Question

【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R同周期，R與Y同主族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A.簡單氫化物的熔沸點：Y＜RB.簡單離子半徑：R＞Y＞Z＞W

C.X2Y2和Z2Y2均為含有非極性鍵的離子化合物D.常溫下，W的單質(zhì)與R的最高價含氧酸的濃溶液不發(fā)生反應(yīng)

Answer 1

【答案】B

【解析】

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，而Z、W、R處于同一周期，應(yīng)為第三周期，原子序數(shù)W大于Z，故Z為Na，W為Al元素，X、Y、Z、W、R分別是H、O、Na、Al、S，據(jù)此解答。

A．Y為O元素，R為S元素，氧元素的氫化物是水，硫元素的氫化物是硫化氫，水分子間含有氫鍵，硫化氫分子間含有范德華力，氫鍵的作用力強(qiáng)于范德華力，故簡單氫化物的熔沸點：水大于硫化氫，即Y＞R，故A錯誤；

B．Y、Z、W、R分別是O、Na、Al、S，簡單離子分別為：O2-、Na+、Al3+、S2-，S2-含有三層電子，O2-、Na+、Al3+含有兩層電子，核外電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，簡單離子半徑：R＞Y＞Z＞W，故B正確；

C．X為H元素，Y 是O元素，Z 是Na，X2Y2是H2O2，是含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物，Z2Y2是過氧化鈉，是含有非極性鍵的離子化合物，故C錯誤；

D．常溫下，Al的單質(zhì)與S的最高價含氧酸的濃溶液發(fā)生鈍化，不是不發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤；

答案選B。