Question

17．化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用．
（1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是BCDGJK
（A）配制500mL某物質(zhì)的量濃度的溶液，可用兩只250mL的容量瓶
（B）用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質(zhì)
（C）無(wú)法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離
（D）用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
（E）為了測(cè)定某溶液的pH，將經(jīng)水潤(rùn)濕的pH試紙浸入到待測(cè)溶液，過(guò)一會(huì)取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比
（F）用濃氨水洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管
（G）配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止
（H）配制一定濃度的溶液時(shí)，若定容時(shí)不小心加水超過(guò)容量瓶的刻度線(xiàn)，應(yīng)立即用滴管吸去多余的部分．
（J）在氫氧化鐵膠體中加少量硫酸會(huì)產(chǎn)生沉淀
（K）用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉
（2）如圖1為常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)（有的儀器被放大） 
圖1中A圖中液面所示溶液的體積為28.0mL，用上述四種儀器中的某種測(cè)量一液體的體積，平視時(shí)讀數(shù)為NmL，仰視時(shí)讀數(shù)為MmL，若M＞N，則所使用的儀器是C（填字母標(biāo)號(hào)）．
（3）如圖2為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為12mol/L．
②某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸．
Ⅰ．該學(xué)生需要量取12.5mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
II．在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是BD
A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀(guān)察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
C．定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)
D．在配罝前用已知濃度的稀鹽酸潤(rùn)洗容量瓶．

Answer 1

分析 （1）A．容量瓶用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，使用前要先檢查容量瓶是否漏液，不能用來(lái)加熱，不能用容量瓶貯存配制好的溶液，250mL容量瓶不能用來(lái)配制500mL溶液，只能配制250mL溶液；
B．分離膠體與溶液用滲析法；
C．甘油與水相互溶解；
D．酸式滴定管用來(lái)量取具有酸性和氧化性物質(zhì)；
E．測(cè)定pH最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙，測(cè)定時(shí)，用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液，滴在試紙上，然后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照；
F．銀和氨水不反應(yīng)；
G．氨水和硝酸銀反應(yīng)生成AgOH，AgOH繼續(xù)與氨水反應(yīng)生成銀氨絡(luò)離子；
J．膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉；
K．硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度的影響不同；
（2）量筒讀書(shū)時(shí)要讀取凹液面的最低點(diǎn)，對(duì)一般像量筒一樣，從下到上數(shù)字增大的儀器來(lái)說(shuō)，讀數(shù)時(shí)仰視讀數(shù)會(huì)使結(jié)果小于實(shí)際值，俯視讀數(shù)會(huì)使結(jié)果大于實(shí)際值，若從下到上數(shù)字減小，則結(jié)果相反；
（1）①依據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
②Ⅰ根據(jù)配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸需要的氯化氫的物質(zhì)的量計(jì)算出濃鹽酸的體積；
II．分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）A．容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專(zhuān)用儀器，500mL溶液不能用兩個(gè)250mL容量瓶配制，只能配制500mL溶液，故A錯(cuò)誤；
B．淀粉溶于水得到膠體，NaCl溶于水得到溶液，可以用滲析法分離膠體與溶液，故B正確；
C．分液漏斗分離的是兩種互不相溶的液體，甘油與水相互溶解，所以不能用分液漏斗分離，故C正確；
D．高錳酸鉀具有氧化性，應(yīng)用酸性滴定管量取，故D正確；
E．pH試紙先用水潤(rùn)濕再浸入待測(cè)，這樣的操作會(huì)使溶液變稀，是測(cè)量的數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確，故E錯(cuò)誤；
F．銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后附有銀，銀和氨水不反應(yīng)，銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后附有銀的試管，可以用硝酸來(lái)洗，故F錯(cuò)誤；
G．氨水和硝酸銀反應(yīng)生成AgOH，AgOH繼續(xù)與氨水反應(yīng)生成銀氨絡(luò)離子，符合操作，故G正確；
J．硫酸是電解質(zhì)溶液，能使膠體發(fā)生聚沉，故J正確；
K．硝酸鉀溶解度隨溫度升高增加的大，氯化鈉增加的少，高溫的混合液，降溫后硝酸鉀溶解度降低較大，從溶液中析出，氯化鈉本身少，溶解度降低不大，仍然不飽和，不析出，所以能用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉，故K正確；
故答案為：BCDGJK；
（2）量筒讀數(shù)時(shí)要讀凹液面的最低點(diǎn)，且精確度為0.1，則讀數(shù)為28.0 mL，仰視讀數(shù)，對(duì)量筒等從下到上數(shù)值增大的儀器來(lái)說(shuō)是所讀數(shù)值比實(shí)際值偏小，而此處偏大了，故刻度為從下到上逐漸減小，故選C，
故答案為：28.0；C；
（3）①濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{1000×1.2×36.5%}{36.5}$=12mol/L；
故答案為：12；
Ⅰ溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則依據(jù)c₁V₁=c₂V₂，
12mol/L×V₁=0.300mol•L^-1×0.5L，
所以V₁=0.0125L=12.5mL
故答案為：12.5；
II．A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀(guān)察凹液面，導(dǎo)致量取濃鹽酸體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A不選；
B．溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容，冷卻后液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B選；
C．定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故C不選；
D．在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤(rùn)洗容量瓶，導(dǎo)致溶質(zhì)偏大，溶液濃度偏高，故D選；
故選：BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算及配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液誤差分析，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意常見(jiàn)計(jì)量?jī)x器使用方法和注意事項(xiàng)，注意誤差分析的方法，題目難度中等．