硫酸的分子式為
 
，相對分子質(zhì)量為
 
，摩爾質(zhì)量為
 
；49克硫酸的物質(zhì)的量為
 
，其中含O原子的個數(shù)約為
 
，將49克硫酸配制成500mL溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
，H+的物質(zhì)的量濃度為
 
．
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,摩爾質(zhì)量
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：硫酸的分子式為H2SO4，其相對分子質(zhì)量等于分子式中各元素原子相對原子質(zhì)量總和，摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量；
根據(jù)n=
m
M
計算49g硫酸的物質(zhì)的量，結(jié)合分子含有O原子數(shù)目計算O原子物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計算氧原子數(shù)目，根據(jù)c=
n
V
計算所得硫酸溶液物質(zhì)的量的濃度，溶液中硫酸完全電離，故c（H+）=2c（H2SO4）．
解答： 解：硫酸的分子式為H2SO4，其相對分子質(zhì)量=1×2+32+16×4=98，其摩爾質(zhì)量為98g/mol；
49g硫酸的物質(zhì)的量=
49g
98g/mol
=0.5mol，O原子物質(zhì)的量=0.5mol×4=2mol，氧原子數(shù)目=2mol×NAmol-1=2NA，溶于水配成500mL溶液，所得硫酸溶液物質(zhì)的量的濃度=
0.5mol
0.5L
=1mol/L，溶液中硫酸完全電離，故c（H+）=2c（H2SO4）=2mol/L，
故答案為：H2SO4；98；98g/mol；0.5mol；2NA；1mol/L；2mol/L．
點評：本題考查摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度相關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下：
（1）步驟④的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（2）溴微溶于水，步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，它們的相對密度相差較大．分離出液溴的實驗室方法為
 
．
（3）步驟⑥如果在實驗室中進行，需用到的玻璃儀器有
 
．
（4）工業(yè)生產(chǎn)不直接蒸餾含溴的海水得到液溴，而要經(jīng)過“空氣吹出、SO2吸收、氯化”，原因是
 
．
（5）苦鹵水還可以用于制取金屬鎂，用化學(xué)方程式表示從苦鹵水制取金屬鎂的反應(yīng)原理
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，鋁屬于
 
（選填“活潑”或“不活潑”）金屬，在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出
 
（選填“氧化性”或“還原性”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請回答下列問題：
（1）除膠頭滴管外，你認為本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是
 
．
（2）請幫他們完成以下實驗報告：
實驗?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性．
試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片．
實驗記錄（劃斜線部分不必填寫）：
序號實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象離子方程式實驗結(jié)論
①在FeCl2溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色
 
Fe2+具有還原性
②在FeCl2溶液中加入鋅片Zn+Fe2+→Zn2++FeFe2+具有氧化性
③在FeCl3溶液中加入足量鐵粉溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色Fe+2Fe3+→3Fe2+Fe3+具有氧化性
④在FeCl3溶液中加入銅片
 
Fe3+具有氧化性
實驗結(jié)論：
 
．
（3）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，如何檢驗亞鐵鹽溶液是否被氧化？（簡述實驗操作）
 
保存亞鐵鹽溶液時，應(yīng)該如何防止亞鐵鹽被氧化：
 
．
（4）若直接向亞鐵鹽溶液中滴加燒堿溶液，往往得不到白色絮狀Fe（OH）2沉淀，其原因為：
 
．（用化學(xué)方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合理選擇飲食，正確使用藥物，促進身心健康．
①繼“食鹽加碘”后，我國又啟動了“醬油加鐵”工程，所加的“碘”、“鐵”是指
 
．
a．元素    b．單質(zhì)    c．化合物
②某肉制品包裝上印有相關(guān)配料：精選瘦肉、食鹽、亞硝酸鈉、苯甲酸鈉．其中屬于調(diào)味劑的是
 
，屬于發(fā)色劑的是
 
，屬于防腐劑的是
 
．
③城市餐飲業(yè)會產(chǎn)生大量污染環(huán)境的“地溝油”．“地溝油”的主要成分是油脂．綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取甘油和
 
（填名稱）．
④當體內(nèi)胃酸分泌過多時，醫(yī)生會建議服用以下常用藥物中的
 
．
a．抗生素    b．抗酸藥    c．解熱鎮(zhèn)痛藥    d．合成抗菌藥
⑤下列為生活中常用藥品：A．碘酒  B．青霉素  C．阿司匹林  D．葡萄糖注射液  E．抗酸藥（主要成分為碳酸氫鈉）．
（a）上述藥品中屬于抗生素的是
 
（填寫字母，下同）；
（b）能為人體直接提供能量的是
 
；
（c）下列關(guān)于藥物使用的說法中，正確的是
 
．
A．碘酒能使蛋白質(zhì)變性，常用于外敷消毒
B．長期大量服用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒有毒副作用
C．使用青霉素，可直接靜脈注射，不需進行皮膚敏感試驗
D．隨著平價藥房的開設(shè)，生病了都可以到藥店自己買藥服用，不用到醫(yī)院就診
（d）復(fù)方氫氧化鋁可治療胃酸過多，寫出氫氧化鋁與胃酸（HCl）反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在20℃時，將5.05g KNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度為1.15g/cm3的飽和溶液，計算：
（1）此飽和溶液中KNO3的物質(zhì)的量．  
（2）此飽和溶液中K+的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0；請回答下列問題：
（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率
 
 （填“增大”“減小”或“不變”；）
（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=4mol?L-1，c（N）=a mol?L-1；達到平衡后，c（P）=2mol?L-1，a=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，且均屬于短周期元素，已知A是非金屬元素，其電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等．Bn+和C（n+1）+與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且C是兩性元素．Dn-、E（n-1）-與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．
（1）寫出這五種元素的元素符號
A．
 
；B．
 
；C．
 
；D．
 
；E．
 
．
（2）寫出E單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）比較A、B、C、D、E的半徑大小
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗安全問題的敘述中不正確的是（　�。�
A、少量的濃硫酸沾到皮膚上時，直接用大量的水沖洗，再涂上小蘇打
B、取用化學(xué)藥品時，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標志
C、凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂
D、聞任何化學(xué)藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品

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