硫酸的分子式為
 
,相對分子質(zhì)量為
 
,摩爾質(zhì)量為
 
;49克硫酸的物質(zhì)的量為
 
,其中含O原子的個數(shù)約為
 
,將49克硫酸配制成500mL溶液,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
,H+的物質(zhì)的量濃度為
 
考點:物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,摩爾質(zhì)量
專題:物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析:硫酸的分子式為H2SO4,其相對分子質(zhì)量等于分子式中各元素原子相對原子質(zhì)量總和,摩爾質(zhì)量以g/mol為單位,數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量;
根據(jù)n=
m
M
計算49g硫酸的物質(zhì)的量,結(jié)合分子含有O原子數(shù)目計算O原子物質(zhì)的量,再根據(jù)N=nNA計算氧原子數(shù)目,根據(jù)c=
n
V
計算所得硫酸溶液物質(zhì)的量的濃度,溶液中硫酸完全電離,故c(H+)=2c(H2SO4).
解答: 解:硫酸的分子式為H2SO4,其相對分子質(zhì)量=1×2+32+16×4=98,其摩爾質(zhì)量為98g/mol;
49g硫酸的物質(zhì)的量=
49g
98g/mol
=0.5mol,O原子物質(zhì)的量=0.5mol×4=2mol,氧原子數(shù)目=2mol×NAmol-1=2NA,溶于水配成500mL溶液,所得硫酸溶液物質(zhì)的量的濃度=
0.5mol
0.5L
=1mol/L,溶液中硫酸完全電離,故c(H+)=2c(H2SO4)=2mol/L,
故答案為:H2SO4;98;98g/mol;0.5mol;2NA;1mol/L;2mol/L.
點評:本題考查摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度相關(guān)計算,比較基礎(chǔ),注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一.其工藝流程如下:
(1)步驟④的離子反應(yīng)方程式為
 

(2)溴微溶于水,步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,它們的相對密度相差較大.分離出液溴的實驗室方法為
 

(3)步驟⑥如果在實驗室中進行,需用到的玻璃儀器有
 

(4)工業(yè)生產(chǎn)不直接蒸餾含溴的海水得到液溴,而要經(jīng)過“空氣吹出、SO2吸收、氯化”,原因是
 

(5)苦鹵水還可以用于制取金屬鎂,用化學(xué)方程式表示從苦鹵水制取金屬鎂的反應(yīng)原理
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
,鋁屬于
 
(選填“活潑”或“不活潑”)金屬,在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出
 
(選填“氧化性”或“還原性”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性,請回答下列問題:
(1)除膠頭滴管外,你認為本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是
 

(2)請幫他們完成以下實驗報告:
實驗?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性.
試劑:鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片.
實驗記錄(劃斜線部分不必填寫):
序號實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象離子方程式實驗結(jié)論
在FeCl2溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色
 
Fe2+具有還原性
在FeCl2溶液中加入鋅片Zn+Fe2+→Zn2++FeFe2+具有氧化性
在FeCl3溶液中加入足量鐵粉溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色Fe+2Fe3+→3Fe2+Fe3+具有氧化性
在FeCl3溶液中加入銅片
 
Fe3+具有氧化性
實驗結(jié)論:
 

(3)亞鐵鹽在溶液中易被氧化,如何檢驗亞鐵鹽溶液是否被氧化?(簡述實驗操作)
 
保存亞鐵鹽溶液時,應(yīng)該如何防止亞鐵鹽被氧化:
 

(4)若直接向亞鐵鹽溶液中滴加燒堿溶液,往往得不到白色絮狀Fe(OH)2沉淀,其原因為:
 
.(用化學(xué)方程式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

合理選擇飲食,正確使用藥物,促進身心健康.
①繼“食鹽加碘”后,我國又啟動了“醬油加鐵”工程,所加的“碘”、“鐵”是指
 

a.元素    b.單質(zhì)    c.化合物
②某肉制品包裝上印有相關(guān)配料:精選瘦肉、食鹽、亞硝酸鈉、苯甲酸鈉.其中屬于調(diào)味劑的是
 
,屬于發(fā)色劑的是
 
,屬于防腐劑的是
 

③城市餐飲業(yè)會產(chǎn)生大量污染環(huán)境的“地溝油”.“地溝油”的主要成分是油脂.綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取甘油和
 
(填名稱).
④當體內(nèi)胃酸分泌過多時,醫(yī)生會建議服用以下常用藥物中的
 

a.抗生素    b.抗酸藥    c.解熱鎮(zhèn)痛藥    d.合成抗菌藥
⑤下列為生活中常用藥品:A.碘酒  B.青霉素  C.阿司匹林  D.葡萄糖注射液  E.抗酸藥(主要成分為碳酸氫鈉).
(a)上述藥品中屬于抗生素的是
 
(填寫字母,下同);
(b)能為人體直接提供能量的是
 
;
(c)下列關(guān)于藥物使用的說法中,正確的是
 

A.碘酒能使蛋白質(zhì)變性,常用于外敷消毒
B.長期大量服用阿司匹林可預(yù)防疾病,沒有毒副作用
C.使用青霉素,可直接靜脈注射,不需進行皮膚敏感試驗
D.隨著平價藥房的開設(shè),生病了都可以到藥店自己買藥服用,不用到醫(yī)院就診
(d)復(fù)方氫氧化鋁可治療胃酸過多,寫出氫氧化鋁與胃酸(HCl)反應(yīng)的離子方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在20℃時,將5.05g KNO3溶于10.0g水中,恰好配成密度為1.15g/cm3的飽和溶液,計算:
(1)此飽和溶液中KNO3的物質(zhì)的量.  
(2)此飽和溶液中K+的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知可逆反應(yīng):M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)△H>0;請回答下列問題:
(1)在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)=1mol?L-1,c(N)=2.4mol?L-1,達到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時N的轉(zhuǎn)化率為
 
;
(2)若反應(yīng)溫度升高,M的轉(zhuǎn)化率
 
 (填“增大”“減小”或“不變”;)
(3)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)=4mol?L-1,c(N)=a mol?L-1;達到平衡后,c(P)=2mol?L-1,a=
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增,且均屬于短周期元素,已知A是非金屬元素,其電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等.Bn+和C(n+1)+與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且C是兩性元素.Dn-、E(n-1)-與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).
(1)寫出這五種元素的元素符號
A.
 
;B.
 
;C.
 
;D.
 
;E.
 

(2)寫出E單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(3)比較A、B、C、D、E的半徑大小
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)實驗安全問題的敘述中不正確的是( 。
A、少量的濃硫酸沾到皮膚上時,直接用大量的水沖洗,再涂上小蘇打
B、取用化學(xué)藥品時,應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標志
C、凡是給玻璃儀器加熱,都要加墊石棉網(wǎng),以防儀器炸裂
D、聞任何化學(xué)藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品

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