下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類(lèi)，完全正確的是（ ）

ABCD

強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3

弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3

非電解質(zhì)C12H22O11

(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O

 

 

C

【解析】鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3是非電解質(zhì)，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈣是鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)；磷酸是中強(qiáng)酸，是弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；H2O是弱電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是（ ）

A．用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片

B．用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片

C．用氫氧化銅溶液吸收陰極產(chǎn)物

D．用帶火星的木條檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-3練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，在濃度為1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，測(cè)其c(NH4+)分別為a、b、c(單位：mol·L－1)。下列判斷正確的是（ ）

A．a＝b＝c B．a＞b＞c

C．a＞c＞b D．c＞a＞b

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-1練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水。

(1)甲用pH試紙測(cè)出0.010 mol·L－1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？ (填“正確”或“不正確”)，并說(shuō)明理由 。

(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH試紙測(cè)其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測(cè)其pH＝b，若要確認(rèn)NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿(mǎn)足什么關(guān)系？ 。

(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，溶液顏色變 (填“深”或“淺”)。你認(rèn)為這一方法能否證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)？ (填“能”或“否”)，并說(shuō)明原因 。

(4)請(qǐng)你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個(gè)合理又簡(jiǎn)便的方案證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-1練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．溶液中所有離子的濃度都減小

B．CH3COOH的電離程度變大

C．水的電離程度變大

D．溶液的pH增大

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-3練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生

反應(yīng)：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，在不同溫度下，該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

溫度

平衡濃度(mol·L－1)

 

c(NH3)

c(CO2)

T1

0.1

 

T2

 

0.1

 

A.若T2＞T1，則該反應(yīng)的ΔH＜0

B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加

C．NH3體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡

D．T1、T2時(shí)，轉(zhuǎn)化的H2NCOONH4的物質(zhì)的量Δn(T2)＝2Δn(T1)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-3練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時(shí)存在下列平衡：Fe3＋(aq)＋SCN－(aq) Fe(SCN)2＋(aq)。已知平衡時(shí)，物質(zhì)的量濃度c[Fe(SCN)2＋]與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Fe3＋(aq)＋SCN－(aq)=Fe(SCN)2＋(aq)　ΔH＞0

B．溫度為T1、T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

C．反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有v(正)＞v(逆)

D．A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c(Fe3＋)大

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-1練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

可逆反應(yīng)A(？)＋aB(g) C(g)＋D(g)，其中a為正整數(shù)。反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不

變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問(wèn)題：

(1)化學(xué)方程式中a＝ ，反應(yīng)物A的狀態(tài)是 。

(2)該反應(yīng)的焓變值ΔH (填“＞”或“＜”)0，在不改變其他條件的情況下增加B的物質(zhì)的量，平衡 (填“正”或“逆”)向移動(dòng)，平衡常數(shù)K (填“增大”、“減小”或“不變”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練5-2練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列

問(wèn)題：

(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> (用元素符號(hào)表示，下同)。

(2)⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為 ＞ 。

(3)①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1∶1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2＋氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。

(4)由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

①寫(xiě)出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

②寫(xiě)出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法： 。

③常溫下，若電解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段時(shí)間后測(cè)得溶液pH為12(忽略溶液體積變化)，則該電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。

④若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有 。

 

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