Question

14．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內質子數(shù)等于A和B的原子核內質子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．試根據(jù)以上敘述回答：
（1）C元素在周期表中的位置：第三周期第ⅣA族
（2）A與B形成的三原子分子的電子式是，B與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式是．
（3）這四種元素中的非金屬氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是H₂O＞CH₄＞SiH₄．（用化學式表示）
（4）D元素最高價氧化物對應水化物的化學式是NaOH，與常見的兩性氫氧化物反應的化學方程式為NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族，四種元素在周期表中的大致相對位置為：，A、C處在同一主族，二者質子數(shù)相差8，C原子核內質子數(shù)等于A、B原子核內質子數(shù)之和，故B的質子數(shù)為8，B為O元素；C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，故C最外層電子數(shù)為4，D的最外層電子數(shù)為1，故A為C元素，C為Si元素，D為Na元素，據(jù)此解答該題．

解答 解：A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族，四種元素在周期表中的大致相對位置為：，A、C處在同一主族，二者質子數(shù)相差8，C原子核內質子數(shù)等于A、B原子核內質子數(shù)之和，故B的質子數(shù)為8，B為O元素；C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，故C最外層電子數(shù)為4，D的最外層電子數(shù)為1，故A為C元素，C為Si元素，D為Na元素，
（1）由上面的分析可知，C為Si元素，Si元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族，
故答案為：第三周期第ⅣA族；
（2）A與B形成的三原子分子為CO₂，其電子式是，B與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物為過氧化鈉，它的電子式是，
故答案為：；；
（3）四種元素中在常溫常壓下有液態(tài)或氣態(tài)氫化物的為C、O、Si，它們的非金屬性O＞C＞Si，故氫化物的穩(wěn)定性為H₂O＞CH₄＞SiH₄，
故答案為：H₂O＞CH₄＞SiH₄；
（4）D為Na元素，D元素最高價氧化物對應水化物的化學式是NaOH，常見的兩性氫氧化物為氫氧化鋁，它們反應的化學方程式為NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，
故答案為：NaOH；NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O．

點評 本題考查元素位置結構性質的關系，題目難度中等，關鍵是正確推斷元素的種類，注意根據(jù)原子位置關系及半徑大小找出其在周期表中的相對位置．