【題目】A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質(zhì)量最小的元素；B的+1價陽離子和C的﹣1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為一種強酸．請根據(jù)以上信息回答下列問題．
（1）B元素在元素周期表中的位置是第周期族．
（2）畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ．
（3）與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是（舉一例、填化學式，下同）、離子是 ．
（4）A與C形成的化合物中含有化學鍵的類型是 ．
（5）D的單質(zhì)與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．

【答案】
（1）三；IA
（2）
（3）H2O；OH﹣
（4）共價鍵
（5）Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O
【解析】解：（1）B的+1價陽離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以B是金屬Na，在第三周期第ⅠA族，所以答案是：三；ⅠA；
（2.）C的﹣1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以C是F，D在F的下一周期，可與Na形成BD型離子化合物，即為氯化鈉，D為Cl，原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，所以答案是： ；
（3.）E和F為同一周期元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為一種強酸即為硝酸，所以E是N，E的氫化物是氨氣，10電子結(jié)構(gòu)，所含電子總數(shù)相等的分子有H2O、CH4、HF等，離子有Na+、O2﹣、OH﹣、Mg2+、Al3+等，所以答案是：H2O（CH4、HF）；OH﹣（Mg2+、Al3+、Na+、O2﹣）；
（4.）A是相對原子質(zhì)量最小的元素即為H，H和F形成的是含有共價鍵的共價化合物，答案為：共價鍵；
（5.）氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O，所以答案是：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O．

練習冊系列答案
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（1）填寫所示儀器名稱：A、B ．
（2）實驗步驟：連接儀器、、加藥品后，打開a，然后滴入濃硫酸，加熱．燒瓶中反應(yīng)的化學方程式為 ．
（3）問題探究：
①試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．
②甲同學發(fā)現(xiàn)裝置E中所盛品紅溶液顏色無明顯變化，F(xiàn)中所盛澄清石灰水變渾濁，據(jù)此認定硫元素的非金屬性強于碳，而乙同學不同意甲的觀點，其理由是 ．
③裝置G中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為 ， 即可證明碳元素的非金屬性強于硅元素．

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