設(shè)X、Y、Z為三種短周期元素,已知:①Ym-和Zn-兩種離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)(m-n=1);②X是原子序數(shù)最小的元素,Y與X可以形成兩種共價(jià)化合物甲和乙;③Z與X形成原子個(gè)數(shù)比為l:l的共價(jià)化合物丙,其分子與乙的分子所含質(zhì)子數(shù)相同.據(jù)此,填寫下列空白:
(1)Y元素是(填寫元素符號(hào))
 
; Z元素在周期表中的位置
 

(2)化合物甲的電子式是
 

(3)Z單質(zhì)與化合物乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(4)化合物丙與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
考點(diǎn):位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:X、Y、Z為三種短周期元素,①Ym-和Zn-兩種離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)(m-n=1),則Z原子序數(shù)比Y大1;
②X是原子序數(shù)最小的元素,則X是H元素,m-n=1,則m最小為2,Y與X可以形成兩種共價(jià)化合物甲和乙,則Y是O元素,能和H元素形成H2O、H2O2
③Z中n=1,Z與X形成原子個(gè)數(shù)比為l:l的共價(jià)化合物丙,其分子與乙的分子所含質(zhì)子數(shù)相同,Z的原子序數(shù)比Y大1,所以Z是F元素,丙是HF,則乙是H2O、甲是H2O2,
再結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)分析解答.
解答: 解:X、Y、Z為三種短周期元素,①Ym-和Zn-兩種離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)(m-n=1),則Z原子序數(shù)比Y大1;
②X是原子序數(shù)最小的元素,則X是H元素,m-n=1,則m最小為2,Y與X可以形成兩種共價(jià)化合物甲和乙,則Y是O元素,能和H元素形成H2O、H2O2;
③Z中n=1,Z與X形成原子個(gè)數(shù)比為l:l的共價(jià)化合物丙,其分子與乙的分子所含質(zhì)子數(shù)相同,Z的原子序數(shù)比Y大1,所以Z是F元素,丙是HF,則乙是H2O、甲是H2O2,
(1)根據(jù)以上知,Y是O元素,Z是F元素,F(xiàn)元素位于第二周期第VIIA族,故答案為:O;第二周期VIIA族;
(2)甲是H2O2,其電子式為,故答案為:
(3)Z單質(zhì)是氟氣、乙是H2O,二者反應(yīng)生成HF和氧氣,反應(yīng)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2,故答案為:2F2+2H2O=4HF+O2;
(4)丙是HF,為弱電解質(zhì),和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氟化鈉和水,離子方程式為HF+OH-=F-+H2O,故答案為:HF+OH-=F-+H2O.
點(diǎn)評(píng):本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用,正確推斷元素是解本題關(guān)鍵,熟悉常見原子結(jié)構(gòu)及形成化合物特點(diǎn),再結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)分析解答,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在2L密閉容器中,充入1mol N2和3mol H2,恒溫恒容條件下發(fā)生合成氨反應(yīng),2min時(shí)達(dá)到平衡.測(cè)得平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為40%,求:
(1)用H2表示2min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率
(2)NH3的平衡濃度
(3)H2在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)
(4)平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)P與起始時(shí)壓強(qiáng)P之比.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在20℃時(shí),將5.05g KNO3溶于10.0g水中,恰好配成密度為1.15g/cm3的飽和溶液,計(jì)算:
(1)此飽和溶液中KNO3的物質(zhì)的量.  
(2)此飽和溶液中K+的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定的條件下,N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),該反應(yīng)的能量變化為放出92.4kJ熱量.在容積為2升的密閉容器中,分別充入2mol N2和6mol H2,10min反應(yīng)達(dá)到最大限度,此時(shí)測(cè)得混和氣體中N2是1.2mol,則在這10min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是
 
mol(L?min)-1,H2的濃度是
 
mol?L-1,N2的轉(zhuǎn)化率為
 
,放出的熱量
 
184.8kJ.(填“等于”、“大于”或“小于”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增,且均屬于短周期元素,已知A是非金屬元素,其電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等.Bn+和C(n+1)+與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且C是兩性元素.Dn-、E(n-1)-與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).
(1)寫出這五種元素的元素符號(hào)
A.
 
;B.
 
;C.
 
;D.
 
;E.
 

(2)寫出E單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(3)比較A、B、C、D、E的半徑大小
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

100ml某溶液中含有下列離子:Na+、K+、SO42-、Cl-、Al3+,經(jīng)測(cè)定前四種離子的物質(zhì)的量分別為:0.2、0.1、0.15、0.6.則溶液中Al3+的濃度為( 。
A、1mol/L
B、2mol/L
C、3mol/L
D、4mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物理性質(zhì)的比較錯(cuò)誤的是( 。
A、密度:溴乙烷>水>乙醇
B、沸點(diǎn):正戊烷>異戊烷>新戊烷
C、沸點(diǎn):對(duì)二甲苯>間二甲苯>鄰二甲苯
D、水溶性:乙醛>苯酚>酯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A、粗銅(含鐵、鎳、銀等雜質(zhì))的電解精煉中,外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個(gè)時(shí),陽極減少的質(zhì)量大于64g
B、0.168g鐵粉加入100mL0.1mol/L稀硝酸充分反應(yīng)后,溶液中含有0.015mol/L亞鐵離子(假設(shè)溶液體積不變)
C、往密閉容器中通入3.0gH2和14gN2,充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA
D、298K、101kPa下,33.6L的SO2中含有的分子數(shù)為1.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離常數(shù):
弱酸CH3COOHHCNH2CO3
電離常數(shù)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11
25℃下,下列有關(guān)說法正確的是(  )
A、濃度為0.10 mol?L-1的HCN溶液中c(OH-)=10-13 mol?L-1
B、物質(zhì)的量濃度相同的稀酸溶液中Kw:CH3COOH>H2CO3>HCN
C、物質(zhì)的量濃度相同的三種鈉鹽溶液的pH:NaHCO3>NaCN>CH3COONa
D、濃度均為a mol?L-1的HCN溶液與NaOH溶液等體積混合充分反應(yīng)后的溶液中(忽略體積的變化):c(H+)<c(OH-)<c(CN-)<0.5a mol?L-1

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