14．鋼鐵因銹蝕每年造成大量的損失．鋼鐵在潮濕的空氣中會發(fā)生電化學腐蝕，最普遍的正極反應是（　�。�
A．2H2O+O2+4e-=4OH-B．Fe-2e-=Fe2+
C．2H++2e-=H2↑D．Fe-3e-=Fe3+

分析 鋼鐵中的鐵和碳在潮濕的空氣中構(gòu)成許多微小的原電池，能發(fā)生電化學腐蝕，鐵做負極失電子形成陽離子被腐蝕，最普遍電化學腐蝕是吸氧腐蝕，據(jù)此分析．

解答 解：鋼鐵中的鐵和碳在潮濕的空氣中構(gòu)成許多微小的原電池，能發(fā)生電化學腐蝕，鐵做負極失電子形成陽離子被腐蝕，最普遍電化學腐蝕是吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，則正極反應是2H2O+O2+4e-=4OH-，
故選A．

點評 本題考查了原電池原理的應用，題目難度不大，注意把握原電池原理以及金屬的電化學腐蝕，側(cè)重于考查學生的分析能力和應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．純鋅與稀硫酸反應時，加少量CuSO4溶液，可使反應速率加快
B．甲烷和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，負極上發(fā)生的反應為CH4+8OH-+8e-═CO2+6H2O
C．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀H2SO4中，鐵片表面出現(xiàn)氣泡
D．把銅片插入FeCl3溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．反應3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變能使反應速率加快的是（　　）
①增加鐵的量                                              ②將容器的體積縮小一半
③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大    ④保持體積不變，充入水蒸汽使體系壓強增大．
A．①④B．②③C．①③D．②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氯化亞銅晶體呈白色，熔點為430℃，沸點為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑．實驗室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如圖．

按要求回答下列問題：
（1）CuCl中Cu元素的化合價為+1價．操作②為加少量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥
（2）溶液1可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH，以除去雜質(zhì)，試劑 X和固體J分別是c（填序號）．
a．NaOH   Fe（OH）                               b．NH3•H2O  Fe（OH）2
c．CuO    Fe（OH）3                   d．CuSO4     Cu（OH）2
（3）反應②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀．寫出制備CuCl的離子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
（4）實驗室保存新制CuCl晶體的方法是避光、密封保存．
（5）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.250g和10mL過量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中，充分溶解．
②用0.100mol•L-1硫酸鈰標準溶液滴定．
已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+．
三次平行實驗結(jié)果如表（平行實驗結(jié)果相差不能超過1%）：
平行次數(shù)123
0.250g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積（mL）24.3524.0523.95
則樣品中CuCl的純度為95.5%（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．
（6）如圖所示將氯氣從a通入與粗銅反應（鐵架臺、鐵夾、酒精燈省略），

①反應時，盛粗銅粉的試管中的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量棕黃色煙．
②反應后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會發(fā)生電化學腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效．該電化學腐蝕過程中的正極反應式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．取20ml 0.1mol/L氨水溶液（其電離常數(shù)為K），用0.10mo/L鹽酸滴定．滴定過程中溶液PH變化如圖所示．圖中a、b、c、d四個點所代表的溶液中，c（OH-）≈K的點是（　�。�
A．a點B．b點C．c點D．d點

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某興趣小組模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理并探究其產(chǎn)品的性質(zhì)．已知文獻記載：
①氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應生成NaClO；氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應可生成NaClO和NaClO3．②在酸性較弱時KI只能被NaClO氧化，在酸性較強時亦能被NaClO3氧化．
（1）該小組利用如圖所示裝置制取家用消毒液（主要成分為NaClO），則a為陰極（填“陽極”或“陰極”）．生成NaClO的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）該小組將0.784L（標準狀況）Cl2通入50.00mL熱的NaOH溶液中，兩者恰好完全反應后，稀釋到250.0mL．
Ⅰ．取稀釋后的溶液25.00mL用醋酸酸化，加入過量KI溶液．用0.2000mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，消耗Na2S2O3溶液10.00mL 時恰好到達終點．
Ⅱ．將上述滴定后的溶液用鹽酸酸化至強酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到終點，需Na2S2O3溶液30.00mL．
①操作Ⅱ中氯酸鈉與碘化鉀反應的離子方程式為ClO3-+6I-+6H+═3I2+Cl-+3H2O．
②反應后的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比為1：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ•mol-1．現(xiàn)有該溫度下的三個體積相同的密閉容器，在第一個容器中通入2mol SO2和1mol O2，達到平衡時，反應放出的熱量為Q1；向第二個密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，達到平衡時放出的熱量為Q2；在第三個密閉容器中通入1mol SO2、0.5mol O2和1mol SO3達到平衡時放出的熱量為Q3．下列關系正確的是（　�。�
A．Q1=Q3=197 kJB．Q1=Q3＜197 kJC．2Q2=Q1＜197 kJD．2Q2＜Q1＜197 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．（一）
（1）含氯化鈉0.9%的水稱為生理鹽水，因為它與血漿有相同的滲透壓，若將生理鹽水的密度視為1g/cm3，則生理鹽水的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L（保留兩位有效數(shù)字）
缺鉀患者補鉀，可以在食用鹽中加入一定比例的鉀鹽，怎樣判斷食用的食鹽中是否添加了鉀鹽用潔凈的鉑絲蘸少許樣品放在火焰上灼燒，通過藍色鈷玻璃看到火焰呈紫色，則說明有鉀鹽
（2）工業(yè)純堿常混有小蘇打，現(xiàn)有二者的混合固體7.0g，加熱至質(zhì)量不變?yōu)橹�，固體變?yōu)?.38g，則該工業(yè)純堿的純度為76%，
（3）在120℃時，將12.4 g CO2和H2O（g）的混合氣體緩緩通入過量的過氧化鈉固體中，充分反應后，固體的質(zhì)量增加6g．
①產(chǎn)生氧氣在標準狀況下的體積是4.48L；
②原混合氣體中CO2的質(zhì)量是8.8g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉和冷水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe═2 Fe2+

查看答案和解析>>

同步練習冊答案