【題目】釙是原子序數(shù)最大的氧族元素，下列有關釙及釙的化合物的推測錯誤的是（ ）

A.釙是第116號元素B.釙是能導電的固體

C.釙的氫化物很穩(wěn)定D.釙可能有兩種不同價態(tài)的氧化物

【答案】AC

【解析】

A．Po元素原子序數(shù)=8+8+18+18+32=84，第84號元素，選項A錯誤；

B．Po是金屬元素，釙是能導電的固體，選項B正確；

C．釙與氫氣不能直接化合，其氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定，選項C錯誤；

D．作為氧族元素，釙應有+4和+6兩種化合價態(tài)，故釙的氧化物至少有兩種，選項D正確；

答案選AC。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是可逆反應X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線：

（1）下列敘述正確的是________

A．t1時，只有正方向反應

B．t2時，反應達到限度

C．t2～t3，反應不再發(fā)生

D．t2～t3，各物質的濃度不再發(fā)生變化

（2）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是__________________

A 恒溫恒容時，壓強不變 B 單位時間內(nèi)，消耗a mol X2同時生成2a mol Z

C v正(X2)=3v逆(Y2) D X2、Y2、Z的分子數(shù)之比為1∶3∶2

E 恒溫恒容時，密度不變 F 恒溫恒壓時，平均相對分子質量不變

（3）在2 L的密閉容器中發(fā)生上述反應，n(Z)隨時間的變化如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

n(Z)/mol

0

0.50

0.80

0.90

0.90

計算0~2s內(nèi)，用Y2表示的化學反應速率為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示：

回答下列有關問題：

（1）Fe2O3中鐵元素化合價為___________，實現(xiàn)④的轉化需加入___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

（2）配平下面的缺項方程式

_____FeCl3 +_____ Cl2+___□ _____ Na2FeO4+ _____ NaCl +_____H2O

（3）已知下列反應可以發(fā)生：Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O

2Fe3++SO32－+H2O＝2Fe2++SO42－+2H+，

Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

由上述反應可知氧化性：Co2O3_______(填“＞”或“＜”) Fe3+,

下列離子反應錯誤的是_______。

a. Co2O3+6H++2 Fe2+=2Co2++2Fe3++3H2O

b. SO42－+2Cl-+2H+＝Cl2↑+SO32－+H2O

c. Cl2+SO32－+H2O＝2Cl-+SO42－+2H+，

（4）A、B、C是單質，其中A是金屬，各種物質間的轉化關系如圖：

根據(jù)圖示轉化關系回答：

寫出A與NaOH溶液反應的離子方程式________________________________。

寫出A+Fe3O4→甲的化學方程式________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）乙偶姻是一個極其重要的香料品種，主要用于配制奶香型、肉香型、草莓香型香精，也可用于合成其他精細化學品。已知乙偶姻中只含有C、H、O三種元素，其相對分子質量為88，分子中C、H、O原子個數(shù)比為2:4:1 。請回答：

（1）乙偶姻的分子式為___________。

（2）X是乙偶姻的同分異構體，屬于酯類，寫出其結構簡式（兩種即可）______、________。

已知：姻中含有碳氧雙鍵。與乙偶姻有關的反應如下：

（3）寫出反應①、②的反應類型：___________、 ___________。

（4）A的一氯代物只有一種。寫出A、C的結構簡式： A ______________、C_____________。

（5）寫出D → E反應的化學方程式____________________________________________。

（6）設計實驗方案。

I．檢驗F中的官能團__________________________________。

II．完成反應③的轉化_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是（ ）

A. 酸性：H2SiO3＞H2CO3 B. 熱穩(wěn)定性：H2S＞H2O

C. 堿性：KOH＞Ca（OH）2 D. 若離子半徑：R2﹣＞M+，則原子序數(shù)：R＞M

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 Fe和Mg與H2SO4反應的實驗如下：

實驗

現(xiàn)象

Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡

Fe表面產(chǎn)生氣泡后迅速停止

Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡

Fe表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡

關于上述實驗說法不合理的是（ ）

A．I中產(chǎn)生氣體的原因是：Fe + 2H＋=Fe2＋+ H2↑

B．取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體

C．Ⅲ中現(xiàn)象說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化

D．Ⅳ中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如下圖所示，下列說法不正確的是

A. 該電池在高溫下工作的速度更快

B. HS－在硫氧化菌作用下轉化為SO42－的反應是：HS－+4H2O－8e－= SO42－+9H+

C. b是電池的負極

D. 若該電池有0.45 mol 電子轉移，則有0.45 mol H+向左通過質子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示與對應敘述相符的是

A. 圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

B. 圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性：甲酸<乙酸

C. 圖丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線，則 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

D. 圖丁表示反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡時NH3體積分數(shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉化率：αA(H2)=αB(H2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為周期表前20號元素中某些元素的有關數(shù)據(jù)：

元素性質

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

原子半徑(10-10m)

1.86

1.52

0.66

0.53

0.77

1.10

0.99

2.31

0.70

最高價態(tài)

+1

+1

——

+1

+4

+5

+7

+1

+5

最低價態(tài)

——

——

－2

-1

-4

－3

－1

——

－3

試回答下列問題：(用對應具體符號或名稱表示)

(1)以上9種元素的原子中，還原性最強的是________(名稱)，寫出它的原子結構示意圖：___________________ ；

(2)③與④可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式：________________________________________(分解反應)。

(3)某元素R的原子半徑為1.04×10-10m，該元素在周期表中的位置是_______________

(4)①、③、⑦三種元素形成的離子，其半徑由小到大的順序為_______________

(5)下列事實能說明元素⑦的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是___________。

a.元素⑦形成的單質比硫元素形成的單質的熔點低

b.元素⑦和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

c.元素⑦的單質通入到H2S的溶液中出現(xiàn)渾濁

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