在一個體積為2 L的密閉容器中,高溫下發(fā)生反應:Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)。其中CO2、CO的物質的量(mol)隨時間(min)的變化關系如圖所示。
(1)反應在1 min時第一次達到平衡狀態(tài),固體的質量增加了3.2 g。用CO2的濃度變化表示的反應速率v(CO2)=________。
(2)反應進行至2 min時,若只改變溫度,曲線發(fā)生的變化如圖所示,3 min時再次達到平衡,則ΔH________0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)5 min時再充入一定量的CO(g),平衡發(fā)生移動。下列說法正確的是________(填寫編號)。
a.v正先增大后減小 b.v正先減小后增大
c.v逆先增大后減小 d.v逆先減小后增大
表示n(CO2)變化的曲線是________(填寫圖中曲線的字母編號)。
(4)請用固態(tài)物質的有關物理量來說明該反應已經達到化學平衡狀態(tài):_____________。
科目:高中化學 來源:2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練8-4練習卷(解析版) 題型:填空題
四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產品的一種工藝流程示意圖如下:
(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色,此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應發(fā)生:
Fe+2Fe3+=3Fe2+
2TiO2+(無色)+Fe+4H+=2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O
Ti3+(紫色)+Fe3++H2O=TiO2+(無色)+Fe2++2H+
加入鐵屑的作用是 。
(2)在②→③工藝過程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠,該溶膠的分散質顆粒直徑大小在 范圍。
(3)若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的雜質,還可制得鈦白粉。已知25 ℃時,Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39,該溫度下反應Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數K= 。
(4)已知:TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學方程式: 。
(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據綠色化學理念,該工藝流程中存在的不足之處是 (只要求寫出一項)。
(6)依據下表信息,要精制含少量SiCl4雜質的TiCl4,可采用 方法。
| TiCl4 | SiCl4 |
熔點/℃ | -25.0 | -68.6 |
沸點/℃ | 136.4 | 57.6 |
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科目:高中化學 來源:2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練8-2練習卷(解析版) 題型:選擇題
室溫下,水的電離達到平衡:H2OH++OH-。下列敘述正確的是( )
A.將水加熱,平衡正向移動,KW變小
B.向水中加入少量NaOH固體,平衡逆向移動,c(OH-)增大
C.新制氯水久置后,水的電離平衡正向移動,c(OH-)增大
D.向水中加入少量CH3COONa固體,平衡正向移動,KW增大
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科目:高中化學 來源:2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練7-3練習卷(解析版) 題型:填空題
活性炭可用于處理大氣污染物NO。在1 L密閉容器中加入NO和
活性炭(無雜質),生成氣體E和F。當溫度分別在T1 ℃和T2 ℃時,測得平衡時各物質的物質的量如下表:
物質 n/mol T/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
T1 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
T2 | 2.005 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
(1)請結合上表數據,寫出NO與活性炭反應的化學方程式: 。
(2)上述反應在T1 ℃時的平衡常數為K1,在T2 ℃時的平衡常數為K2。
①計算K1= 。
②根據上述信息判斷,T1和T2的關系是 (填序號)。
a.T1>T2 b.T1<T2 c.無法比較
(3)在T1 ℃下反應達到平衡后,下列措施不能改變NO的轉化率的是 (填序號)。
a.增大c(NO) b.增大壓強
c.升高溫度 d.移去部分F
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科目:高中化學 來源:2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練7-3練習卷(解析版) 題型:選擇題
已知:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-25 kJ/mol某溫度下的平衡常數為400。此溫度下,在1 L的密閉容器中加入CH3OH,反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下:
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c/(mol·L-1) | 0.8 | 1.24 | 1.24 |
下列說法正確的是( )
①平衡后升高溫度,平衡常數>400
②平衡時,c(CH3OCH3)=1.6 mol/L
③平衡時,反應混合物的總能量減少20 kJ
④平衡時,再加入與起始等量的CH3OH,達新平衡后CH3OH轉化率增大
⑤此時刻反應達到平衡狀態(tài)
⑥平衡時CH3OH的濃度為0.08 mol·L-1
A.①②④⑤ B.②⑥ C.②③④⑥ D.②④⑥
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科目:高中化學 來源:2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練7-2練習卷(解析版) 題型:選擇題
在密閉的容積可變的容器中通入A、B兩種氣體,在一定條件下反應:2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0。達到平衡后,改變一個條件,下列量(Y)的變化不符合圖中曲線的是( )
XY
A再加入AB的轉化率
B降低溫度混合氣體的密度
C增大壓強A的轉化率
D升高溫度混合氣體的平均摩爾質量
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科目:高中化學 來源:2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練7-2練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組物質的變化不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.氯水在光照條件下顏色變淺最終變?yōu)闊o色
B.將FeS固體投入到含有Cu2+的廢水中以除去Cu2+
C.500 ℃時比室溫更利于合成氨
D.乙酸乙酯的合成中用濃硫酸比稀硫酸更有利于乙酸乙酯的生成
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科目:高中化學 來源:2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練6-1練習卷(解析版) 題型:填空題
已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為285.8 kJ·mol-1、283.0 kJ·mol-1和726.5 kJ·mol-1。請回答下列問題。
(1)用太陽能分解5 mol液態(tài)水消耗的能量是 kJ。
(2)液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳氣體和液態(tài)水的熱化學方程式為 。
(3)在以甲醇為燃料的燃料電池中,電解質溶液為酸性,則正極的電極反應式為 。
理想狀態(tài)下,該燃料電池消耗2 mol甲醇所能產生的最大電能為1 404.2 kJ,則該燃料電池的理論效率為 。(燃料電池的理論效率是指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比)
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科目:高中化學 來源:2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練5-1練習卷(解析版) 題型:填空題
A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數依次增大。A和E最外層電子數相同,短周期主族元素的原子中,E原子的半徑最大;B、C和F在周期表中相鄰,B、C同周期,C、F同主族,F原子的質子數是C原子質子數的2倍;A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y(相對分子質量X<Y);D形成的分子為雙原子分子;卮饐栴}:
(1)D元素的名稱為 ,F形成的離子的結構示意圖為 。
(2)寫出液態(tài)化合物Y的一種用途 。
(3)用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應,產生的氣體可充填氣球,請寫出該反應的離子方程式 ,使用這種氣球存在的隱患是 。
(4)P和Q兩種物質都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽,其水溶液都顯酸性,等物質的量的P和Q恰好完全反應。寫出該反應的離子方程式: 。
(5)A、B、G三種元素兩兩組合形成的化合物在空氣中相遇形成白煙,反應的化學方程式為 。
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