1．下列實驗操作中，錯誤的是（　　）
A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．用100 mL容量瓶配制90mL1mol/L的NaOH溶液
C．用量筒量取5.65mL的濃硫酸
D．用托盤天平準確稱取3.2gNaCl固體

分析 A．分液時，避免上下層液體混合；
B．容量瓶具有規(guī)定的規(guī)格，不存在90mL容量瓶；
C．量筒的感量為0.1mL；
D．托盤天平的感量為0.1g．

解答 解：A．分液時，避免上下層液體混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故A正確；
B．容量瓶具有規(guī)定的規(guī)格，不存在90mL容量瓶，則用100 mL容量瓶配制90mL1mol/L的NaOH溶液，故B正確；
C．量筒的感量為0.1mL，則用量筒量取5.6mL或5.7mL的濃硫酸，故C錯誤；
D．托盤天平的感量為0.1g，則用托盤天平準確稱取3.2gNaCl固體，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純、儀器的使用、實驗基本操作等為解答該題的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，選項A為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于膠體的敘述不正確的是（　�。�
A．布朗運動不是膠體微粒特有的運動方式
B．光線透過膠體時，發(fā)生丁達爾效應，是因為粒子對光的散射造成的
C．膠體粒子能透過濾紙，所以不能用過濾的方法分離膠體和溶液
D．膠體能發(fā)生電泳，所以膠體帶電荷，不在呈現(xiàn)電中性

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．常溫下，向濃度為 0.1mol/L、體積為 V L 的氨水中逐滴加入 0.1mol/L 的鹽酸，下列 各選項中數(shù)值變大的有（　�。�
A．$\frac{c（{H}^{+}）•c（O{H}^{-}）•c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$
C．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（{H}^{+}）•c（O{H}^{-}）}$D．$\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．取20ml 0.1mol/L氨水溶液（其電離常數(shù)為K），用0.10mo/L鹽酸滴定．滴定過程中溶液PH變化如圖所示．圖中a、b、c、d四個點所代表的溶液中，c（OH-）≈K的點是（　　）
A．a點B．b點C．c點D．d點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．生產(chǎn)和生活中，合金幾乎無處不在．我國最早使用的合金是（　　）
A．黃銅B．鋁合金C．不銹鋼D．青銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ•mol-1．現(xiàn)有該溫度下的三個體積相同的密閉容器，在第一個容器中通入2mol SO2和1mol O2，達到平衡時，反應放出的熱量為Q1；向第二個密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，達到平衡時放出的熱量為Q2；在第三個密閉容器中通入1mol SO2、0.5mol O2和1mol SO3達到平衡時放出的熱量為Q3．下列關系正確的是（　�。�
A．Q1=Q3=197 kJB．Q1=Q3＜197 kJC．2Q2=Q1＜197 kJD．2Q2＜Q1＜197 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．普羅帕酮為廣譜高效抗心律失常藥，它可由有機物X經(jīng)多步反應合成：下列有關說法正確的是（　�。�
A．普羅帕酮分子中有2個手性碳原子
B．可用溴水或FeCl3溶液鑒別X和Y
C．在有機物X的1H核磁共振譜圖中，有4組特征峰，1mol X 最多可以消耗1mol NaOH
D．X、Y和普羅帕酮都能發(fā)生加成、水解、氧化、消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質與其用途完全符合的有幾項（　　）
①SiO2--太陽能電池   ②NH3--制硝酸   ③NaCl--制純堿   ④Al2O3--焊接鋼軌
⑤NaClO--消毒劑   ⑥MgO--耐火材料   ⑦H2SO4--制炸藥   ⑧Na2CO3--制水泥．
A．4B．5C．6D．7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用．請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（主要成分是FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．
反應I：3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+6SO2
反應II：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
若反應I和反應II中FeS2的量相等，則電子轉移數(shù)之比為32：33．
（2）淀粉KI試紙可以檢測硫酸亞鐵溶液是否變質，寫出反應的離子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（3）用氯化鐵溶液腐蝕印刷電路板，在廢液中加入適量鐵粉，過濾．在濾渣中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，則濾液中的金屬離子主要是Fe2+．
（4）取一定量磁性氧化鐵溶于200ml、5mol/L鹽酸中，再加入一定量鐵粉，恰好完全溶解，收集到2.24L（標準狀況）氣體．經(jīng)檢測．反應后的溶液不能使KSCN溶液變紅色，則參加反應的鐵粉的質量是11.2g．

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