在恒溫恒容條件下,將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2O4(g)??2NO2(g)△H>0,反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示.
(1)該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
,若溫度升高,K值將
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是
 
點(diǎn).從起點(diǎn)開(kāi)始首次達(dá)到平衡時(shí),以NO2表示的反應(yīng)速率為
 

(3)25min時(shí),加入了
 
(填加入物質(zhì)的化學(xué)式及加入的物質(zhì)的量),使平衡發(fā)生了移動(dòng).
(4)d點(diǎn)對(duì)應(yīng)NO2的物質(zhì)的量濃度
 
(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8mol?L-1,理由是
 
考點(diǎn):物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線
專(zhuān)題:化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析:(1)根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)計(jì)算出平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度,再計(jì)算平衡常數(shù);根據(jù)溫度對(duì)平衡的影響分析;
(2)根據(jù)圖象及物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化時(shí)表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài);
(3)c(NO2)瞬間增大,比平衡狀態(tài)增加了(1-0.6)×2=0.8mol;
(4)假設(shè)平衡時(shí)二氧化氮的濃度為0.8mol?L-1,根據(jù)Qc=
c2(NO2)
c(N2O4)
與K的關(guān)系判斷.
解答: 解:(1)由題圖可知,平衡時(shí)c(NO2)=0.6mol?L-1,c(N2O4)=0.4mol?L-1,故該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
0.62
0.4
=0.9;已知該反應(yīng)的△H>0,升高溫度,反應(yīng)正向進(jìn)行,所以平衡常數(shù)增大;
故答案為:0.9;增大;
(2)由圖可知,10-25min及30min之后各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不發(fā)生變化,則相應(yīng)時(shí)間段內(nèi)的點(diǎn)處于化學(xué)平衡狀態(tài),即b、d處于化學(xué)平衡狀態(tài),由圖可知從起點(diǎn)開(kāi)始首次達(dá)到平衡時(shí),NO2的濃度變化為:0.6mol?L-1-0.4mol?L-1,則v(NO2)=
0.6mol?L-1-0.2mol?L-1
10min
=0.04mol?L-1?min-1
故答案為:b、d;0.04mol?L-1?min-1;
(3)利用25min后的物質(zhì)的濃度變化可知在25min時(shí)加入了NO2,其加入的物質(zhì)的量=(1.0mol?L-1-0.6mol?L-1)×2L=0.8mol;
故答案為:0.8mol NO2
(4)假設(shè)平衡時(shí)二氧化氮的濃度為0.8mol?L-1,則此時(shí)Qc=
c2(NO2)
c(N2O4)
=
0.82
0.5
=1.28>K=0.9,則平衡要向逆方向移動(dòng),使二氧化氮的濃度降低,所以平衡時(shí)二氧化氮的濃度小于0.8mol?L-1;
故答案為:小于;假設(shè)平衡時(shí)二氧化氮的濃度為0.8mol?L-1,則此時(shí)Qc=1.28>K=0.9,平衡要逆向移動(dòng),使二氧化氮的濃度降低,所以平衡時(shí)二氧化氮的濃度小于0.8mol?L-1
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖象,主要涉及反應(yīng)速率的計(jì)算、影響平衡的因素、K的計(jì)算及應(yīng)用等,明確圖象中縱橫坐標(biāo)及點(diǎn)、線、面的意義是解答本題的關(guān)鍵,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是( 。
A、原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子:
 
18
10
O
B、CCl4的電子式:
C、CH4分子的比例模型:
D、乙醇的結(jié)構(gòu)式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Ⅰ甲同學(xué)向品紅溶液中通入一種氣體后,品紅褪色.乙同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)很簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)便知甲同學(xué)通的是Cl2還是SO2.他的實(shí)驗(yàn)方案是
 

Ⅱ下圖甲是課本中驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置,乙是師生改進(jìn)后的裝置:
(1)寫(xiě)出銅和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(2)和甲裝置相比,乙裝置的優(yōu)點(diǎn)
 

Ⅲ寫(xiě)出木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

為了驗(yàn)證產(chǎn)物中的二氧化碳?xì)怏w,甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):
(已知Br2+2H2O+SO2═H2SO4+2HBr):

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)Ⅰ裝置中石灰水變渾濁的現(xiàn)象能否說(shuō)明產(chǎn)物中一定有二氧化碳?xì)怏w?
 
,理由是
 

(2)Ⅱ裝置中A的作用是
 
;B的作用是
 

(3)根據(jù)B中品紅
 
,C中產(chǎn)生
 
,說(shuō)明產(chǎn)物中一定有二氧化碳?xì)怏w.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在2L密閉容器中,充入1mol N2和3mol H2,恒溫恒容條件下發(fā)生合成氨反應(yīng),2min時(shí)達(dá)到平衡.測(cè)得平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為40%,求:
(1)用H2表示2min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率
(2)NH3的平衡濃度
(3)H2在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)
(4)平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)P與起始時(shí)壓強(qiáng)P之比.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
,鋁屬于
 
(選填“活潑”或“不活潑”)金屬,在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出
 
(選填“氧化性”或“還原性”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在密閉容器中將NO2加熱到某溫度時(shí),進(jìn)行如下的反應(yīng):2NO2?2NO+O2,反應(yīng)5分鐘后達(dá)平衡,測(cè)得平衡時(shí)各組分的濃度分別為:c(NO2)=0.06mol/L,c(NO)=0.24mol/L.試求:
(1)NO2的轉(zhuǎn)化率為多少?
(2)反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比為多少?
(3)在這5分鐘內(nèi),用O2來(lái)表示的平均反應(yīng)速率是多少?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)除膠頭滴管外,你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可缺少的一種玻璃儀器是
 

(2)請(qǐng)幫他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告:
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性.
試劑:鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片.
實(shí)驗(yàn)記錄(劃斜線部分不必填寫(xiě)):
序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論
在FeCl2溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色
 
Fe2+具有還原性
在FeCl2溶液中加入鋅片Zn+Fe2+→Zn2++FeFe2+具有氧化性
在FeCl3溶液中加入足量鐵粉溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色Fe+2Fe3+→3Fe2+Fe3+具有氧化性
在FeCl3溶液中加入銅片
 
Fe3+具有氧化性
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:
 

(3)亞鐵鹽在溶液中易被氧化,如何檢驗(yàn)亞鐵鹽溶液是否被氧化?(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作)
 
保存亞鐵鹽溶液時(shí),應(yīng)該如何防止亞鐵鹽被氧化:
 

(4)若直接向亞鐵鹽溶液中滴加燒堿溶液,往往得不到白色絮狀Fe(OH)2沉淀,其原因?yàn)椋?div id="68a6xux" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
.(用化學(xué)方程式表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在20℃時(shí),將5.05g KNO3溶于10.0g水中,恰好配成密度為1.15g/cm3的飽和溶液,計(jì)算:
(1)此飽和溶液中KNO3的物質(zhì)的量.  
(2)此飽和溶液中K+的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物理性質(zhì)的比較錯(cuò)誤的是( 。
A、密度:溴乙烷>水>乙醇
B、沸點(diǎn):正戊烷>異戊烷>新戊烷
C、沸點(diǎn):對(duì)二甲苯>間二甲苯>鄰二甲苯
D、水溶性:乙醛>苯酚>酯

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