在20℃時，將5.05g KNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度為1.15g/cm3的飽和溶液，計算：
（1）此飽和溶液中KNO3的物質(zhì)的量．  
（2）此飽和溶液中K+的物質(zhì)的量濃度．
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：（1）根據(jù)n=
m
M
計算KNO3的物質(zhì)的量；
（2）計算溶液總質(zhì)量，根據(jù)V=
m
ρ
計算溶液的體積，再根據(jù)c=
n
V
計算物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：（1）n（KNO3）=
5.05g
101g/mol
=0.05mol，
答：此飽和溶液中KNO3的物質(zhì)的量為0.05mol；
 （2）V（KNO3溶液）=
5.05g+10.0g
1150g/L
=0.0131L，
 c（KNO3）=
0.05mol
0.0131L
=3.82mol/L，
答：此飽和溶液中KNO3的物質(zhì)的量濃度為3.82mol/L．
點評：本題考查物質(zhì)的量以及溶液濃度的計算，關(guān)鍵是對計算公式理解，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)（t-BuNO）2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．
（1）當(dāng)（t-BuNO）2的起始濃度（c0）為0.50mol/L時，實驗測得20℃時的平衡轉(zhuǎn)化率（α）是65%．則20℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．（保留二位小數(shù)）
（2）一定溫度下，隨著（t-BuNO）2的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．已知20℃時該反應(yīng)在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，若將反應(yīng)溶劑正庚烷改成CCl4，并保持（t-BuNO）2起始濃度相同，則它在CCl4溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率．
（3）實驗測得該反應(yīng)的△H=+50.5kJ/mol，活化能Ea=90.4kJ/mol．下列能量關(guān)系圖合理的是
 
．

（4）該反應(yīng)的△S
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．在
 
（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行．
（5）通過比色分析得到30℃時（t-BuNO）2濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示，請在同一圖中繪出t-BuNO濃度隨時間的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）??2NO2（g）△H＞0，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）隨時間（t）的變化曲線如圖所示．
（1）該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
，若溫度升高，K值將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是
 
點．從起點開始首次達到平衡時，以NO2表示的反應(yīng)速率為
 
．
（3）25min時，加入了
 
（填加入物質(zhì)的化學(xué)式及加入的物質(zhì)的量），使平衡發(fā)生了移動．
（4）d點對應(yīng)NO2的物質(zhì)的量濃度
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）0.8mol?L-1，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．進行如下實驗：
（1）溶于水得無色澄清溶液；
（2）向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀完全消失．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷：
（1）一定不存在的物質(zhì)是：
 
；
（2）一定存在的物質(zhì)是：
 
；
（3）可能存在的物質(zhì)是：
 
；
（4）檢驗可能存在的物質(zhì)所用試劑為：
 
，有關(guān)離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸的分子式為
 
，相對分子質(zhì)量為
 
，摩爾質(zhì)量為
 
；49克硫酸的物質(zhì)的量為
 
，其中含O原子的個數(shù)約為
 
，將49克硫酸配制成500mL溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
，H+的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計．請回答下列問題：

（1）以下敘述中，正確的是
 
．
A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極 B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
C．兩燒杯中溶液的pH均增大        D．產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢
E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu
（2）變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是：甲為
 
；乙為
 
．
（3）在乙實驗中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了少量氣體，分析其原因可能是
 
．
（4）在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示．

根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為
 
，正反應(yīng)為
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（2）t1min后，改變下列某-條件，能使平衡向逆反應(yīng)方向移動的有
 
（填字母編號）．
A．保持其他條件不變，增大壓強
B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體
C．保持其他條件不變，升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)X、Y、Z為三種短周期元素，已知：①Ym-和Zn-兩種離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)（m-n=1）；②X是原子序數(shù)最小的元素，Y與X可以形成兩種共價化合物甲和乙；③Z與X形成原子個數(shù)比為l：l的共價化合物丙，其分子與乙的分子所含質(zhì)子數(shù)相同．據(jù)此，填寫下列空白：
（1）Y元素是（填寫元素符號）
 
； Z元素在周期表中的位置
 
．
（2）化合物甲的電子式是
 
．
（3）Z單質(zhì)與化合物乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）化合物丙與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，NA個分子所占的體積約為22.4 L
B、標準狀況下，2.24L CH4和NH3混合氣體中含有的電子數(shù)目為NA
C、0.1 mol?L-1的K2SO4溶液中陰、陽離子總數(shù)為0.3NA
D、標準狀況下，22.4L氫氣和氦氣混合氣體中含有的原子總數(shù)為2NA

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