NaOH溶液反應(yīng)，則A是Al，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；結(jié)合圖中分析可得，乙為NaAlO2，B為O2，C為H2，丙為水，甲為氧化鋁，A+Fe3O4→甲的化學(xué)方程式為：8Al＋3Fe3O4 4Al2O3＋9Fe。