將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生

反應(yīng)：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，在不同溫度下，該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。下列說法正確的是（ ）

溫度

平衡濃度(mol·L－1)

 

c(NH3)

c(CO2)

T1

0.1

 

T2

 

0.1

 

A.若T2＞T1，則該反應(yīng)的ΔH＜0

B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加

C．NH3體積分?jǐn)?shù)不變時，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡

D．T1、T2時，轉(zhuǎn)化的H2NCOONH4的物質(zhì)的量Δn(T2)＝2Δn(T1)

 

D

【解析】無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，NH3的體積分?jǐn)?shù)都是，故C錯誤。T2時c(NH3)、c(CO2)都是T1時的2倍，容器的容積又恒定不變，所以T2時轉(zhuǎn)化的H2NCOONH4是T1時的2倍，D正確。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練9-1練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水和海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電流總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是（ ）

A．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－=AgCl

B．每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子

C．Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動

D．AgCl是還原產(chǎn)物

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-2練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性。在25 ℃時，若溶液的pH＝7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色。而要精確測定溶液的pH，需用pH計。pH計主要通過測定溶液中H＋濃度來測定溶液的pH。

(1)已知水中存在平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是 (填字母)。

A．向水中加入NaHSO4

B．向水中加入Cu(NO3)2

C．加熱水至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]

D．在水中加入(NH4)2SO4

(2)現(xiàn)欲測定100 ℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯 色，溶液呈 性(填“酸”、“堿”或“中”)；若用pH計測定，則pH 7(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液呈 性(填“酸”、“堿”或“中”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-1練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

測得醋酸甲的pH：a，醋酸乙的pH：a＋1。下列推斷中正確的是（ ）

A．醋酸甲中H＋的物質(zhì)的量是醋酸乙中的10倍

B．醋酸乙的電離程度比醋酸甲大

C．中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積之比為10∶1

D．甲、乙溶液加水稀釋，當(dāng)pH相等時甲需加更多的水

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-1練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（ ）

ABCD

強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3

弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3

非電解質(zhì)C12H22O11

(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-3練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－25 kJ/mol某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c/(mol·L－1)

0.8

1.24

1.24

 

下列說法正確的是（ ）

①平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＞400

②平衡時，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L

③平衡時，反應(yīng)混合物的總能量減少20 kJ

④平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大

⑤此時刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

⑥平衡時CH3OH的濃度為0.08 mol·L－1

A．①②④⑤ B．②⑥ C．②③④⑥ D．②④⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-2練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

一定溫度下某容積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(s)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為α。請回答下列問題：

(1)Q1________Q(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是__________________________。

(2)A的轉(zhuǎn)化率α＝________(用含Q、Q1的代數(shù)式表示)；平衡后，若加入少量物質(zhì)D，A的轉(zhuǎn)化率會________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若升高溫度，K________(填“增大”、“減小”或“不變”)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)如下列四個選項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是(稀有氣體不參與反應(yīng))________(填字母)。

A．2 mol A、1 mol B、1 mol Ar

B．3 mol C、1 mol D

C．1 mol A、0.5 mol B、1.5 mol C、0.5 mol D

D．2 mol A、1 mol B、1 mol D

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-1練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在體積固定為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)的變化情況如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A＋5B??6C＋4D

B．前2 min用B表示的反應(yīng)速率約為0.002 1 mol·L－1·s－1

C．2 min時，外界條件的改變可能是升高溫度或加入了催化劑

D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練5-2練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，以下敘述正確的是（ ）

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑

0.160 nm

0.143 nm

0.112 nm

0.104 nm

0.066 nm

主要化合價

＋2

＋3

＋2

＋6、－2

－2

 

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R

B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q

C．M與T形成的化合物具有兩性

D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等

 

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