Question

K₂Cr₂O₇和H₂O₂在H₂SO₄溶液中混合時，可以看到下面兩個現(xiàn)象：
（1）混合后5s-10s內(nèi)，溶液由橙色變暗藍色；
（2）在80s-160s內(nèi)由暗藍色變?yōu)榫G色，與此同時，放出氣泡．與之相對應(yīng)的兩個變化過程為：
A：Cr₂O₇^2_+H₂O₂→CrO₅+H₂O  
 B：CrO₅+H⁺→Cr³⁺+O₂↑  CrO₅的結(jié)構(gòu)式為
請回答：
（1）填空：A

 

（是或否）屬于氧化原還反應(yīng)； B

 

是或否）屬于氧化原還反應(yīng)．
（2）寫出并配平A、B反應(yīng)組成的總反應(yīng)方程式，并標出反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

 

．
（3）若反應(yīng)中生成O₂11.2L（標準狀況），H₂O₂

 

（得到或失去）電子的數(shù)目為

 

個．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算,氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）由CrO₅的結(jié)構(gòu)式為可知Cr元素化合價為+6價，元素化合價沒有發(fā)生變化；
（2）總反應(yīng)方程式為Cr₂O₇^2-+3H₂O₂+8H⁺═2Cr³⁺+3O₂↑+7H₂O，根據(jù)元素的化合價的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（3）n（O₂）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，根據(jù)O元素化合價由-1價升高到0價計算．

解答： 解：（1）Cr₂O₇²_中O元素化合價為+6價，由CrO₅的結(jié)構(gòu)式為可知Cr元素化合價為+6價，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，B中生成氧氣，O元素化合價和Cr元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，
故答案為：否；是；
    （2）總反應(yīng)方程式為Cr₂O₇^2-+3H₂O₂+8H⁺═2Cr³⁺+3O₂↑+7H₂O，反應(yīng)中O元素化合價由-1價升高到0價，Cr元素化合價由+6價降低到+3價，O元素失電子，Cr元素得電子，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為，
故答案為：；
（3）n（O₂）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，O元素化合價由-1價升高到0價，失電子，物質(zhì)的量為0.5mol×2×1=1mol，電子數(shù)為N_A，故答案為：失去；N_A．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握物質(zhì)所含元素化合價的判斷，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度中等．