下列實驗裝置設(shè)計正確、且能達到目的的是 （      ）

Al2(SO4)3溶液
 

NaOH溶液
 

A．實驗Ⅰ：制備金屬鈉                B．實驗Ⅱ：制取氫氧化亞鐵并觀察其顏色

C．實驗Ⅲ：制取少量的氫氧化鋁        D．實驗Ⅳ：比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合,得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等,則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是(   )                

    ①1∶3  ②2∶3  ③1∶7  ④2∶7  ⑤任意比

A．  ⑤    B．只有①       C．②  ④           D．①  ③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


右圖各個裝置中能組成原電池的是：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是

已知

類推

A．

將Fe加入CuSO4溶液中

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

將Na加入到CuSO4溶液中

2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B．

向稀硫酸中加入NaOH溶液至中性

H++OH-=H2O

向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性

H++OH-=H2O

C．

向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液

Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O

向氯化鋁溶液中加入足量氨水

Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+

D．

向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2

CO2 + OH- = HCO3-

向Ca(OH)2溶液中通入過量SO2

SO2 + OH- = HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(      )

A.1 mol NaHSO4晶體中離子總數(shù)為3NA

B.2.24 L 14CH4分子中所含中子數(shù)為0.8NA

C.0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3NA

D. 常溫常壓下，16gO2和O3混合氣體含有NA個氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制單質(zhì)銅，有人設(shè)計以下兩種方案：

若按實驗原則進行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量的比較正確的是（   ）

A．①多    B．②多       C．相等       D． 無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 常溫下，下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計算不正確的是（    ）

A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：

c(NH4Cl) ﹥c[(NH4)2SO4]﹥c[(NH4)2Fe(SO4)2]

B．已知25°C時Ksp(AgCl)=1.8×10-10，則在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達到6.0×10-10mol·L-1

C．0.2mol·L－1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH約為1

   D．室溫下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，則有C(HA-) ＞C(H+)＞C（A2-）＞C(H2A)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗設(shè)計能完成或?qū)嶒灲Y(jié)論合理的是 A．證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀－淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化

B．鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑中一定不含鐵的氧化物

C．測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

D．用濃硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應(yīng)：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋  則下列說法正確的是     

A．該反應(yīng)中還原劑為Fe2＋，O2、Fe(OH)3均為氧化產(chǎn)物

B．充分反應(yīng)后可以看到白色沉淀和氣體生成

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成22.4 L O2，則有4 mol Na2O2被還原

D．若有4 mol Na2O2參加反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移6NA個電子

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