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已知:鹵代烴與活潑金屬發(fā)生下列反應:R-X+2Na+X-R'
乙醇
R-R'+2NaX 根據下列各物質的轉化關系回答:
C2H2
過量液溴
B
乙醇
鈉與另一有機物
C(2,3-二甲基丁烷)
(1)C2H2→B的反應類型是
 
;C的結構簡式是
 
;用系統命名法命名B:
 

(2)寫化學方程式:B→C:
 
考點:有機物的推斷
專題:有機反應
分析:由轉化關系可知,C2H2→B發(fā)生加成反應,生成B為Br2CHCHBr2,結合R-X+2Na+X-R'
乙醇
R-R'+2NaX可知,B→C為取代反應,C為,則B→C的轉化中另一有機物為CH3Br,以此來解答.
解答: 解:由轉化關系可知,C2H2→B發(fā)生加成反應,生成B為Br2CHCHBr2,結合R-X+2Na+X-R'
乙醇
R-R'+2NaX可知,B→C為取代反應,C為,則B→C的轉化中另一有機物為CH3Br,
(1)由上述分析可知,C2H2→B為加成反應,B為Br2CHCHBr2,其名稱為1,1,2,2-四溴乙烷,C為,
故答案為:加成反應;;1,1,2,2-四溴乙烷;
(2)由信息可知,B→C的反應為
故答案為:
點評:本題考查有機物的推斷,為高頻考點,把握信息中的取代反應進行物質推斷,側重炔烴、鹵代烴性質的考查,明確轉化中發(fā)生的反應為解答的關鍵,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

一種新型的燃料電池以H2為燃料,熔融的K2CO3為電解質,該電池可同時供應電和水蒸氣,其工作溫度為600℃~700℃,已知該電池的總反應為:2H2+O2=2H2O,負極反應為:H2+CO32--2e-=H2O+CO2.現以該電池為電源對粗銅進行精煉.
則下列推斷正確的是( 。
A、正極反應為:O2+2H2O+4e-=4OH-
B、粗銅應該與電池中通H2的一極相連
C、放電時CO32- 向正極移動
D、若能量的轉化率為100%,電池中產生1 mol 水蒸氣,可得純銅64g

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科目:高中化學 來源: 題型:

請分別選用一種試劑除去下列物質中的雜質,并寫出相應的離子方程式.
物質 雜質 所選試劑 離子方程式
NaCl溶液 Na2CO3
 
 
 
 
Mg粉 Al 粉
 
 
 
 
FeCl2溶液 FeCl3
 
 
 
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

工業(yè)上使用石油熱裂解的副產物CH4來制取CO和H2,其生產流程如圖:

(1)此流程的第I步反應為:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g),一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1.則P1
 
P2(填“<”、“>”或“=”).

100℃時,將1mol CH4和2mol H2O通入容積為100L的恒容密閉容器中,達到平衡時CH4的轉化率為0.5.此時該反應的平衡常數K=
 

(2)此流程的第II步反應的平衡常數隨溫度的變化如下表:
溫度/℃ 400 500 830
平衡常數K 10 9 1
從上表可以推斷:該反應是
 
反應(填“吸熱”或“放熱”).
如圖2表示該反應在t1時刻達到平衡,在t2時刻因改變某個條件引起濃度變化的情況,圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是
 
(寫出一種).
(3)工業(yè)上常利用第Ⅰ步反應產生的CO和H2在“催化反應室”中合成二甲醚(CH3OCH3).
在催化反應室中(壓力2.0~10.0Mpa,溫度230~280℃)進行下列反應:
①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.7kJ/mol
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol
催化反應室中總反應3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=
 

(4)用二甲醚-空氣堿性(KOH)燃料電池作電源電解精煉粗銅(如圖3),在接通電路一段時間純銅質量增加6.4g.請寫出燃料電池中的負極反應式:
 
.燃料電池正極消耗空氣的體積是
 
L(標準狀況,空氣中O2體積分數以20%計算).

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科目:高中化學 來源: 題型:

VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生產中有許多重要用途,請回答下列問題.
(1)砷的基態(tài)原子的電子排布式為
 

(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為
 

(3)NH3的沸點比PH3高,原因是
 
;PO43-離子的立體構型為
 

(4)AsH3是無色稍有大蒜氣味的氣體,在AsH3中As原子的雜化軌道類型為
 

(5)H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸,請根據結構與性質的關系,解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強的原因
 

(6)磷的一種單質白磷(P4)屬于分子晶體,其晶胞結構如圖.已知最近兩個白磷分子間的距離為a pm,阿伏加德羅常數的值為NA,則該晶體的密度為
 
g/cm3(只要求列算式,不必計算).

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科目:高中化學 來源: 題型:

有下列溶液①FeSO4、②MgCl2、③NH4NO3、④Na2SO4,分別加入A溶液可以將四種溶液鑒別出來.
(1)A可以是
 
溶液;將A溶液加入FeSO4溶液中,現象是
 
;將A溶液加入MgCl2溶液中,現象是
 

(2)寫出NH4NO3溶液加入A溶液加熱反應的離子方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

K2Cr2O7和H2O2在H2SO4溶液中混合時,可以看到下面兩個現象:
(1)混合后5s-10s內,溶液由橙色變暗藍色;
(2)在80s-160s內由暗藍色變?yōu)榫G色,與此同時,放出氣泡.與之相對應的兩個變化過程為:
A:Cr2O72_+H2O2→CrO5+H2O  
 B:CrO5+H+→Cr3++O2↑  CrO5的結構式為
請回答:
(1)填空:A
 
(是或否)屬于氧化原還反應; B
 
是或否)屬于氧化原還反應.
(2)寫出并配平A、B反應組成的總反應方程式,并標出反應的電子轉移方向和數目
 

(3)若反應中生成O211.2L(標準狀況),H2O2
 
(得到或失去)電子的數目為
 
個.

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科目:高中化學 來源: 題型:

在0.1mol?L-1NH3?H2O溶液中有如下電離平衡:NH3?H2O?NH4++OH-對于該平衡,下列敘述正確的是(  )
A、加入水時,平衡向逆反應方向移動
B、加入少量NaOH固體,平衡向逆反應方向移動
C、加入少量 0.1mol?L-1鹽酸,溶液中c(H+)減小
D、加入少量NH4Cl固體,平衡向正反應方向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數的值.下列敘述正確的是( 。
A、常溫常壓下,5.6 g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數為0.4 NA
B、1 mol Cl2通入足量水中反應轉移的電子數為NA
C、0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-和H2CO3總數為0.1 NA
D、標準狀況下,2.24 L三氯甲烷中含有C-Cl數目為0.3 NA

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