為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):
(1)步驟②中的BaCl2溶液能否替換成以下溶液:( )
A.Ba(NO3)2溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.A和B均可以 D.A和B均不可以
(2)第④步用到的試劑作用是 ;
(3)利用題干所給試劑,②③④所加試劑的順序還可以為 (填化學式);
(4)判斷BaCl2已過量的方法是 ;
(5)若先用鹽酸調(diào)溶液至酸性,再過濾,將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響,其可能的原因是(用相應的化學方程式表示) 。(任意寫一個即可)
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化學與環(huán)境、材料、信息、能源關系密切,下列說法正確的是
A.導致青島開發(fā)區(qū)石油管線爆炸的非甲烷總烴在日光照射下會產(chǎn)生光化學煙霧
B.塑化劑是一種應用很廣的化工塑料軟化劑,可大量添加到嬰幼兒玩具中
C.航天員太空實驗能夠證明水分子組成和結(jié)構(gòu)在太空中發(fā)生改變
D.汽油標準已由“國Ⅲ”提到“國Ⅳ”,這意味著汽車不再排放氮氧化物
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科目:高中化學 來源: 題型:
臭氧是一種強氧化劑,常用于消毒、滅菌等。
(1)O3與KI溶液反應生成的兩種單質(zhì)是 和 (填分子式)。
(2)O3在水中易分解,一定條件下,O3的濃度減少一半所需的時間(t)如表所示。已知:O3的起始濃度為 0.021 6 mol/L。
PH t /min T/℃ | 3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 |
20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
①pH增大能加速O3分解,表明對O3分解起催化作用的是 。
②在30℃、pH=4.0條件下,O3的分解速率為 。
③據(jù)表中的遞變規(guī)律,推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為 (填字母代號)。
A. 40 ℃、pH=3.0 B.10 ℃、pH=4.0 C.30 ℃、pH=7.0
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對下列實驗過程的評價,正確的是
A.某固體中加入稀鹽酸,產(chǎn)生了無色氣體,證明該固體中一定含有碳酸根
B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,證明一定含有SO
C.驗證燒堿溶液中是否含有Cl-,先加稀硝酸除去OH-,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,證明含Cl-
D.某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色,該溶液一定顯堿性
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在一定溫度和壓強下,15mL X2氣體與45mL Y2氣體剛好完全化合生成30mL氣體化合物,則該化合物的化學式為
A. XY3 B.X2Y3 C.X3Y D.XY
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能正確表示下列反應的離子方程式的是( )
A.足量的硫酸鋁溶液與純堿溶液反應: 2A13++3CO32-+3H2O =2A1(OH)3↓+3CO2↑
B. NaHS溶液的水解方程式: HS-+H2OH3O++S2-
C. Fe(OH)3與足量的HI溶液反應: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D.向亞硫酸氫銨溶液中加入足量的NaOH溶液: NH4++OH-=NH3·H2O
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將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合,得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等,則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是( )
①1∶3 ②2∶3 ③1∶7 ④2∶7 ⑤任意比
A. ⑤ B.只有① C.② ④ D.① ③
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關于右圖所示裝置的敘述,正確的是:
A.銅是陽極,銅片上有氣泡產(chǎn)生
B.鹽橋中的陽離子會移向CuSO4溶液
C.正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大
D.鋅離子在鋅片表面被還原
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類推思維是化學解題中常用的一種思維方法,下列有關離子方程式的類推正確的是
已知 | 類推 | |
A. | 將Fe加入CuSO4溶液中 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ | 將Na加入到CuSO4溶液中 2Na+Cu2+=Cu+2Na+ |
B. | 向稀硫酸中加入NaOH溶液至中性 H++OH-=H2O | 向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性 H++OH-=H2O |
C. | 向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O | 向氯化鋁溶液中加入足量氨水 Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+ |
D. | 向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2 CO2 + OH- = HCO3- | 向Ca(OH)2溶液中通入過量SO2 SO2 + OH- = HSO3- |
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