Question

在密閉容器中將NO₂加熱到某溫度時，進行如下的反應：2NO₂?2NO+O₂，反應5分鐘后達平衡，測得平衡時各組分的濃度分別為：c（NO₂）=0.06mol/L，c（NO）=0.24mol/L．試求：
（1）NO₂的轉化率為多少？
（2）反應前后的壓強比為多少？
（3）在這5分鐘內，用O₂來表示的平均反應速率是多少？

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：依據(jù)化學平衡三段式列式計算，
                2NO₂ ?2NO+O₂
起始量（mol/L） 0.3        0       0
變化量（mol/L） 0.24      0.24    0.12
平衡量（mol/L） 0.06      0.24    0.12
依據(jù)列式計算結果分析計算問題；
（1）轉化率=

消耗量

起始量

計算；
（2）壓強之比等于氣體物質的量之比；
（3）反應速率V=

△c

△t

計算；

解答： 解：依據(jù)化學平衡三段式列式計算，
                2NO₂ ?2NO+O₂
起始量（mol/L） 0.3        0       0
變化量（mol/L） 0.24      0.24    0.12
平衡量（mol/L） 0.06      0.24    0.12
（1）NO₂的轉化率=

消耗量

起始量

×100%=

0.24mol/L

0.3mol/L

×100%=80%，答：NO₂的轉化率為80%；
（2）壓強之比等于氣體物質的量之比，P_前：P_后=n_前：n_后=0.3：（0.06+0.24+0.12）=0.3：0.42=5：7，答：反應前后的壓強比為5：7；
（3）在這5分鐘內，用O₂來表示的平均反應速率V=

△c

△t

=

0.12mol/L

5min

=0.024mol/L?min，答：用O₂來表示的平均反應速率0.024mol/L?min；

點評：本題考查了化學平衡計算分析，主要是轉化率、反應速率概念的計算應用，氣體壓強之比等于氣體物質的量之比，題目較簡單．