某溶液能與Al粉反應(yīng)放出H2，該溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A、NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl-
B、K+、Al3+、S2-、ClO-
C、Na+、Fe3+、Cl-、SO42-
D、H+、Mg2+、SO42-、NO3-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：溶液能與Al粉反應(yīng)放出H2，溶液可能為強(qiáng)堿性溶液或非氧化性強(qiáng)酸溶液，如離子能大量共存，則離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，且與H+或OH-不反應(yīng)，以此解答．
解答： 解：A．無(wú)論溶液呈酸性還是堿性，HCO3-都不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．S2-與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且酸性條件下ClO-、S2-不能共存，堿性條件下Al3+不能共存，故B錯(cuò)誤；
C．酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．酸性條件下，不能生成氫氣，堿性條件下，Mg2+不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問(wèn)題，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握題給信息，掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類(lèi)型的判斷，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中滴加一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，其pH變化如圖所示，則兩溶液的物質(zhì)的量濃度分別是（　�。�
  A B C D
鹽酸的物質(zhì)的量濃度
mol/L		 0.12 0.04 0.03 0.09
NaOH的物質(zhì)的量濃度
mol/L		 0.04 0.12 0.09 0.03
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上使用石油熱裂解的副產(chǎn)物CH4來(lái)制取CO和H2，其生產(chǎn)流程如圖：

（1）此流程的第I步反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1．則P1
 
P2（填“＜”、“＞”或“=”）．

100℃時(shí)，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為100L的恒容密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5．此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）此流程的第II步反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 830
平衡常數(shù)K 10 9 1
從上表可以推斷：該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
如圖2表示該反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件引起濃度變化的情況，圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是
 
（寫(xiě)出一種）．
（3）工業(yè)上常利用第Ⅰ步反應(yīng)產(chǎn)生的CO和H2在“催化反應(yīng)室”中合成二甲醚（CH3OCH3）．
在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 
．
（4）用二甲醚-空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（如圖3），在接通電路一段時(shí)間純銅質(zhì)量增加6.4g．請(qǐng)寫(xiě)出燃料電池中的負(fù)極反應(yīng)式：
 
．燃料電池正極消耗空氣的體積是
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，空氣中O2體積分?jǐn)?shù)以20%計(jì)算）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列溶液①FeSO4、②MgCl2、③NH4NO3、④Na2SO4，分別加入A溶液可以將四種溶液鑒別出來(lái)．
（1）A可以是
 
溶液；將A溶液加入FeSO4溶液中，現(xiàn)象是
 
；將A溶液加入MgCl2溶液中，現(xiàn)象是
 
．
（2）寫(xiě)出NH4NO3溶液加入A溶液加熱反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

K2Cr2O7和H2O2在H2SO4溶液中混合時(shí)，可以看到下面兩個(gè)現(xiàn)象：
（1）混合后5s-10s內(nèi)，溶液由橙色變暗藍(lán)色；
（2）在80s-160s內(nèi)由暗藍(lán)色變?yōu)榫G色，與此同時(shí)，放出氣泡．與之相對(duì)應(yīng)的兩個(gè)變化過(guò)程為：
A：Cr2O72_+H2O2→CrO5+H2O  
 B：CrO5+H+→Cr3++O2↑  CrO5的結(jié)構(gòu)式為
請(qǐng)回答：
（1）填空：A
 
（是或否）屬于氧化原還反應(yīng)； B
 
是或否）屬于氧化原還反應(yīng)．
（2）寫(xiě)出并配平A、B反應(yīng)組成的總反應(yīng)方程式，并標(biāo)出反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
 
．
（3）若反應(yīng)中生成O211.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），H2O2
 
（得到或失去）電子的數(shù)目為
 
個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A、粗鹽提純時(shí)，為了加快過(guò)濾速率，可用玻璃棒攪拌過(guò)濾器中的液體
B、容量瓶檢漏：在容量瓶中注入適量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指頂住瓶塞，反復(fù)倒置數(shù)次，觀察是否漏水
C、用分液法分離C2H5OH與H2O的混合物
D、測(cè)定溶液pH的操作：將pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在pH試紙的中部，與對(duì)應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在0.1mol?L-1NH3?H2O溶液中有如下電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH-對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A、加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B、加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C、加入少量 0.1mol?L-1鹽酸，溶液中c（H+）減小
D、加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、無(wú)色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-
B、
c(H+)
c(OH-)
=1×10-14的溶液：K+、Na+、Cl-、SiO32-
C、由水電離出的C（OH-）=1×10-12mol?L-1的溶液：NH4+、HCO3-、Na+、Cl-
D、c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中：Al3+、NO3-、I-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知有機(jī)物A、B之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：A（C7H14O2）+H2O
濃硫酸
△
B+CH3COOH（已配平）．則符合條件的B的結(jié)構(gòu)最多有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A、5種B、6種C、7種D、8種

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