9．取20ml 0.1mol/L氨水溶液（其電離常數(shù)為K），用0.10mo/L鹽酸滴定．滴定過(guò)程中溶液PH變化如圖所示．圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)所代表的溶液中，c（OH-）≈K的點(diǎn)是（　　）
A．a點(diǎn)B．b點(diǎn)C．c點(diǎn)D．d點(diǎn)

分析 一水合氨的電離平衡常數(shù)為：K=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$，若c（OH-）≈K，則溶液中c（NH4+）=c（NH3•H2O），滴定未達(dá)到終點(diǎn)，此時(shí)溶液呈堿性，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：一水合氨電離方程式為：NH3•H2O?NH4++OH-，則其電離平衡常數(shù)K=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$，
若c（OH-）≈K，此時(shí)的溶液中c（NH4+）=c（NH3•H2O），而達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)恰好生成氯化銨：c（NH4+）＞c（NH3•H2O），所以c（OH-）≈K時(shí)未達(dá)到終點(diǎn)，溶液呈堿性，圖象中b點(diǎn)符合，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿中和滴定及其應(yīng)用，題目難度中等，明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握中和滴定實(shí)質(zhì)及操作方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列敘述正確的是（　　）
A．某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=a+1
B．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH＜7
C．常溫下，1.0×10-3 mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L 鹽酸的pH=8.0
D．電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．過(guò)氧化鈣是一種重要的化工原料，溫度在350℃以上容易分解．
（1）利用反應(yīng)Ca（s）+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO2（s），在純氧條件下，制取CaO2的裝置示意圖如圖1下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑（（或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）；裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過(guò)快及氧氣與鈣反應(yīng)進(jìn)行的程度；二是防止空氣進(jìn)入C裝置影響產(chǎn)品純度．
儀器安裝后應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作：a．通入氧氣   b．檢查裝置氣密性   c．加入藥品   d．停止通氧氣   e．點(diǎn)燃酒精燈  f．熄滅酒精燈  g．冷卻至室溫，正確的操作順序?yàn)閎caefgd．
（2）利用反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O+2NH4+，在堿性環(huán)境中，制取CaO2的流程示意圖如圖2：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①反應(yīng)中，NH3•H2O在Ca2+和H2O2的反應(yīng)歷程中所起的作用是中和過(guò)氧化氫和Ca2+反應(yīng)析出的氫離子，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行（或：中和反應(yīng)生成的HCl，使反應(yīng)CaCl2+H2O2?CaO2+2HCl向右進(jìn)行）_；
洗滌CaO2•8H2O晶體時(shí)，判斷晶體是否完全洗凈的試劑為AgNO3溶液；濾液循環(huán)使用時(shí)需在反應(yīng)器中加入一種物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為Ca（OH）2．
②利用反應(yīng)2CaO2$\frac{\underline{\;＞350℃\;}}{\;}$ 2CaO+O2↑測(cè)量產(chǎn)品中CaO2含量時(shí)，停止反應(yīng)且冷卻至25℃后的裝置
示意圖如圖3：若直接讀數(shù)確定25℃、1大氣壓下氣體的體積，則測(cè)量結(jié)果偏大（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，造成濃度偏高的操作是（　�。�
A．所用的氫氧化鈉固體放置于空氣中過(guò)久
B．定容時(shí)，眼睛俯視刻度線
C．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中
D．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不作處理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
B．氧化鋁與鹽酸：O2-+2H+═H2O
C．NaOH溶液與小蘇打溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D．氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．鋼鐵因銹蝕每年造成大量的損失．鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，最普遍的正極反應(yīng)是（　�。�
A．2H2O+O2+4e-=4OH-B．Fe-2e-=Fe2+
C．2H++2e-=H2↑D．Fe-3e-=Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．用100 mL容量瓶配制90mL1mol/L的NaOH溶液
C．用量筒量取5.65mL的濃硫酸
D．用托盤天平準(zhǔn)確稱取3.2gNaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．25℃時(shí)，把0.2mol•L-1的醋酸加水稀釋，則圖中的縱軸y表示的是（　�。�
A．溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度B．溶液的導(dǎo)電能力
C．溶液中的$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$D．CH3COOH的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．I．（1）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置．氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)．以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池的負(fù)極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-═4H2O，這種電池在放電使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中的c（OH-）將減小 （填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）如圖1是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液．回答下列問(wèn)題：
鋅極上發(fā)生氧化 反應(yīng)（“氧化”或“還原”）鉛蓄電池是可充電電池，放電時(shí)電池總反應(yīng)為：PbO2+Pb+4H++2SO42-═2PbSO4+2H2O 則正極的電極反應(yīng)式是PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
II．如圖2裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．請(qǐng)回答問(wèn)題：

當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)（乙溶液體積為500mL，不考慮反應(yīng)過(guò)程溶液體積變化），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為5.4 g．

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