某銅礦石中銅元素含量較低,且含有鐵、鎂、鈣等雜質(zhì)離子.某小組在實(shí)驗(yàn)室中用浸出-萃取法制備硫酸銅:

(1)操作1的名稱為
 
.操作2用到的玻璃儀器有燒杯和
 

(2)“浸出”步驟中,為提高銅的浸出率,可采取的措施有
 

(3)比較操作2之前與操作3之后的溶液,說明兩步驟主要目的是
 

(4)取少量所得溶液A,滴加
 
(填物質(zhì)名稱)溶液后呈紅色,說明溶液中存在Fe3+,檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是
 
(注明試劑、現(xiàn)象)(不考慮除注明外的其它雜質(zhì)干擾).
(5)用滴定法測定CuSO4?5H2O的含量.取a g試樣配成100mL溶液,取20.00mL用c mol/L 滴定劑(H2Y2-,滴定劑不與雜質(zhì)反應(yīng))滴定至終點(diǎn),消耗滴定劑bmL.滴定反應(yīng):Cu2++H2Y2-CuY2-+2H+.則CuSO4?5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式是
 

(6)下列操作會導(dǎo)致CuSO4?5H2O含量的測定結(jié)果偏高的是
 

A.滴定臨近終點(diǎn)時,用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標(biāo)準(zhǔn)液至錐形瓶中
B.滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入待測液,取20.00mL進(jìn)行滴定
C.滴定前,滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失.
考點(diǎn):物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用,中和滴定
專題:實(shí)驗(yàn)題
分析:(1)操作Ⅰ是酸溶后分離固體和溶液,操作是過濾;操作II是分離互不相溶的液體,實(shí)驗(yàn)操作是分液,依據(jù)分液操作分析;
(2)根據(jù)加快化學(xué)反應(yīng)速率的因素來回答;
(3)依據(jù)操作II、操作III得到的物質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)康,浸?萃取法制備硫酸銅,水相和有機(jī)相為了除去雜質(zhì);
(4)亞鐵離子能使高錳酸鉀溶液褪色,但是鐵離子不可以,鐵離子遇到硫氰化鉀顯示紅色,據(jù)此回答;
(5)計(jì)算n(Cu2+),可計(jì)算出CuSO4?5H2O的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(6)導(dǎo)致CuSO4?5H2O含量的測定結(jié)果偏高,應(yīng)使滴定液的體積偏大.
解答: 解:(1)依據(jù)流程圖分析操作Ⅰ是礦石酸溶后分離固體和液體的方法,實(shí)驗(yàn)操作是過濾;操作Ⅱ是加入有機(jī)物溶解銅的化合物且能和水分層,實(shí)驗(yàn)操作是分液,用到的玻璃儀器有燒杯、分液漏斗等,故答案為:過濾;分液漏斗;
(2))“浸出”步驟中,為提高銅的浸出率,可以升高溫度、攪拌、過濾后再向?yàn)V渣中加入硫酸(多次浸。,故答案為:升高溫度、攪拌、過濾后再向?yàn)V渣中加入硫酸(多次浸取);
(3)利用水和有機(jī)溶劑萃取提純硫酸銅溶液結(jié)晶得到硫酸銅晶體;操作II、操作III的主要目的是除去溶液中的雜質(zhì),故答案為:除去雜質(zhì)、富集銅元素;
(4)亞鐵離子能使高錳酸鉀溶液褪色,但是鐵離子不可以,鐵離子遇到硫氰化鉀顯示紅色,所以用硫氰化鉀檢驗(yàn)鐵離子的存在,再取少量待測液,滴加幾滴高錳酸鉀的酸性溶液,紫色褪去,說明溶液中存在Fe2+,故答案為:硫氰化鉀;另取少量溶液,滴加幾滴高錳酸鉀的酸性溶液,紫色褪去,說明溶液中存在Fe2+
(5)20.00mLn(Cu2+)=n(H2Y2-)=bc×10-3mol,
則ag試樣中n(CuSO4?5H2O)=bc×10-3mol×
100
20
=5bc×10-3mol,
m(CuSO4?5H2O)=5bc×10-3mol×250g/mol=1.25bcg,
則CuSO4?5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
1.25bc
a
=
5bc
4a
,
故答案為:
5bc
4a

 (6)A.滴定臨近終點(diǎn)時,用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標(biāo)準(zhǔn)液至錐形瓶中,對實(shí)驗(yàn)無影響,故A錯誤;
B.滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入待測液,取20.00mL進(jìn)行滴定,會導(dǎo)致溶液濃度偏小,測定結(jié)果偏低,故B錯誤;
C.滴定前,滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失,會導(dǎo)致體積偏大,測定結(jié)果偏大,故C正確.
故答案為:C.
點(diǎn)評:本題綜合考查物質(zhì)的分離提純知識,側(cè)重于綜合考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛿?shù)據(jù)分析能力,注意把握實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)方法,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-14mol?L-1,滿足此條件的溶液中一定能大量共存的離子組是(  )
A、Al3+ Na+ NO3-  Cl-
B、K+ Na+ Cl- NO3-
C、K+ Na+ Cl- HCO3-
D、K+ Fe2+ SO42-  NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一.其工藝流程如下:
(1)步驟④的離子反應(yīng)方程式為
 

(2)溴微溶于水,步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,它們的相對密度相差較大.分離出液溴的實(shí)驗(yàn)室方法為
 

(3)步驟⑥如果在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行,需用到的玻璃儀器有
 

(4)工業(yè)生產(chǎn)不直接蒸餾含溴的海水得到液溴,而要經(jīng)過“空氣吹出、SO2吸收、氯化”,原因是
 

(5)苦鹵水還可以用于制取金屬鎂,用化學(xué)方程式表示從苦鹵水制取金屬鎂的反應(yīng)原理
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Ⅰ甲同學(xué)向品紅溶液中通入一種氣體后,品紅褪色.乙同學(xué)設(shè)計(jì)了一個很簡單的實(shí)驗(yàn)便知甲同學(xué)通的是Cl2還是SO2.他的實(shí)驗(yàn)方案是
 

Ⅱ下圖甲是課本中驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置,乙是師生改進(jìn)后的裝置:
(1)寫出銅和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(2)和甲裝置相比,乙裝置的優(yōu)點(diǎn)
 

Ⅲ寫出木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

為了驗(yàn)證產(chǎn)物中的二氧化碳?xì)怏w,甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):
(已知Br2+2H2O+SO2═H2SO4+2HBr):

請回答下列問題:
(1)根據(jù)Ⅰ裝置中石灰水變渾濁的現(xiàn)象能否說明產(chǎn)物中一定有二氧化碳?xì)怏w?
 
,理由是
 

(2)Ⅱ裝置中A的作用是
 
;B的作用是
 

(3)根據(jù)B中品紅
 
,C中產(chǎn)生
 
,說明產(chǎn)物中一定有二氧化碳?xì)怏w.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是
 

A.做焰色反應(yīng)的鉑絲,用硫酸洗滌后,再在酒精燈火焰上灼燒至無色,才可使用
B.向溶液中加鹽酸酸化的BaCl2,如果產(chǎn)生白色沉淀,則一定有SO42-
C.可用稀鹽酸一次區(qū)別開Na2SO4、AgNO3 和Na2CO3三種溶液
D.除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鉀,所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟依次是:配成較高溫度下的濃溶液、蒸發(fā)結(jié)晶、過濾
E.用灼燒法鑒別棉織品和毛織品,有焦臭味的是毛織品
F.從含碘單質(zhì)的有機(jī)溶液中提取碘單質(zhì)和回收有機(jī)溶液,還需要經(jīng)過蒸餾.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在2L密閉容器中,充入1mol N2和3mol H2,恒溫恒容條件下發(fā)生合成氨反應(yīng),2min時達(dá)到平衡.測得平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為40%,求:
(1)用H2表示2min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率
(2)NH3的平衡濃度
(3)H2在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)
(4)平衡時容器的壓強(qiáng)P與起始時壓強(qiáng)P之比.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
,鋁屬于
 
(選填“活潑”或“不活潑”)金屬,在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出
 
(選填“氧化性”或“還原性”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性,請回答下列問題:
(1)除膠頭滴管外,你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可缺少的一種玻璃儀器是
 

(2)請幫他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告:
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性.
試劑:鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片.
實(shí)驗(yàn)記錄(劃斜線部分不必填寫):
序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論
在FeCl2溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色
 
Fe2+具有還原性
在FeCl2溶液中加入鋅片Zn+Fe2+→Zn2++FeFe2+具有氧化性
在FeCl3溶液中加入足量鐵粉溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色Fe+2Fe3+→3Fe2+Fe3+具有氧化性
在FeCl3溶液中加入銅片
 
Fe3+具有氧化性
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:
 

(3)亞鐵鹽在溶液中易被氧化,如何檢驗(yàn)亞鐵鹽溶液是否被氧化?(簡述實(shí)驗(yàn)操作)
 
保存亞鐵鹽溶液時,應(yīng)該如何防止亞鐵鹽被氧化:
 

(4)若直接向亞鐵鹽溶液中滴加燒堿溶液,往往得不到白色絮狀Fe(OH)2沉淀,其原因?yàn)椋?div id="yelyojg" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
.(用化學(xué)方程式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增,且均屬于短周期元素,已知A是非金屬元素,其電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等.Bn+和C(n+1)+與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且C是兩性元素.Dn-、E(n-1)-與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).
(1)寫出這五種元素的元素符號
A.
 
;B.
 
;C.
 
;D.
 
;E.
 

(2)寫出E單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(3)比較A、B、C、D、E的半徑大小
 

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