11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，已知X、Z的原子序數(shù)之差為8，X、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，Y元素原子的最外層電子數(shù)等于X元素原子的最外等電子數(shù)的一半，下列敘述正確的是（　�。�
A．簡單離子的半徑：Y＞X
B．氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
C．X與Z形成的化合物溶于水所得溶液顯堿性
D．Y與W形成的化合物溶于水所得溶液顯酸性

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y元素原子的最外層電子數(shù)等于X元素原子的最外層電子數(shù)的一半，X處于偶數(shù)族，X、Z的原子序數(shù)之差為8，二者只能同主族，令Y的最外層電子數(shù)為x，則X、Z原子最外層電子數(shù)為2x，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，則x+2x+2x=15，解得x=3，則X為O元素，Y為Al元素，Z為S元素，W為Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y元素原子的最外層電子數(shù)等于X元素原子的最外層電子數(shù)的一半，X處于偶數(shù)族，X、Z的原子序數(shù)之差為8，二者只能同主族，令Y的最外層電子數(shù)為x，則X、Z原子最外層電子數(shù)為2x，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，則x+2x+2x=15，解得x=3，則X為O元素，Y為Al元素，Z為S元素，W為Cl元素．
A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O2-＞Al3+，故A錯誤；
B．非金屬性Z（S）＜W（Cl），故氫化物穩(wěn)定性Z＜W，故B錯誤；
C．X與Z形成的化合物為二氧化硫、三氧化硫，溶于水形成亞硫酸、硫酸，它們的溶于呈酸性，故C錯誤；
D．Y與W形成的化合物為氯化鋁，溶于中鋁離子水解，溶液呈酸性，故D正確．
故選：D．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，側(cè)重對元素周期律的考查，關(guān)鍵是計算確定元素種類，較好的考查學(xué)生分析推理能力以及元素化合物知識．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在一定條件下，向體積為2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2使之反應(yīng)生成SO3氣體：2SO2+O2?2SO3，2min時，測得O2的物質(zhì)的量為1.6mol，則：
（1）2min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（O2）=0.1mol/L•min
（2）2min時，SO2的濃度為1.1mol/L
（3）若2min時測得上述反應(yīng)放出Q kJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-2.5QkJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．某人工合成的一種有機物具有下列結(jié)構(gòu)，根據(jù)該有機物的結(jié)構(gòu)簡式回答問題：
該有機物是由4個氨基酸分子脫水形成的．寫出該化合物水解生成的氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式（任寫一種）：H2NCH2COOH，并寫出此氨基酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2NCH2COOH+NaOH→H2NCH2COONa+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中不正確的是（　　）
A．能發(fā)生脂化反應(yīng)的酸一定是羧酸
B．蛋白質(zhì)溶液中加入濃Na2SO4溶液，蛋白質(zhì)從溶液中凝聚而析出叫鹽析
C．天然蛋白質(zhì)一定條件下水解的最終產(chǎn)物是α-氨基酸
D．淀粉、纖維素和油脂在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．F是一種藥物的中間體，合成方法如下：

（1）化合物E中的官能團為醚鍵和羧基（填官能團的名稱）．
（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為；由B→C的反應(yīng)類型是：取代反應(yīng)．
（3）寫出C→D的反應(yīng)方程式．
（4）寫出B→C的反應(yīng)方程式．
（5）試寫出A的一種同分異構(gòu)體，分子中只含有6種等效氫的結(jié)構(gòu)簡式：．
①分子含有2個獨立苯環(huán)，無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
③不能和FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物可以，分子中含有甲基
（6）已知：，請寫出以為原料制備化合物X  （結(jié)構(gòu)簡式見圖）的合成路線流程圖（無機試劑可任選）：．
合成路線流程圖示例如下：
CH3CHO$→_{催化劑△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOHCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．回答下列問題：
（1）分子中含有14個氫原子的烷烴的最簡式為C6H14其中含有3個-CH3的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（CH3）CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3
（2）相對分子質(zhì)量為44的烷烴的分子式為C3H8，1mol該烷烴分子中含有的共價鍵的數(shù)目為10
（3）碳、氫原子個數(shù)比為2：5的烷烴分子式為C4H10標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L該烷烴完全燃燒所消耗的O2的體積是29.12L
（4）某烷烴含有200個氫原子，那么該烷烴的相對分子質(zhì)量是1388．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．短周期元素X、Y、Z三種原子原子序數(shù)之和為25，且Z、Y原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)2倍還多1．已知它們可形成化合物Y2X和ZX2，Y2X溶于水可與ZX2反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX3，下列有關(guān)分析不正確的是（　�。�
A．X、Y、Z在周期表中不可能處于同一周期
B．原子序數(shù)Y＞X＞Z
C．簡單離子半徑：r（X2-）＞r（Y+）
D．Y 單質(zhì)在X單質(zhì)中點燃生成物離子個數(shù)之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．Q、W、X、Y、Z五種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W的單質(zhì)是一種重要半導(dǎo)體材料．
Y
QWXZ
請按要求回答下列問題：
（1）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；舉一例說明Z的非金屬性比X的非金屬性強的事實：酸性強弱；HClO4＞H3PO4，或穩(wěn)定性：HCl＞PH3．
（2）W、X、Y的原子半徑由大到小依次是（填元素符號）r（Si）＞r（P）＞r（O）；W與Z形成的化合物電子式為．
（3）將Z的單質(zhì)通入到含等物質(zhì)的量FeBr2溶液中充分反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-．
（4）已知：2Na（s）+1/2Y2（g）=Na2Y（s）△H=-414kJ/mol；2Na（s）+Y2（g）═Na2Y2（s）△H=-511kJ/mol；則Na2Y（s） 轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2Y2（s）的反應(yīng)一定條件下能自發(fā)進行的理由是Na2O（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Na2O2（s）△H=-97 kJ/mol，而△S＜0，△H-T△S在低溫下小于0，可自發(fā)進行．
將0.2mol Na2Y2加入到100mL1mol/L QZ3中，充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+O2↑．
（5）R與W同周期，已知：在T℃時Ksp[R（OH）2]的值為4.0×l0-12，則R（OH）2飽和溶液中c（OH-）=2.0×l0-4 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．PCT是一種新型聚酯材料，結(jié)構(gòu)簡式為：，某研究小組用芳香烴A為原料合成PCT的合成路線如下．

回答下列問題：
（1）A的名稱是對二甲苯，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，A分子中最多有14個原子共平面．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式是，反應(yīng)③的類型是加成反應(yīng)，
（3）E含有的官能團是羧基，反應(yīng)⑥除了生成PCT外，還生成了一種可以循環(huán)利用的有機物，該有機物是CH3OH（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（4）C的同分異構(gòu)體中屬于苯的二元取代物且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的共有12種，E的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生水解反應(yīng)且苯環(huán)上一氯代產(chǎn)物只有一種的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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