Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N_A個(gè)分子所占的體積約為22.4 L
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CH₄和NH₃混合氣體中含有的電子數(shù)目為N_A
• C、0.1 mol?L^-1的K₂SO₄溶液中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.3N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣和氦氣混合氣體中含有的原子總數(shù)為2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，才能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其體積；
B．甲烷和氨氣都是10電子的分子，標(biāo)況下2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，含有1mol電子；
C．缺少硫酸鉀溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中陰陽(yáng)離子的數(shù)目；
D．稀有氣體為單原子分子，1mol氦氣中含有1mol氦原子．

解答： 解：A．N_A個(gè)分子的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約為22.4L，標(biāo)況下物質(zhì)的狀態(tài)不是氣體，則其體積不是22.4L，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下，2.24L甲烷和氨氣的混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，含有1mol電子，含有的電子數(shù)目為N_A，故B正確；
C．沒(méi)有告訴硫酸鉀溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中陰陽(yáng)離子的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)況下22.4L的物質(zhì)的量為1mol，1mol氫氣中含有2mol氫原子，而1mol氦氣中含有1mol氦原子，所以1mol氫氣和氦氣的混合氣體中含有的原子數(shù)小于1mol，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意明確稀有氣體為單原子分子．