鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，鋁屬于
 
（選填“活潑”或“不活潑”）金屬，在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出
 
（選填“氧化性”或“還原性”）．
考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：Al的原子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，易失去電子，以此來(lái)解答．
解答： 解：Al的原子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，易失去電子，為活潑金屬，具有較強(qiáng)的還原性，
故答案為：；活潑；還原性．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鋁的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握鋁的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度不大，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1mol某有機(jī)物在稀硫酸作用下，水解生成2mol相同的物質(zhì)．下列物質(zhì)中，符合題意的物質(zhì)可能是（　�。�
①蔗糖 ②麥芽糖 ③淀粉 
④⑤⑥
A、①②⑤B、④⑤
C、①⑤⑥D、②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）Y、Z、W三種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)?div id="ygkkmip" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（用元素的離子符號(hào)表示）
（2）X、Y、Z三種元素以4：2：3的個(gè)數(shù)比組成的一種常見物質(zhì)，該物質(zhì)中所含有的化學(xué)鍵類型為
 
．
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為
 
．
（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以X2、Y2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出此電池正極的電極反應(yīng)式
 
．
（5）由X、Y、Z、W和一種常見金屬元素組成相對(duì)分子質(zhì)量為392的化合物A，1mol A 中含有6mol 結(jié)晶水．對(duì)化合物A進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．取含有0.2mol A的溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）無(wú)色刺激性氣味氣體．過(guò)一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取含有0.2mol A的溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液產(chǎn)生93.2g白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①A的化學(xué)式為
 

②B是由X、Y、Z三種元素組成的一種堿．測(cè)定濃度均為a mol/L的化合物A和B的混合溶液呈中性，且含金屬離子的濃度為b mol/L，則溶液中除H+、金屬離子外的陽(yáng)離子濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質(zhì)離子．某小組在實(shí)驗(yàn)室中用浸出-萃取法制備硫酸銅：

（1）操作1的名稱為
 
．操作2用到的玻璃儀器有燒杯和
 
．
（2）“浸出”步驟中，為提高銅的浸出率，可采取的措施有
 
．
（3）比較操作2之前與操作3之后的溶液，說(shuō)明兩步驟主要目的是
 
．
（4）取少量所得溶液A，滴加
 
（填物質(zhì)名稱）溶液后呈紅色，說(shuō)明溶液中存在Fe3+，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是
 
（注明試劑、現(xiàn)象）（不考慮除注明外的其它雜質(zhì)干擾）．
（5）用滴定法測(cè)定CuSO4?5H2O的含量．取a g試樣配成100mL溶液，取20.00mL用c mol/L 滴定劑（H2Y2-，滴定劑不與雜質(zhì)反應(yīng)）滴定至終點(diǎn)，消耗滴定劑bmL．滴定反應(yīng)：Cu2++H2Y2-CuY2-+2H+．則CuSO4?5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式是
 
．
（6）下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4?5H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是
 
．
A．滴定臨近終點(diǎn)時(shí)，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標(biāo)準(zhǔn)液至錐形瓶中
B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測(cè)液，取20.00mL進(jìn)行滴定
C．滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大，A、C同主族，可以形成離子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3兩種分子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B在元素周期表中的位置
 
．
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是
 
（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是
 
（寫化學(xué)式）．
（3）B、E元素的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可做水消毒劑的有
 
（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）．
（4）CA的電子式為
 
；CA與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為
 
．
（5）寫出A2D在足量B2中燃燒的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）??2NO2（g）△H＞0，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）隨時(shí)間（t）的變化曲線如圖所示．
（1）該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
，若溫度升高，K值將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是
 
點(diǎn)．從起點(diǎn)開始首次達(dá)到平衡時(shí)，以NO2表示的反應(yīng)速率為
 
．
（3）25min時(shí)，加入了
 
（填加入物質(zhì)的化學(xué)式及加入的物質(zhì)的量），使平衡發(fā)生了移動(dòng)．
（4）d點(diǎn)對(duì)應(yīng)NO2的物質(zhì)的量濃度
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）0.8mol?L-1，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究NO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
利用反應(yīng)6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）可處理NO2．700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的NO2和NH3，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
反應(yīng)時(shí)間/min n（NO2）/mol n（NH3）/mol
0 1.20 1.60
2 0.90
4 0.40
（1）反應(yīng)在2min內(nèi)的平均速率為v（NH3）=
 
，4min該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
 
，NO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）700℃，將NO2與NH3以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系壓強(qiáng)保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．體系密度保持不變
d．每消耗1mol NO2的同時(shí)生成2mol H2O
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．200℃時(shí)，向在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中中充入一定量的CO和H2發(fā)生上述反應(yīng)，壓縮容器的容積為原來(lái)的一半，平衡將
 
移動(dòng)（填向左，向右，不）；CO的濃度將
 
（增大，減小，不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸的分子式為
 
，相對(duì)分子質(zhì)量為
 
，摩爾質(zhì)量為
 
；49克硫酸的物質(zhì)的量為
 
，其中含O原子的個(gè)數(shù)約為
 
，將49克硫酸配制成500mL溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
，H+的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A、蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B、蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球浸沒在所蒸餾的液體混合物中
C、分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D、向FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液可制取Fe（OH）3膠體

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