Question

在0．lmol/L的CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�

• A、加入少量CH₃COONa固體，平衡向逆向移動，溶液導電能力增強
• B、加入少量NaOH固體，平衡向正向移動，溶液中c（H⁺）增大
• C、加水，平衡向正向移動，

  c(CH3COOH)

  c(CH3COO-)

  增大
• D、通入少量HCl氣體，平衡逆向移動，溶液中c（H⁺）減少

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．向溶液中加入含有醋酸根離子或氫離子的物質(zhì)抑制醋酸電離；
B．加入和醋酸根離子或氫離子反應(yīng)的物質(zhì)促進醋酸電離；
C．加水稀釋促進醋酸電離，平衡向正反應(yīng)方向移動；
D．通入氯化氫抑制醋酸電離，但溶液中氫離子濃度增大．

解答： 解：A．加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，溶液中自由離子濃度增大，則溶液的導電性增強，故A正確；
B．加入少量氫氧化鈉固體，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水，促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，故B錯誤；
C．加水稀釋，促進醋酸電離，醋酸根離子個數(shù)增多，醋酸分子個數(shù)減小，所以

c(CH3COOH)

c(CH3COO-)

減小，故C錯誤；
D．通入氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水生成鹽酸，氯化氫完全電離，導致溶液中氫離子濃度增大，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)離子濃度變化來確定是促進醋酸電離還是抑制醋酸電離，弱電解質(zhì)的電離常常與pH的計算、鹽類水解等知識點綜合考查，常常出現(xiàn)在大題中，難度不大．