【題目】NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A.1.0L 1.0mol·L-1 的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子數(shù)為 2NA

B.28g 聚乙烯中含有碳碳雙鍵的個(gè)數(shù)為 1NA

C.標(biāo)況下，含 0.5 NA 個(gè)氖原子的氖氣占有的體積約為 11.2L

D.1 mol 的羥基與 1 mol 的氫氧根離子所含電子數(shù)均為 9NA

【答案】C

【解析】

A．在偏鋁酸鈉溶液中，除了偏鋁酸鈉外，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的個(gè)數(shù)多于2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B．聚乙烯中不存在碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；

C．氖為單原子分子，含有0.5 NA個(gè)氖原子的氖氣在標(biāo)況下的體積約為11.2L，故C正確；

D．羥基不帶電荷，故1mol-OH含9mol電子；1mol氫氧根含10mol電子即10NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液與200 mL 2mol/L Mg(NO3)2溶液中的NO3-濃度相等的是

A.320 mL2.5mol/L NH4NO3溶液B.400 mL 1mol/L Ca(NO3)2溶液

C.200 mL 2 mol/LFe(NO3)3溶液D.50 mL 4 mol/LKNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各選項(xiàng)中錯(cuò)誤的是（ ）

A.離子半徑：Li+<Na+<K+

B.穩(wěn)定性：SiH4>H2S>HF

C.酸性：H2SiO3<H2CO3<HNO3<HClO4

D.堿性：Be(OH)2<Mg(OH)2<NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì)，用序號(hào)進(jìn)行填空：

①氫氧化鈉 ②鋁絲 ③稀硫酸 ④飽和食鹽水 ⑤HCl ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧KCl ⑨CaCO3 ⑩石墨

(1)屬于混合物的是________________，屬于單質(zhì)的是________________，屬于化合物的是________________。

(2)屬于電解質(zhì)的是________________，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是________________。

(3)①與⑤反應(yīng)的離子方程式為________________，②與③反應(yīng)的離子方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是（ ）

A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液B.200mL0.25mol/LAlCl3溶液

C.50mL1mol/LNaCl溶液D.25mL0.5mol/LHCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會(huì)，生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（　　）

A.用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反應(yīng)

B.用氫氟酸蝕刻玻璃SiO2是堿性氧化物，能溶于酸

C.過氧化鈉用于呼吸面具中作為氧氣的來源，過氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，能氧化二氧化碳

D.用浸有酸性高錳酸鉀的硅藻土作水果保鮮劑，高錳酸鉀能氧化水果釋放的催熟劑乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R同周期，R與Y同主族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A.簡單氫化物的熔沸點(diǎn)：Y＜RB.簡單離子半徑：R＞Y＞Z＞W

C.X2Y2和Z2Y2均為含有非極性鍵的離子化合物D.常溫下，W的單質(zhì)與R的最高價(jià)含氧酸的濃溶液不發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】類比法是一種重要的化學(xué)思維方法。下列各項(xiàng)中的已知和類比結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

已知

類比結(jié)論

A

汞可以用熱分解法冶煉

銅也可以用熱分解法冶煉

B

Mg-Al插入稀H2SO4溶液中構(gòu)成 原電池，Mg作負(fù)極

Mg-Al插入稀NaOH溶液中構(gòu)成原電池，Mg也作負(fù)極

C

硫元素的最高正化合價(jià)為+6

氧元素的最高正化合價(jià)也為+6

D

Si是半導(dǎo)體材料

Ge也可作半導(dǎo)體材料

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g) == nZ(g)＋2W(g) 1 min末已生成0.2 mol W ，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.005 mol·L-1·s-1 ，計(jì)算：

（1）前1 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率。

（2）1 min末時(shí)Y的濃度。

（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？

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