鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖
,鋁屬于
(選填“活潑”或“不活潑”)金屬,在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出
(選填“氧化性”或“還原性”).
考點(diǎn):鋁的化學(xué)性質(zhì)
專題:幾種重要的金屬及其化合物
分析:Al的原子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為3,易失去電子,以此來(lái)解答.
解答:
解:Al的原子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為3,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
,易失去電子,為活潑金屬,具有較強(qiáng)的還原性,
故答案為:
;活潑;還原性.
點(diǎn)評(píng):本題考查鋁的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握鋁的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,題目難度不大,注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
1mol某有機(jī)物在稀硫酸作用下,水解生成2mol相同的物質(zhì).下列物質(zhì)中,符合題意的物質(zhì)可能是( 。
①蔗糖 ②麥芽糖 ③淀粉
④
⑤
⑥
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)之和為32,周期表中X是原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族.
(1)Y、Z、W三種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)?div id="ygkkmip" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
.(用元素的離子符號(hào)表示)
(2)X、Y、Z三種元素以4:2:3的個(gè)數(shù)比組成的一種常見物質(zhì),該物質(zhì)中所含有的化學(xué)鍵類型為
.
(3)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸,該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng),離子方程式為
.
(4)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料,以X
2、Y
2為電極反應(yīng)物,以HCl-NH
4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池,試寫出此電池正極的電極反應(yīng)式
.
(5)由X、Y、Z、W和一種常見金屬元素組成相對(duì)分子質(zhì)量為392的化合物A,1mol A 中含有6mol 結(jié)晶水.對(duì)化合物A進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
a.取含有0.2mol A的溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生白色沉淀和8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)無(wú)色刺激性氣味氣體.過(guò)一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色;
b.另取含有0.2mol A的溶液,加入過(guò)量BaCl
2溶液產(chǎn)生93.2g白色沉淀,加鹽酸沉淀不溶解.
①A的化學(xué)式為
②B是由X、Y、Z三種元素組成的一種堿.測(cè)定濃度均為a mol/L的化合物A和B的混合溶液呈中性,且含金屬離子的濃度為b mol/L,則溶液中除H
+、金屬離子外的陽(yáng)離子濃度為
mol/L.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
某銅礦石中銅元素含量較低,且含有鐵、鎂、鈣等雜質(zhì)離子.某小組在實(shí)驗(yàn)室中用浸出-萃取法制備硫酸銅:
(1)操作1的名稱為
.操作2用到的玻璃儀器有燒杯和
.
(2)“浸出”步驟中,為提高銅的浸出率,可采取的措施有
.
(3)比較操作2之前與操作3之后的溶液,說(shuō)明兩步驟主要目的是
.
(4)取少量所得溶液A,滴加
(填物質(zhì)名稱)溶液后呈紅色,說(shuō)明溶液中存在Fe
3+,檢驗(yàn)溶液中還存在Fe
2+的方法是
(注明試劑、現(xiàn)象)(不考慮除注明外的其它雜質(zhì)干擾).
(5)用滴定法測(cè)定CuSO
4?5H
2O的含量.取a g試樣配成100mL溶液,取20.00mL用c mol/L 滴定劑(H
2Y
2-,滴定劑不與雜質(zhì)反應(yīng))滴定至終點(diǎn),消耗滴定劑bmL.滴定反應(yīng):Cu
2++H
2Y
2-CuY
2-+2H
+.則CuSO
4?5H
2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式是
.
(6)下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO
4?5H
2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是
.
A.滴定臨近終點(diǎn)時(shí),用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標(biāo)準(zhǔn)液至錐形瓶中
B.滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入待測(cè)液,取20.00mL進(jìn)行滴定
C.滴定前,滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個(gè)短周期,且原子序數(shù)依次增大,A、C同主族,可以形成離子化合物CA;B、D同主族,可形成DB
2、DB
3兩種分子.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B在元素周期表中的位置
.
(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是
(寫化學(xué)式),非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是
(寫化學(xué)式).
(3)B、E元素的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可做水消毒劑的有
(寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式).
(4)CA的電子式為
;CA與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為
.
(5)寫出A
2D在足量B
2中燃燒的化學(xué)方程式
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
在恒溫恒容條件下,將一定量NO
2和N
2O
4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N
2O
4(g)??2NO
2(g)△H>0,反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示.
(1)該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
,若溫度升高,K值將
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是
點(diǎn).從起點(diǎn)開始首次達(dá)到平衡時(shí),以NO
2表示的反應(yīng)速率為
.
(3)25min時(shí),加入了
(填加入物質(zhì)的化學(xué)式及加入的物質(zhì)的量),使平衡發(fā)生了移動(dòng).
(4)d點(diǎn)對(duì)應(yīng)NO
2的物質(zhì)的量濃度
(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8mol?L
-1,理由是
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
研究NO
2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
利用反應(yīng)6NO
2(g)+8NH
3(g)?7N
2(g)+12H
2O(g)可處理NO
2.700℃時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入一定量的NO
2和NH
3,反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
反應(yīng)時(shí)間/min |
n(NO2)/mol |
n(NH3)/mol |
0 |
1.20 |
1.60 |
2 |
0.90 |
|
4 |
|
0.40 |
(1)反應(yīng)在2min內(nèi)的平均速率為v(NH
3)=
,4min該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
,NO
2的轉(zhuǎn)化率為
.
(2)700℃,將NO
2與NH
3以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
.
a.體系壓強(qiáng)保持不變
b.混合氣體顏色保持不變
c.體系密度保持不變
d.每消耗1mol NO
2的同時(shí)生成2mol H
2O
(3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H
2(g)?CH
3OH(g).200℃時(shí),向在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中中充入一定量的CO和H
2發(fā)生上述反應(yīng),壓縮容器的容積為原來(lái)的一半,平衡將
移動(dòng)(填向左,向右,不);CO的濃度將
(增大,減小,不變)
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
硫酸的分子式為
,相對(duì)分子質(zhì)量為
,摩爾質(zhì)量為
;49克硫酸的物質(zhì)的量為
,其中含O原子的個(gè)數(shù)約為
,將49克硫酸配制成500mL溶液,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
,H
+的物質(zhì)的量濃度為
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是( 。
A、蒸發(fā)操作時(shí),應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱 |
B、蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球浸沒在所蒸餾的液體混合物中 |
C、分液操作時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出 |
D、向FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液可制取Fe(OH)3膠體 |
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