Question

17．有A、B、C三種可溶性鹽，陰、陽(yáng)離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量按A、B、C的順序依次增大．將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-五種離子，同時(shí)生成一種白色沉淀．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）經(jīng)檢驗(yàn)，三種鹽中還含有下列選項(xiàng)中的一種離子，該離子是D．
A．Na⁺              B．Mg²⁺               C．Cu²⁺             D．Ag⁺
（2）三種鹽的化學(xué)式分別是AFeCl₃，BAgNO₃，CK₂SO₄．
（3）不需要加入任何試劑就能將上述三種鹽溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)，鑒別出來(lái)的先后順序?yàn)镕eCl₃、AgNO₃、K₂SO₄（填化學(xué)式）．
（4）若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、K⁺四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1：2：3：4，則A、B、C三種鹽的物質(zhì)的量之比為1：3：2，若向溶液中加入過(guò)量Ba（OH）₂，發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為Fe³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-=2BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓．

Answer 1

分析 等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-五種離子，同時(shí)生成一種白色沉淀，A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽(yáng)離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大，則A為鹽酸鹽，B為硝酸銀，C為硫酸鹽；等物質(zhì)的量混合，生成沉淀可能為AgCl，則A為FeCl₃，B為AgNO₃，C為K₂SO₄，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）所給離子中只有Ag⁺和SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-三種陰離子中Cl^-按1：1生成沉淀，其余所給陽(yáng)離子均和三種陰離子不沉淀，則該離子是Ag⁺，
故答案為：D；
（2）由上述分析可知，A為FeCl₃，B為AgNO₃，C為K₂SO₄，故答案為：FeCl₃；AgNO₃；K₂SO₄；
（3）觀察黃色的溶液為FeCl₃，與FeCl₃反應(yīng)生成白色沉淀的為AgNO₃，最后可知K₂SO₄，則檢驗(yàn)順序?yàn)镕eCl₃、AgNO₃、K₂SO₄，故答案為：FeCl₃、AgNO₃、K₂SO₄；
（4）Fe³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、K⁺四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1：2：3：4，設(shè)FeCl₃為1mol，則AgNO₃為3mol，K₂SO₄為2mol，A、B、C三種正鹽的物質(zhì)的量之比為1：3：2，向溶液中加入過(guò)量Ba（OH）₂，Ba²⁺和OH^-是過(guò)量的，故應(yīng)根據(jù)Fe³⁺和SO₄^2-的量來(lái)確定消耗的Ba²⁺和OH^-量，故離子方程式為：Fe³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-=2BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓，
故答案為：1：3：2；Fe³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-=2BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握三種陰離子的摩爾質(zhì)量、生成AgCl的沉淀反應(yīng)推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及推斷能力的考查，題目難度中等．