研究NO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
利用反應(yīng)6NO2(g)+8NH3(g)?7N2(g)+12H2O(g)可處理NO2.700℃時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入一定量的NO2和NH3,反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
反應(yīng)時(shí)間/min n(NO2)/mol n(NH3)/mol
0 1.20 1.60
2 0.90
4 0.40
(1)反應(yīng)在2min內(nèi)的平均速率為v(NH3)=
 
,4min該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
 
,NO2的轉(zhuǎn)化率為
 

(2)700℃,將NO2與NH3以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

a.體系壓強(qiáng)保持不變
b.混合氣體顏色保持不變
c.體系密度保持不變
d.每消耗1mol NO2的同時(shí)生成2mol H2O
(3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).200℃時(shí),向在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中中充入一定量的CO和H2發(fā)生上述反應(yīng),壓縮容器的容積為原來的一半,平衡將
 
移動(dòng)(填向左,向右,不);CO的濃度將
 
(增大,減小,不變)
考點(diǎn):化學(xué)平衡的計(jì)算,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題:化學(xué)平衡專題
分析:(1)速率之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,平衡常數(shù)為平衡時(shí)生成物的濃度冪之積比上反應(yīng)物濃度冪之積,NO2的轉(zhuǎn)化率為
一氧化氮的變化量
一氧化氮的起始量
×100%
;
(2)a.體系壓強(qiáng)保持不變,說明各物質(zhì)的生成速率等于消耗速率;
b.混合氣體顏色保持不變,二氧化氮的生成速率等于消耗速率,達(dá)平衡狀態(tài);
c.體系密度保持不變,從反應(yīng)開始到平衡始終不變,故不能說明達(dá)平衡狀態(tài);
d.每消耗1mol NO2的同時(shí)生成2mol H2O,從反應(yīng)開始到平衡始終相等,故不能說明達(dá)平衡狀態(tài);
(3)壓縮容器的容積為原來的一半,相當(dāng)增大壓強(qiáng),平衡將向氣體體積縮小的方向移動(dòng),平衡移動(dòng)的結(jié)果只是減弱,沒有抵消.
解答: 解:(1)因?yàn)関(NO2)=
(1.20-0.90)mol
2L
2min
=0.075mol/(L?min),v(NH3)=
8
6
v(NO2)=0.10mol/(L.min),平衡常數(shù)K=
c(N2)7?c(H2O)12
c(NO2)6?c(NH3)8
,NO2的轉(zhuǎn)化率為
一氧化氮的變化量
一氧化氮的起始量
×100%
=
1.20-0.90
1.20
×100%
=25%,故答案為:0.10mol/(L.min);K=
c(N2)7?c(H2O)12
c(NO2)6?c(NH3)8
;25%;
(2)a.體系壓強(qiáng)保持不變,說明各物質(zhì)的生成速率等于消耗速率,故選;
b.混合氣體顏色保持不變,二氧化氮的生成速率等于消耗速率,達(dá)平衡狀態(tài),故選;
c.體系密度保持不變,從反應(yīng)開始到平衡始終不變,故不能說明達(dá)平衡狀態(tài),故不選;
d.每消耗1mol NO2的同時(shí)生成2mol H2O,從反應(yīng)開始到平衡始終相等,故不能說明達(dá)平衡狀態(tài),故不選;
故選ab;
(3)壓縮容器的容積為原來的一半,相當(dāng)增大壓強(qiáng),平衡將向氣體體積縮小的方向移動(dòng),即向右,平衡移動(dòng)的結(jié)果只是減弱,沒有抵消,所以CO的濃度增大,
故答案為:向右;增大.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)平衡計(jì)算和平衡移動(dòng)的相關(guān)知識(shí),難度適中,學(xué)生容易解答.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列狀態(tài)的物質(zhì),既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是( 。
A、MgCl2晶體
B、熔融的NaCl
C、液態(tài)酒精
D、KOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是
 

A.做焰色反應(yīng)的鉑絲,用硫酸洗滌后,再在酒精燈火焰上灼燒至無色,才可使用
B.向溶液中加鹽酸酸化的BaCl2,如果產(chǎn)生白色沉淀,則一定有SO42-
C.可用稀鹽酸一次區(qū)別開Na2SO4、AgNO3 和Na2CO3三種溶液
D.除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鉀,所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟依次是:配成較高溫度下的濃溶液、蒸發(fā)結(jié)晶、過濾
E.用灼燒法鑒別棉織品和毛織品,有焦臭味的是毛織品
F.從含碘單質(zhì)的有機(jī)溶液中提取碘單質(zhì)和回收有機(jī)溶液,還需要經(jīng)過蒸餾.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
,鋁屬于
 
(選填“活潑”或“不活潑”)金屬,在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出
 
(選填“氧化性”或“還原性”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

0.1mol某烴A在足量的氧氣中完全燃燒,只生成CO2和水各0.4mol.則烴A的分子式為
 
,若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下,與H2加成,其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有3個(gè)甲基,烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
.比烴A少一個(gè)碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有
 
種同分異構(gòu)體.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性,請(qǐng)回答下列問題:
(1)除膠頭滴管外,你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可缺少的一種玻璃儀器是
 

(2)請(qǐng)幫他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告:
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性.
試劑:鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片.
實(shí)驗(yàn)記錄(劃斜線部分不必填寫):
序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論
在FeCl2溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色
 
Fe2+具有還原性
在FeCl2溶液中加入鋅片Zn+Fe2+→Zn2++FeFe2+具有氧化性
在FeCl3溶液中加入足量鐵粉溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色Fe+2Fe3+→3Fe2+Fe3+具有氧化性
在FeCl3溶液中加入銅片
 
Fe3+具有氧化性
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:
 

(3)亞鐵鹽在溶液中易被氧化,如何檢驗(yàn)亞鐵鹽溶液是否被氧化?(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作)
 
保存亞鐵鹽溶液時(shí),應(yīng)該如何防止亞鐵鹽被氧化:
 

(4)若直接向亞鐵鹽溶液中滴加燒堿溶液,往往得不到白色絮狀Fe(OH)2沉淀,其原因?yàn)椋?div id="vxfbjl4" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
.(用化學(xué)方程式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

合理選擇飲食,正確使用藥物,促進(jìn)身心健康.
①繼“食鹽加碘”后,我國(guó)又啟動(dòng)了“醬油加鐵”工程,所加的“碘”、“鐵”是指
 

a.元素    b.單質(zhì)    c.化合物
②某肉制品包裝上印有相關(guān)配料:精選瘦肉、食鹽、亞硝酸鈉、苯甲酸鈉.其中屬于調(diào)味劑的是
 
,屬于發(fā)色劑的是
 
,屬于防腐劑的是
 

③城市餐飲業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量污染環(huán)境的“地溝油”.“地溝油”的主要成分是油脂.綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取甘油和
 
(填名稱).
④當(dāng)體內(nèi)胃酸分泌過多時(shí),醫(yī)生會(huì)建議服用以下常用藥物中的
 

a.抗生素    b.抗酸藥    c.解熱鎮(zhèn)痛藥    d.合成抗菌藥
⑤下列為生活中常用藥品:A.碘酒  B.青霉素  C.阿司匹林  D.葡萄糖注射液  E.抗酸藥(主要成分為碳酸氫鈉).
(a)上述藥品中屬于抗生素的是
 
(填寫字母,下同);
(b)能為人體直接提供能量的是
 
;
(c)下列關(guān)于藥物使用的說法中,正確的是
 

A.碘酒能使蛋白質(zhì)變性,常用于外敷消毒
B.長(zhǎng)期大量服用阿司匹林可預(yù)防疾病,沒有毒副作用
C.使用青霉素,可直接靜脈注射,不需進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)
D.隨著平價(jià)藥房的開設(shè),生病了都可以到藥店自己買藥服用,不用到醫(yī)院就診
(d)復(fù)方氫氧化鋁可治療胃酸過多,寫出氫氧化鋁與胃酸(HCl)反應(yīng)的離子方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知可逆反應(yīng):M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)△H>0;請(qǐng)回答下列問題:
(1)在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)=1mol?L-1,c(N)=2.4mol?L-1,達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為
 

(2)若反應(yīng)溫度升高,M的轉(zhuǎn)化率
 
 (填“增大”“減小”或“不變”;)
(3)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)=4mol?L-1,c(N)=a mol?L-1;達(dá)到平衡后,c(P)=2mol?L-1,a=
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

小明家里收藏了一件清代的鋁制佛像,該佛像至今仍保存十分完好.該佛像未銹蝕的主要原因是( 。
A、鋁的性質(zhì)不活潑
B、鋁的還原性弱
C、鋁與氧氣不反應(yīng)
D、鋁表面有氧化膜

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