A. | X、Y、Z在周期表中不可能處于同一周期 | |
B. | 原子序數(shù)Y>X>Z | |
C. | 簡單離子半徑:r(X2-)>r(Y+) | |
D. | Y 單質(zhì)在X單質(zhì)中點(diǎn)燃生成物離子個(gè)數(shù)之比為1:1 |
分析 再由三種元素原子的電子總數(shù)為25,且Z與Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)的2倍還多1,則設(shè)X原子的質(zhì)子數(shù)為x,Y原子的質(zhì)子數(shù)為y,根據(jù)題意,可得出以下關(guān)系:
$\left\{\begin{array}{l}{6+x+y=25}\\{6+y=2x+1}\end{array}\right.$
解得:x=8,y=11,即X為氧元素,Y為鈉元素,推出Z為碳元素,Y2X和ZX2分別是Na2O、CO2,Na2O與水反生成氫氧化鈉,氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉.
解答 解:根據(jù)分析得出:X為氧元素,Y為鈉元素,Z為碳元素,
A.氧、鈉、碳不在同一周期,故A正確;
B.X是氧(8號(hào)),Y是鈉(11號(hào)),Z是碳(6號(hào)),則原子序數(shù)從大到小為:Y>X>Z,故B正確;
C.X2-為O2-,Y+為Na+,電子層結(jié)構(gòu)相同,原子序數(shù)小半徑反而大,則r(X2-)>r(Y+),故C正確;
D.Y單質(zhì)是金屬鈉,X單質(zhì)是氧氣,在點(diǎn)燃的條件下生成過氧化鈉,Na2O2中陽離子與陰離子之比為2:1,故D錯(cuò)誤;
故選:D.
點(diǎn)評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,題目難度中等,本題注意把握建立關(guān)系式推斷元素的種類,學(xué)習(xí)中注重把握元素周期律的主要內(nèi)容.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | |||||
三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
四 | ⑨ | ⑩ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 氣體 | 試劑 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | X(能形成酸雨) | KI淀粉溶液 | 溶液變藍(lán) | X是NO2 |
B | NH3 | 酚酞溶液 | 溶液變紅色 | NH3的水溶液顯堿性 |
C | Cl2 | 紫色石蕊試液 | 溶液立即褪色 | Cl2有氧化性 |
D | SO2 | 溴水 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 簡單離子的半徑:Y>X | |
B. | 氫化物的穩(wěn)定性:Z>W(wǎng) | |
C. | X與Z形成的化合物溶于水所得溶液顯堿性 | |
D. | Y與W形成的化合物溶于水所得溶液顯酸性 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NX2一定不與酸反應(yīng) | |
B. | R2與水反應(yīng)時(shí),水是還原劑 | |
C. | 簡單離子的半徑:M<Z<X | |
D. | 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性:Z<M |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1L 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中含有0.1NACO32- | |
B. | 4.2gN3-中含有的電子數(shù)為2.4NA | |
C. | 6.4gCu與足量濃硝酸反應(yīng),一定轉(zhuǎn)移0.2 NA個(gè)電子 | |
D. | 常溫常壓下,22.4L H2O中共用電子對數(shù)為2NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 電池工作時(shí),Na+向電極1移動(dòng) | |
B. | 電池工作一段時(shí)間后停止,溶液pH值不變 | |
C. | 電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為2NH3+6OH--6e-═N2↑+6H2O | |
D. | 用該電池做電源電解精煉銅,理論上每消耗0.2 mol NH3的同時(shí)陽極會(huì)得到19.2g純銅 |
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