已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－25 kJ/mol某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c/(mol·L－1)

0.8

1.24

1.24

 

下列說法正確的是（ ）

①平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＞400

②平衡時(shí)，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L

③平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量減少20 kJ

④平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大

⑤此時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

⑥平衡時(shí)CH3OH的濃度為0.08 mol·L－1

A．①②④⑤ B．②⑥ C．②③④⑥ D．②④⑥

 

B

【解析】因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)減小，①錯(cuò)；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)轉(zhuǎn)化生成的CH3OCH3、H2O濃度均為1.24 mol·L－1，此時(shí)CH3OH的濃度為0.8 mol·L－1，根據(jù)Qc＝，將各物質(zhì)的濃度代入可得，Qc＝2.4＜400，所以此時(shí)沒有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，⑤錯(cuò)；由化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算可知平衡時(shí)c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L，②對(duì)；生成CH3OCH3的物質(zhì)的量為1.6 mol，根據(jù)方程式可知生成1.6 mol×25 kJ·mol－1＝40 kJ，③錯(cuò)；平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，CH3OH的轉(zhuǎn)化率不變，④錯(cuò)；根據(jù)②可知，達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的濃度為0.8 mol·L－1－0.72 mol·L－1＝0.08 mol·L－1，⑥對(duì)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練9-1練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列防腐措施中，利用原電池反應(yīng)使主要金屬得到保護(hù)的是（ ）

A．用氧化劑使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護(hù)膜

B．在金屬中加入一些鉻或鎳制成合金

C．在輪船的殼體水線以下部分裝上鋅錠

D．金屬表面噴漆

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-2練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各溶液中，pH最大的是（ ）

A．pH＝9的氨水稀釋1 000倍

B．pH＝9的燒堿溶液稀釋1 000倍

C．pH＝5的鹽酸稀釋1 000倍

D．pH＝5的氯化銨溶液稀釋1 000倍

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-1練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（ ）

A．1 mol/L甲酸溶液的c(H＋)＝0.01 mol/L

B．甲酸能與水以任何比例互溶

C．10 mL 1 mol/L甲酸恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)

D．甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-3練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生

反應(yīng)：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，在不同溫度下，該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。下列說法正確的是（ ）

溫度

平衡濃度(mol·L－1)

 

c(NH3)

c(CO2)

T1

0.1

 

T2

 

0.1

 

A.若T2＞T1，則該反應(yīng)的ΔH＜0

B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加

C．NH3體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡

D．T1、T2時(shí)，轉(zhuǎn)化的H2NCOONH4的物質(zhì)的量Δn(T2)＝2Δn(T1)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-2練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

在一個(gè)體積為2 L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)。其中CO2、CO的物質(zhì)的量(mol)隨時(shí)間(min)的變化關(guān)系如圖所示。

(1)反應(yīng)在1 min時(shí)第一次達(dá)到平衡狀態(tài)，固體的質(zhì)量增加了3.2 g。用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(CO2)＝________。

(2)反應(yīng)進(jìn)行至2 min時(shí)，若只改變溫度，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3 min時(shí)再次達(dá)到平衡，則ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)5 min時(shí)再充入一定量的CO(g)，平衡發(fā)生移動(dòng)。下列說法正確的是________(填寫編號(hào))。

a．v正先增大后減小 b．v正先減小后增大

c．v逆先增大后減小 d．v逆先減小后增大

表示n(CO2)變化的曲線是________(填寫圖中曲線的字母編號(hào))。

(4)請(qǐng)用固態(tài)物質(zhì)的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：_____________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-2練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)A(？)＋B(g) C(g)＋D(g)達(dá)到平衡后，升高溫度容器

內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是（ ）

A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．A不是氣態(tài)物質(zhì)，加入A該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．其他條件不變，加入A平衡不移動(dòng)

D．改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無影響

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-1練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖，根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件，下列說法中一定不正確的是（ ）

組合

對(duì)應(yīng)曲線

c(HCl)/mol·L－1

反應(yīng)溫度/℃

鐵的狀態(tài)

1

a

 

30

粉末狀

2

b

 

30

粉末狀

3

c

2.5

 

塊狀

4

d

2.5

30

塊狀

 

A.第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5 mol·L－1

B．第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于2.5 mol·L－1

C．第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30 ℃

D．第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練5-2練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)不能說明Cl原子的得電子能力比S原子強(qiáng)的是（ ）

①HCl比H2S穩(wěn)定

②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)

③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)

④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S

⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子

⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS

A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤

 

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