Question

下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學用語回答下列

問題：

(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為 (用元素符號表示，下同)。

(2)⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為 ＞ 。

(3)①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1∶1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2＋氧化，寫出該反應的離子方程式 。

(4)由表中元素形成的物質可發(fā)生如圖中的反應，其中B、C、G是單質，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應的化學方程式 。

②寫出檢驗A溶液中溶質的陰離子的方法： 。

③常溫下，若電解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段時間后測得溶液pH為12(忽略溶液體積變化)，則該電解過程中轉移電子的物質的量為 mol。

④若上圖中各步反應均為恰好完全轉化，則混合物X中含有的物質有 。

 

Answer 1

(1)Na＞Cl＞F

(2)HClO4　H2SO4

(3)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

(4)①2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

②取少量A溶液滴加幾滴(稀硝酸酸化的)硝酸銀溶液有白色沉淀生成

③0.01

④Al(OH)3、H2O、NaCl

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可以確定各元素。

(1)由元素周期表中原子半徑遞變規(guī)律可知，原子半徑Na＞Cl＞F。

(2)非金屬性S＜Cl，故酸性H2SO4＜HClO4。

(3)H、O按1∶1組成H2O2，可氧化Fe2＋：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

(4)黃綠色氣體B為Cl2，由圖中轉化關系可知A為NaCl，C為H2，D為NaOH，由D(NaOH)可以和G反應生成C(H2)可知，G為Al。

①2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。

②檢驗Cl－應取少量試液，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液。

③2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，產(chǎn)生OH－的物質的量為：0．01 mol/L×1 L＝0.01 mol，每生成1 mol NaOH轉移1 mol電子。故轉移電子為0.01 mol。

④由各步反應恰好完全轉化可知HCl和NaAlO2溶液等物質的量混合，發(fā)生反應：HCl＋NaAlO2＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl。