5．某元素原子最外層只有1個(gè)電子，它與鹵素相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵（　　）
A．一定是共價(jià)鍵B．一定是離子健
C．可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵D．既含離子鍵又含共價(jià)鍵

分析 某元素原子最外層只有1個(gè)電子，該元素可能為金屬元素，如堿金屬元素、第IB族、第VIB族元素，可能是非金屬元素，如H元素，與鹵素相結(jié)合時(shí)可能形成共價(jià)鍵、可能形成離子鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：某元素原子最外層只有1個(gè)電子，該元素可能為金屬元素，如堿金屬元素、第IB族、第VIB族元素，可能是非金屬元素，如H元素，與鹵素相結(jié)合時(shí)，如果結(jié)合生成HCl，則只含共價(jià)鍵，如果結(jié)合生成NaCl等，只含離子鍵，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)及化學(xué)鍵，側(cè)重考查基本概念、基本理論，熟悉元素周期表結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)即可解答，注意H元素易漏掉而導(dǎo)致錯(cuò)誤．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確，且兩者具有因果關(guān)系的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋
A將0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入
過(guò)量NaOH溶液，再滴加幾滴0.1mol•L-1CuSO4溶液		先有白色沉淀生成，后有藍(lán)色沉淀生成Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
B將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落下來(lái)鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，Al2O3且熔點(diǎn)高于Al
C向新收集的酸雨中滴加硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀酸雨中一定含有SO42-
D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過(guò)量的鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體Na2O2沒(méi)有變質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列與化學(xué)有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）
A．${\;}_{53}^{127}$I和${\;}_{53}^{131}$I2互為同位素
B．lmol碳酸鉀晶體中含陰離子數(shù)為等于NA個(gè)
C．分子式為C4H8O2的羧酸共有3種
D．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)屬于原子晶體的是（　�。�
A．HClB．HeC．SiD．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在原電池和電解池的電極上所發(fā)生反應(yīng)的類型相同的是（　�。�
A．原電池的正極和電解池陽(yáng)極B．電解池陽(yáng)極和電解池陰極
C．原電池負(fù)極和電解池陽(yáng)極D．原電池的正極和原電池負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．H2與O2、F2均能發(fā)生反應(yīng)，圖1為H2與F2發(fā)生反應(yīng)生成HF過(guò)程中的能量變化示意圖．請(qǐng)回答
下列問(wèn)題：
H2（g）與F2（g）反應(yīng)生成HF（g）過(guò)程中的能量最變化
（1）完成轉(zhuǎn)化 I、II吸收（填“吸收”或“放出”，下同）能量，完成轉(zhuǎn)化Ⅲ放出能量．
（2）H2和F2反應(yīng)的能量變化圖（圖2）可用A（填“A”或“B”）表示．
（3）H2在O2中燃燒的過(guò)程主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)示意圖不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
探究不同催化劑對(duì)H2O分解速率影響B．
探究溫度對(duì)2NO2?N2O2平衡影響C．
驗(yàn)證Cr2O72-+H2O?2CrO42-+H+平衡狀態(tài)變化D．
驗(yàn)證鈉和水反應(yīng)的熱效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中含有非極性鍵的分子是（　�。�
A．CaF2B．H2O2C．CO2D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．銅和稀硝酸反應(yīng)時(shí)，會(huì)出現(xiàn)奇妙的速率變化，開(kāi)始時(shí)二者的反應(yīng)速率非常慢，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率卻逐漸明顯加快．對(duì)于上述變化的原因，課外活動(dòng)小組同學(xué)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）其中一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)記錄如下：
根據(jù)圖分析，溫度不是（填“是”或“不是”）影響該反應(yīng)速率的主要因素，理由是溫度不是反應(yīng)速率明顯加快的主要原因．
（1）在兩只試管中分別盛有等量稀硝酸，再分別放入大小、形狀均完全相同且等質(zhì)量的純銅片．向其中一只試管中加入少量Cu（NO3）晶體，發(fā)現(xiàn)兩只試管中的現(xiàn)象基本相同．該實(shí)驗(yàn)表明，Cu2+的濃度不是（填“是”或“不是”）影響該反應(yīng)速率的主要因素．
（3）查閱文獻(xiàn)，得到如下信息：“稀硫酸的氧化作用可以人為首先被還原為NO2…硝酸通過(guò)NO2獲得還原劑的電子生成NO2-，反應(yīng)便被加速…“NO2-或NO2都是該反應(yīng)的催化劑．
①為證明NO2-也是該反應(yīng)的催化劑，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：在銅與稀硝酸的反應(yīng) 體系中加入少量KNO2晶體，觀察反應(yīng)速率的變化．但乙同學(xué)指出，即使觀察到明顯變化也不能表明NO2-反應(yīng)有催化作用，請(qǐng)指出乙同學(xué)的理由：未排除K+對(duì)該反應(yīng)有無(wú)催化作用．
②某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證NO2，是該反應(yīng)的催化劑：在規(guī)格相同的試管A、B 中均加入等體積等濃度的稀硝酸，再分別加入質(zhì)量完全相同的銅片和銅粉．向B試管中通入NO2氣體，發(fā)現(xiàn)B試管中的反應(yīng)速率明顯比A試管的反應(yīng)速率快．該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理，請(qǐng)指出改進(jìn)措施：兩支試管中均使用質(zhì)量相同的銅粉．

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