下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是
 

A．做焰色反應(yīng)的鉑絲，用硫酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒至無(wú)色，才可使用
B．向溶液中加鹽酸酸化的BaCl2，如果產(chǎn)生白色沉淀，則一定有SO42-
C．可用稀鹽酸一次區(qū)別開(kāi)Na2SO4、AgNO3 和Na2CO3三種溶液
D．除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鉀，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟依次是：配成較高溫度下的濃溶液、蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾
E．用灼燒法鑒別棉織品和毛織品，有焦臭味的是毛織品
F．從含碘單質(zhì)的有機(jī)溶液中提取碘單質(zhì)和回收有機(jī)溶液，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾．
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．不能利用稀硫酸清洗鉑絲；
B．白色沉淀可能為AgCl；
C．Na2SO4、AgNO3 和Na2CO3三種溶液分別與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象為：無(wú)現(xiàn)象、白色沉淀、無(wú)色氣體；
D．硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，而NaCl的溶解度受溫度影響不大；
E．毛織品的成分為蛋白質(zhì)；
F．碘不易溶于水，以溶于有機(jī)溶劑．
解答： 解：A．不能利用稀硫酸清洗鉑絲，硫酸不揮發(fā)，干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)利用稀鹽酸清洗，故A錯(cuò)誤；
B．白色沉淀可能為AgCl，也可能為硫酸鋇，則原溶液中可能含銀離子或硫酸根離子，但不同時(shí)存在，故B錯(cuò)誤；
C．Na2SO4、AgNO3 和Na2CO3三種溶液分別與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象為：無(wú)現(xiàn)象、白色沉淀、無(wú)色氣體，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；
D．硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，而NaCl的溶解度受溫度影響不大，則配成較高溫度下的濃溶液冷卻結(jié)晶，然后過(guò)濾得到硝酸鉀，故D錯(cuò)誤；
E．毛織品的成分為蛋白質(zhì)，則用灼燒法鑒別棉織品和毛織品，有焦臭味的是毛織品，故E正確；
F．碘不易溶于水，以溶于有機(jī)溶劑，則從含碘單質(zhì)的有機(jī)溶液中提取碘單質(zhì)和回收有機(jī)溶液，碘與有機(jī)溶劑的沸點(diǎn)不同還需要經(jīng)過(guò)蒸餾，故F正確；
故答案為：ABD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及離子的檢驗(yàn)、物質(zhì)的檢驗(yàn)及混合物分離提純等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)性、操作性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積不變的密閉容器中存在反應(yīng)：2A（g）+B（g）
催化劑
加熱
2C（g）△H＜0；某研究小組研究了只改變某一反應(yīng)條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大B的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B、圖Ⅱ表示的是t2時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響
C、圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D、圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、用Na2CO3溶液作洗滌劑：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B、用銅作電極電解氫氧化鈉溶液：2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
C、“銀鏡反應(yīng)”：RCHO+2Ag（NH3）2++2OH-
水浴
△
  2Ag+RCOO-+NH4++3NH3+H2O
D、交警用酸化的含Cr2O72-的硅膠檢測(cè)司機(jī)酒后駕駛的反應(yīng)：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）Y、Z、W三種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)?div id="jlut8l3" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（用元素的離子符號(hào)表示）
（2）X、Y、Z三種元素以4：2：3的個(gè)數(shù)比組成的一種常見(jiàn)物質(zhì)，該物質(zhì)中所含有的化學(xué)鍵類型為
 
．
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為
 
．
（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以X2、Y2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫(xiě)出此電池正極的電極反應(yīng)式
 
．
（5）由X、Y、Z、W和一種常見(jiàn)金屬元素組成相對(duì)分子質(zhì)量為392的化合物A，1mol A 中含有6mol 結(jié)晶水．對(duì)化合物A進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．取含有0.2mol A的溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）無(wú)色刺激性氣味氣體．過(guò)一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取含有0.2mol A的溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液產(chǎn)生93.2g白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①A的化學(xué)式為
 

②B是由X、Y、Z三種元素組成的一種堿．測(cè)定濃度均為a mol/L的化合物A和B的混合溶液呈中性，且含金屬離子的濃度為b mol/L，則溶液中除H+、金屬離子外的陽(yáng)離子濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知C（s、金剛石）+O2═CO2（g）；△H=-395.4kJ/mol，C（s、石墨）+O2═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol．
①石墨和金剛石相比，石墨的穩(wěn)定性
 
金剛石的穩(wěn)定性．
②石墨中C-C鍵鍵能
 
金剛石中C-C鍵鍵能．（均填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）肼（N2H4）和NO2是一種雙組分火箭推進(jìn)劑．兩物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O（g），已知8g氣體肼在上述反應(yīng)中放出142kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：
 
．
（3）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
；又知H2O（l）?H2O（g）；△H=+44kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)，放出的熱量是
 
 kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質(zhì)離子．某小組在實(shí)驗(yàn)室中用浸出-萃取法制備硫酸銅：

（1）操作1的名稱為
 
．操作2用到的玻璃儀器有燒杯和
 
．
（2）“浸出”步驟中，為提高銅的浸出率，可采取的措施有
 
．
（3）比較操作2之前與操作3之后的溶液，說(shuō)明兩步驟主要目的是
 
．
（4）取少量所得溶液A，滴加
 
（填物質(zhì)名稱）溶液后呈紅色，說(shuō)明溶液中存在Fe3+，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是
 
（注明試劑、現(xiàn)象）（不考慮除注明外的其它雜質(zhì)干擾）．
（5）用滴定法測(cè)定CuSO4?5H2O的含量．取a g試樣配成100mL溶液，取20.00mL用c mol/L 滴定劑（H2Y2-，滴定劑不與雜質(zhì)反應(yīng)）滴定至終點(diǎn)，消耗滴定劑bmL．滴定反應(yīng)：Cu2++H2Y2-CuY2-+2H+．則CuSO4?5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式是
 
．
（6）下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4?5H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是
 
．
A．滴定臨近終點(diǎn)時(shí)，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標(biāo)準(zhǔn)液至錐形瓶中
B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測(cè)液，取20.00mL進(jìn)行滴定
C．滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大，A、C同主族，可以形成離子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3兩種分子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B在元素周期表中的位置
 
．
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是
 
（寫(xiě)化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是
 
（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）B、E元素的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可做水消毒劑的有
 
（寫(xiě)出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）．
（4）CA的電子式為
 
；CA與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為
 
．
（5）寫(xiě)出A2D在足量B2中燃燒的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究NO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
利用反應(yīng)6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）可處理NO2．700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的NO2和NH3，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：
反應(yīng)時(shí)間/min n（NO2）/mol n（NH3）/mol
0 1.20 1.60
2 0.90
4 0.40
（1）反應(yīng)在2min內(nèi)的平均速率為v（NH3）=
 
，4min該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
 
，NO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）700℃，將NO2與NH3以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系壓強(qiáng)保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．體系密度保持不變
d．每消耗1mol NO2的同時(shí)生成2mol H2O
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．200℃時(shí)，向在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中中充入一定量的CO和H2發(fā)生上述反應(yīng)，壓縮容器的容積為原來(lái)的一半，平衡將
 
移動(dòng)（填向左，向右，不）；CO的濃度將
 
（增大，減小，不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

綠色有機(jī)合成是指采用無(wú)毒、無(wú)害的原料、催化劑和溶劑，選擇具有高選擇性、高轉(zhuǎn)化率，不生產(chǎn)或少生產(chǎn)對(duì)環(huán)境有害的副產(chǎn)品合成．如圖是BHC公司新發(fā)明的布洛芬（Ibuprofen）綠色合成方法．
試回答下列問(wèn)題：
（1）化合物II的分子式為
 
，1mol該物質(zhì)完全燃燒需要消耗
 
molO2．
（2）反應(yīng)①（另一生成物為乙酸）、②分別所屬的有機(jī)反應(yīng)類型是：
 
、
 
．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）是布洛芬的一種同系物，請(qǐng)書(shū)寫(xiě)其滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：a、不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但可以發(fā)生水解；b、苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
 
．
（5）不能與布洛芬發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是
 
（填字母）
A、CH3CH2OH    B、金屬鈉   C、溴水     D、H2
（6）某學(xué)生提議用Reppe反應(yīng)一步合成布洛芬，并使原子利用率100%，已知：RCH=CH2+CO+H2O 
Ni(CO)4
 
RCH（CH3）COOH，請(qǐng)照例寫(xiě)出用一種有機(jī)原料合成布洛芬的化學(xué)方程式：
 
．

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