向10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中滴加一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，其pH變化如圖所示，則兩溶液的物質(zhì)的量濃度分別是（　　）
  A B C D
鹽酸的物質(zhì)的量濃度
mol/L		 0.12 0.04 0.03 0.09
NaOH的物質(zhì)的量濃度
mol/L		 0.04 0.12 0.09 0.03
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：設(shè)氫氧化鈉的濃度為x，以上的濃度為y，當(dāng)向10mL鹽酸中加入20mL氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液的pH=2，當(dāng)加入30mL氫氧化鈉溶液時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)，溶液顯示中性，據(jù)此列式計(jì)算出x、y，然后進(jìn)行判斷即可．
解答： 解：氫氧化鈉和鹽酸都是一元強(qiáng)電解質(zhì)，設(shè)氫氧化鈉的濃度為x，以上的濃度為y，當(dāng)向10mL鹽酸中加入20mL氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液的pH=2，二者反應(yīng)后溶液顯示酸性，反應(yīng)后溶液中氫離子濃度為：c（H+）=0.01mol/L=
10×10-3×x-20×10-3×y
(10+20)×10-3
mol/L，整理可得：①10x-20y=0.3；
當(dāng)加入30mL氫氧化鈉溶液時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)，溶液顯示中性，n（HCl）=n（NaOH），則：②0.01x=0.03y，即x=3y，
由①②聯(lián)立解得：x=0.09，y=0.03，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合后溶液定性判斷及溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度中等，合理分析圖象中酸堿反應(yīng)數(shù)據(jù)是解題根據(jù)，注意明確溶液酸堿性與溶液的pH的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．硫酸具有A-C所示的性質(zhì)，以下過(guò)程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)？請(qǐng)將選項(xiàng)字母填在下列各小題的括號(hào)內(nèi)：
A強(qiáng)酸性     B 吸水性     C 脫水性    D 強(qiáng)氧化性
（1）濃硫酸可以干燥氫氣
 

（2）濃硫酸使木條變黑
 

（3）熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)
 

Ⅱ．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸，儀器有：①膠頭滴管；②燒杯；③玻璃棒；④量筒
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有
 
（寫(xiě)儀器名稱(chēng)）；
（2）用18mol/L的濃硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積
為
 
mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用
 
（選填①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒；
（3）用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過(guò)了刻度，處理方法是
 
（單選）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線(xiàn)相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線(xiàn)相切
C．經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸
D．重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2011年3月11日，日本發(fā)生了9.0級(jí)大地震．受此影響，中國(guó)部分地區(qū)“謠鹽”四起，從化學(xué)的角度看，“謠鹽”與碘有關(guān)，核輻射會(huì)釋放出一定量的放射性碘，如131I和129I（已知碘的質(zhì)子數(shù)是53），這兩種碘的同位素的中子數(shù)之差是（　　）
A、78B、2C、76D、0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕騼x器使用有錯(cuò)誤的是（　�。�
A、
橡膠管的作用是平衡氣壓，利于滴入溶液
B、
分離沸點(diǎn)相差較大，互溶的液體混合物
C、
灼燒海帶
D、
準(zhǔn)確量取12.00mL的高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在0．lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A、加入少量CH3COONa固體，平衡向逆向移動(dòng)，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)
B、加入少量NaOH固體，平衡向正向移動(dòng)，溶液中c（H+）增大
C、加水，平衡向正向移動(dòng)，
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)
增大
D、通入少量HCl氣體，平衡逆向移動(dòng)，溶液中c（H+）減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

各取1mL兩種酸加水稀釋過(guò)程中的c（H+）變化情況如圖所示，則有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、HA是弱酸，HB是強(qiáng)酸
B、稀釋前，c（HA）=10-2mol?L-1，c（HB）＞10-2mol?L-1
C、a=b=100
D、取稀釋后溶液，中和同體積同濃度的NaOH溶液，消耗酸的體積V（HA）＜V（HB）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)如圖所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）（　�。�
A、銅片上有氣泡逸出
B、取出鹽橋后，電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)
C、反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變
D、反應(yīng)中，鹽橋中的K+會(huì)移向CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙烯通入溴水及溴乙烷的水解都是中學(xué)有機(jī)化學(xué)的重要反應(yīng)．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制乙烯的化學(xué)方程式
 
．
（2）在實(shí)驗(yàn)室里，學(xué)習(xí)小組的同學(xué)把乙烯氣體持續(xù)通入100毫升飽和的溴水    （約0.2mol?L-1）直至溴水完全褪色，仔細(xì)觀(guān)察得到的無(wú)色溶液，發(fā)現(xiàn)了少量的油狀液滴．
對(duì)于溴水褪色的解釋?zhuān)瑢W(xué)們有兩種觀(guān)點(diǎn)，一種認(rèn)為發(fā)生了取代反應(yīng)，另一種認(rèn)為發(fā)生了加成反應(yīng)．請(qǐng)你一同參與實(shí)驗(yàn)并回答有關(guān)問(wèn)題．
①油狀液滴處于
 
層（填“上”或“下”）．
②有人得出結(jié)論：測(cè)定無(wú)色液體的pH即可判斷該反應(yīng)是取代反應(yīng)還是加成反應(yīng)．其理由是：
 
．
③測(cè)得無(wú)色溶液的pH=7，則乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溴乙烷水解產(chǎn)生的溴離子．
①實(shí)驗(yàn)試劑：pH試紙、溴乙烷、NaOH溶液、AgNO3水溶液、
 
；實(shí)驗(yàn)儀器：玻璃棒、表面皿、膠頭滴管、
 
．
②溴乙烷水解的化學(xué)方程式為
 
；判斷溴乙烷已經(jīng)完全水解的現(xiàn)象是
 
．
③取少量溴乙烷完全水解后所得的溶液于試管中，經(jīng)過(guò)一系列實(shí)驗(yàn)，最后產(chǎn)生淡黃色沉淀，說(shuō)明溴乙烷水解產(chǎn)生了溴離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液能與Al粉反應(yīng)放出H2，該溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A、NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl-
B、K+、Al3+、S2-、ClO-
C、Na+、Fe3+、Cl-、SO42-
D、H+、Mg2+、SO42-、NO3-

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