類(lèi)推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法,下列有關(guān)離子方程式的類(lèi)推正確的是

已知

類(lèi)推

A.

將Fe加入CuSO4溶液中

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

將Na加入到CuSO4溶液中

2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B.

向稀硫酸中加入NaOH溶液至中性

H++OH-=H2O

向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性

H++OH-=H2O

C.

向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液

Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O

向氯化鋁溶液中加入足量氨水

Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+

D.

向Ca(OH)2溶液中通入過(guò)量CO2

CO2 + OH- = HCO3-

向Ca(OH)2溶液中通入過(guò)量SO2

SO2 + OH- = HSO3-


【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的性質(zhì)

【答案解析】D    解析:A、金屬Na不能從溶液中置換出金屬銅,錯(cuò)誤;B、向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液還有硫酸鋇沉淀生成,錯(cuò)誤;C、氫氧化鋁不能溶解在氨水中,錯(cuò)誤。

【思路點(diǎn)撥】本題考查了一些客觀存在的反應(yīng),反應(yīng)物用量不同得到的產(chǎn)物不同。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量):

(1)步驟②中的BaCl2溶液能否替換成以下溶液:(    )

   A.Ba(NO3)2溶液   B.Ba(OH)2溶液   C.A和B均可以  D.A和B均不可以

(2)第④步用到的試劑作用是                                              ;

(3)利用題干所給試劑,②③④所加試劑的順序還可以為                (填化學(xué)式);

(4)判斷BaCl2已過(guò)量的方法是                                     

(5)若先用鹽酸調(diào)溶液至酸性,再過(guò)濾,將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響,其可能的原因是(用相應(yīng)的化學(xué)方程式表示)                                   。(任意寫(xiě)一個(gè)即可)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列有關(guān)說(shuō)法中,不正確的是:

A.a mol/L的HCN溶液與b mol/L的NaOH溶液等體積混合,所得溶液中

c(Na+)>c(CN-),則a一定小于b

B.常溫下,CH3COONa溶液的pH=8,則c(Na+) -c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/L

C.常溫下,0.1mol/L的某酸溶液中,若c(OH-)/c(H+) =1×10-8,則溶液中由水電離出的

c(H+) =1×10-11mol/L

D.在0.1 mol/L Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體,c(SO32-)與c(Na+)均增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng),然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng),則兩個(gè)過(guò)程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是

   A.3mol           B.4mol            C.5mol            D.6mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


將SO2氣體通入BaCl2溶液中,未見(jiàn)白色沉淀,繼續(xù)通入另一種氣體立即產(chǎn)生沉淀,則通入的氣體不可能的是

A.Cl2           B.NH3            C.H2S           D.CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


將3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的鹽酸,剛好完全反應(yīng),生成0.03 mol H2,若反應(yīng)后的溶液中無(wú)Fe3+,且溶液體積不變,試求:

(1)原混合物中Fe2O3的質(zhì)量為                  ;

(2)原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為                     。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的的是 (      )

Al2(SO4)3溶液

 

NaOH溶液

 

A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ:制備金屬鈉                B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ:制取氫氧化亞鐵并觀察其顏色

C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ:制取少量的氫氧化鋁        D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ:比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:



聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)2009年12月7日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟_(kāi)帷幕,降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2,引起了各國(guó)的普遍重視。
工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇,298.15K時(shí),CO2、H2、與CH3OH、H2O的平均能量與合成甲醇反應(yīng)的活化能的曲線(xiàn)圖如圖1所示,據(jù)圖回答問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出合成甲醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                         ;
                圖1                                        圖2

(2)在圖中曲線(xiàn)     (填“a”或“b”)表示加入催化劑的能量變化曲線(xiàn)。

(3)在體積為l L的密閉容器中,充入lmolCO2和3molH2,測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示.

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=___________mol/(L·min)。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_________________,升高溫度,K值      (填“增大”、“減小”或“不變”)。

③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。

A.升高溫度              B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大

C.將H2O(g)從體系中分離  D.再充入1mol CO2和3mol H2

(4)在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中,不僅要求分離去除CO2,還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為:4OH――4e―=O2↑+2H2O,則陰極反應(yīng)式為:_______________________________ 。

有人提出,可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO=2C+O2(△H>0、△S<0)來(lái)消除CO的污染。請(qǐng)你判斷是否可行并說(shuō)出理由:__________________________                             。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列敘述正確的是

   A.在氧化還原反應(yīng)中,肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原

   B.元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí),它可能被氧化,也可能被還原

   C.失電子難的原子,獲得電子的能力一定強(qiáng)

   D.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

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